2019届二轮复习金属及其化合物作业（全国通用）(2)

2019届二轮复习金属及其化合物作业（全国通用）(2)

金属及其化合物 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.下列关于金属材料的说法，正确的是(　　)‎ A． 导电性最好的金属是铜 B． 钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁 C． 合金的抗腐蚀性能不如成分金属好 D． 焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低 ‎2.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：‎ ‎①取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，‎ ‎②过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。‎ ‎(已知：硅不与盐酸反应，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)‎ 由此可推知，硬铝的组成可能为(　　)‎ A． Al Cu Mg Si B． Al Mg Si Zn C． Al Fe C Cu D． Al Mg Zn Fe ‎3.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（　　）‎ A． OH﹣++2H+===+H2O B． 2OH﹣++3H+===+2H2O C． OH﹣++3H+===CO2↑+2H2O D． 2OH﹣++4H+===CO2↑+3H2O ‎4.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(　　)‎ A． 1∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶3∶1 D． 1∶1∶3‎ ‎5.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 (　　)‎ A． 都是不溶于水的固体 B． 都能与酸反应生成盐和水 C． 不稳定，受热都能分解 D． 在空气中都容易被氧化 ‎6.某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：‎ 下列有关三种金属的说法中正确的是(　　)‎ A． 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B． 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C． 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D． Cu和MgCl2溶液不发生化学反应 ‎7.下列关于金属单质通性的说法不正确的是(　　)‎ A． 一般都具有金属光泽 B． 熔点都较高 C． 都是热和电的良导体 D． 都具有延展性 ‎8.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是(　　)‎ A． 稀硫酸 B． 氯气 C． 氯化锌 D． 氯化铜 ‎9.焰色反应不呈黄色的是(　　)‎ A． 氯化钠 B． 过氧化钠 C． 氢氧化钠 D． 氢氧化钾 ‎10.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(　　)‎ A． Al2O3和水混合加热 B． 过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中 C． 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D． 过量的氨气通入到AlCl3溶液中 ‎11.在化学反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水作(　　)‎ A． 还原剂 B． 氧化剂 C． 既不是还原剂也不是氧化剂 D． 溶剂 ‎12.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管 B． 可通过加热湿棉花产生水蒸气 C． 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D． 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 ‎13.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为(　　)‎ A． 1 mol·L－1 B． 2 mol·L－1 C． 1.5 mol·L－1 D． 3 mol·L－1‎ ‎14.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是(　　)‎ A． 镓的熔点高 B． 镓的性质与铝类似 C． 镓能够与盐酸反应生成气体 D． 镓可与多种金属形成合金 ‎15.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)‎ A． 1∶2∶3 B． 6∶3∶2 C． 3∶1∶1 D． 1∶1∶1‎ 二、填空题 ‎ ‎16.在小烧杯中加入约1/2体积的水，滴入1～2‎ 滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿。实验过程中，观察到的下列实验现象各体现了钠的什么性质。‎ ‎(1)钠浮在水面上__________________。‎ ‎(2)钠熔化成光亮的小球______________________。‎ ‎(3)钠球四处游动，发出“嘶嘶”响声，并很快消失________________________。‎ ‎(4)反应后的溶液变为红色______________________。‎ ‎17.将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题：‎ ‎（1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为　　。‎ ‎（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为　　。‎ ‎（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：　　。‎ ‎（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度　　mol·L-1。‎ ‎18.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。‎ ‎(1)装置乙的作用是______________________________________。为防止污染空气，尾气中含有的______________需要进行吸收处理。‎ ‎(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________________、洗涤、灼烧。‎ ‎(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示，则曲线c对应的溶液中的离子是______________________(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________。‎ ‎(4)若取10.5 g NaHCO3固体，加热了t1min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为__________(设溶液体积变化忽略不计)。‎ ‎19.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有着重要应用。常见的金属活动性顺序如下：‎ ‎(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示)：____________________。‎ ‎(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是____________________________。‎ ‎(3)由金属活动性顺序你还能获得哪些信息？(写出一条即可)：__________________________。‎ ‎20.在某次探究性学习中，老师要求同学们在实验室中用氧化铜、稀硫酸和铁来制取纯净的铜，并用所制得的铜进行一系列的探究性实验。甲、乙两位同学分别设计了如下两个制铜实验方案：‎ 甲：①氧化铜溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入稍过量的铁，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。‎ 乙：①铁与稀硫酸反应制得氢气；②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。‎ ‎(1)若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别相同，请判断他们所制得铜的质量大小关系________(填选项的标号)。‎ A．相同 B．甲多 C．乙多 D．以上三种情况均有可能 ‎(2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善，甲同学的方案不完善的原因是__________________________。‎ ‎(3)完善甲同学方案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中，加入__________________，不断搅拌，然后__________________________，即得到纯净的铜。