高一化学人教版必修1练习：2_3_1 氧化还原反应含解析

高一化学人教版必修1练习：2_3_1 氧化还原反应含解析

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 课后训练案 巩固提升 A组 ‎1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.一定被氧化 　B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原 　D.既不被氧化,也不被还原 解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被还原。‎ 答案:B ‎2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　)‎ A.CaO+H2OCa(OH)2‎ B.Ca+Cl2CaCl2‎ C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl 解析:A项、B项反应属于化合反应。A项中,反应前后元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应。B项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价降低,属于氧化还原反应。‎ 答案:B ‎3.某菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(　　)‎ A.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5价 解析:由信息可知,五价砷在维生素C作用下被还原为有毒的三价砷,发生了还原反应,维生素C作还原剂,A正确,B、C错误;砒霜剧毒,故砷元素化合价应为+3价。‎ 答案:A ‎4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)‎ A.Cl2+2KBrBr2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3‎ D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)‎ 解析:首先要读懂阴影部分的化学意义,即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。‎ 答案:D ‎5.下列说法中,正确的是(　　)‎ A.物质得电子的反应是氧化反应 B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物 C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物 D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 解析:A项物质得电子的反应为还原反应;C项氧化剂是在反应中得电子(或电子对偏向)的物质;D项氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质,如H2O2、KMnO4的分解反应。‎ 答案:B ‎6.下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是(　　)‎ A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl D.H2+CuOCu+H2O 解析:A、C两项不是氧化还原反应,D项不是离子反应,B项符合条件。‎ 答案:B ‎7.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]‎ B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜 解析:A、B、D三项均是由金属单质生成化合物,所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生的反应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,是复分解反应。‎ 答案:C ‎8.已知有反应BrO‎3‎‎-‎+5Br-+6H+3Br2+3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(　　)‎ A.2KNO32KNO2+O2↑‎ B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O C.3NO2+H2O2HNO3+NO D.SO2+2H2S3S↓+2H2O 解析:题干中的反应为氧化还原反应,并且发生化合价变化的为同种元素——Br。‎ 答案:D ‎9.已知下列四个反应:‎ ‎①2Na+2H2O2NaOH+H2↑‎ ‎②2F2+2H2O4HF+O2‎ ‎③Cl2+H2OHCl+HClO ‎④C+H2O(g)CO+H2‎ 试从氧化还原的角度,回答下列问题:‎ ‎(1)水只作氧化剂的是　　　　; ‎ ‎(2)水只作还原剂的是　　　　; ‎ ‎(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是　　　　。 ‎ 解析:H2O中氢元素为+1价,当生成H2时,氢元素化合价降低,此时H2O作氧化剂;H2O中氧元素为-2价,当生成O2时,氧元素化合价升高,此时H2O作还原剂。因此,结合①②③④四个化学方程式的特点可知①④中H2O只作氧化剂,②中H2O只作还原剂,③中H2O既不作氧化剂又不作还原剂。‎ 答案:(1)①④　(2)②　(3)③‎ ‎10.据考证,商代炼铜,主要矿物原料是孔雀石,主要燃料是木炭,冶炼温度在1 000 ℃左右,可能涉及的反应有:①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O　②2CuO+C2Cu+CO2↑　③CuO+COCu+CO2　④CO2+C2CO ‎(1)从四种基本反应类型看,①②④分别属于　　　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在上述①②③④反应中,属于氧化还原反应的是　　　　　(填序号)。 ‎ 答案:(1)分解反应　置换反应　化合反应 ‎(2)②③④‎ B组 ‎1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3‎ D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 解析:题给四个反应中,A项属于置换反应,C项属于复分解反应,D项属于分解反应,均属于四种基本反应类型中的一种。只有B项不属于四种基本反应类型,且反应前后存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应。‎ 答案:B ‎2.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)‎ A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑‎ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ D.2H2O2H2↑+O2↑‎ 解析:A项,Cl元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时Cl元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。‎ 答案:A ‎3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是(　　)‎ A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2‎ B.2FeCl3+Fe3FeCl2‎ C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3‎ D.2H2O22H2O+O2↑‎ 解析:A项中的反应不属于化合反应;C项中的反应不属于氧化还原反应,不属于化合反应,是复分解反应;D项中的反应不属于化合反应,是分解反应。‎ 答案:B ‎4.交警检测酒后驾车的原理是2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(橙色的K2Cr2O7生成绿色的Cr3+)。对该反应的叙述正确的是(　　)‎ A.乙醇在该反应中表现为氧化性 B.反应中Cr元素被还原 C.该反应不是氧化还原反应 D.该反应是复分解反应 解析:根据反应中化合价变化可看出Cr元素由+6价降低到+3价,化合价降低被还原,K2Cr2O7作氧化剂,表现为氧化性;C2H5OH被氧化,表现还原性。氧化还原反应一定不是复分解反应。‎ 答案:B ‎5.下列电子转移的表示方法中正确的是(　　)‎ A.　　‎ B.　　‎ C.　　‎ D.　　‎ 解析:A项Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+、-”号表示;C项得到2×3e-,失去3×2e-,标注错误。‎ 答案:D ‎6.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是(　　)‎ A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物 B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂 C.反应中无化合价的变化 D.H2O是还原产物 解析:NO中氮元素为+2价,NO2中氮元素为+4价,产物NaNO2中氮元素为+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。‎ 答案:A ‎7.按化学反应中元素化合价是否发生变化,无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如图。‎ 图中方框内区域表示所有的化学反应,大圆内区域表示氧化还原反应,大圆外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出:‎ ‎(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型:　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若图中B圈表示化合反应,则:‎ B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?　; ‎ C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?　; ‎ 请分别举出符合以上两种情况的一个例子:‎ ‎　; ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)下列说法正确的是　　　。 ‎ A.置换反应一定属于氧化还原反应 B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C.化学反应中有一种物质被氧化,必定有另外一种物质被还原 D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化 答案:(1)化合反应　分解反应　置换反应　复分解反应 ‎(2)有元素化合价变化的化合反应　有元素化合价变化的分解反应　4Na+O22Na2O　2KClO32KCl+3O2↑(答案合理即可)‎ ‎(3)A ‎8.饮用水中的NO‎3‎‎-‎对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO‎3‎‎-‎的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO‎3‎‎-‎还原为N2,其化学方程式为 ‎10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应中,　　　元素的化合价升高,则该元素的原子　　　(填“得到”或“失去”)电子;而　　　元素的化合价降低,则该元素的原子被　　　(填“氧化”或“还原”)。 ‎ ‎(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。‎ 解析:在上述反应中铝元素由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;氮元素由+5价降低到0价,得到电子,被还原。‎ 答案:(1)铝　失去　氮　还原 ‎(2) ‎