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：‎ ‎①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；‎ ‎②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。‎ ‎(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。‎ ‎(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。‎ ‎22.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是(　　)‎ a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 ‎(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们设计了各种方案。‎ A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：‎ ‎①乙装置中的试剂是____________；‎ ‎②丁装置中稀硫酸的作用是______________________；‎ ‎③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。‎ B同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：‎ ‎② 实验时，须先从________管通入________ 气体，再从________管中通入________气体；‎ ‎②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________。‎ ‎(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________________________。‎ 四、推断题 ‎ ‎23.某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅了资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。此同学现以此标本为原料制取铜，实验流程如图所示(部分生成物已省略)：‎ ‎(1)溶液C中所含的溶质是________。‎ ‎(2)碱式碳酸铜与稀硫酸发生的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式：________________、__________________。‎ ‎24.用铁、铝的混合物进行如下实验：‎ ‎(1)操作X的名称是__________。‎ ‎(2)气体A是____________。‎ ‎(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为__________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎(4)溶液B中阴离子除OH－外还有____________，溶液D中存在的金属离子为__________________。‎ 五、计算题 ‎ ‎25.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(其他杂质不与酸反应)。请回答：‎ ‎(1)从图中看出，该反应产生了H2________g。‎ ‎(2)产生氢气的化学方程式为_________________；铝片中铝单质的质量为__________g。‎ ‎(3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。‎ ‎26.物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2的容器中燃烧(产物不含碳酸镁，不考虑C与O2的反应)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.7 g 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】银的导电性能比铜好，A错误；钢是含碳量0.03%～2%的铁合金，B错误；合金的机械性能比成分金属好，多数合金的抗腐蚀性比成分金属好，C错误；合金的熔点一般比组分金属低，焊锡熔点比成分金属锡、铅的熔点低，D正确。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】样品和盐酸反应能生成气体且有不溶物，说明样品中除了含有排在氢前的活泼金属外，还含有不与盐酸反应的物质；不溶物能与氢氧化钠溶液反应并有气体生成，说明样品中含有硅，还含有既不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的物质。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和反应，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应+H+===，盐酸过量时发生反应：+2H+===CO2↑+H2O。‎ 设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH﹣+H+===H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应+H+===，将两个方程式相加得：OH﹣++2H+===+H2O，A正确；‎ 设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH﹣+2H+→2H2O，2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应+H+→，盐酸不足则消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH﹣++3H+===+2H2O，B正确；‎ 设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH﹣+H+===H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应+2H+===CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣++3H+===CO2↑+2H2O，C正确；‎ 设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2+4H+===2+2H2O，故D错误。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe3O4的量多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比， Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，因此只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1即可。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】氢氧化铁和氢氧化亚铁都不溶于水，都能与酸反应生成盐和水，受热都能分解生成相应的氧化物和水；氢氧化亚铁具有还原性，在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁在空气中不能被氧化。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】金属单质一般都具有金属光泽、有延展性、导热性和导电性；但有的金属硬度较小，如金属钠质软，可切割、易熔化；有的金属熔点较高，如金属钨等。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】Fe溶于盐酸后发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇强氧化剂才会生成三价铁。稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋；氯气能将溶液中的Fe2＋氧化成为Fe3＋；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以将单质铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋不能氧化Fe2＋。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物的焰色反应为黄色；氢氧化钾时，透过蓝色钴玻璃片，可观察到火焰为紫色。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】　Al2O3不能与水反应，过量的NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成NaAlO2、NaCl和H2O。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】在该反应中，铁元素化合价升高、被氧化，铁作还原剂；水中氢元素化合价降低、被还原，水作氧化剂。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 L n(NaOH)＝＝1 mol，‎ c(NaOH)＝＝2 mol·L－1。‎ ‎14.【答案】A ‎【解析】由题给信息可知，镓的熔点很低但沸点很高，镓易与其他金属熔合形成合金；镓与铝位于同一主族，原子最外层电子数目相同，其化学性质相似。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】盐酸中的溶质的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，而金属均为0.3 mol，根据反应方程式判断盐酸为不足量。但由于Na除了与酸反应外，还与H2O反应生成氢气。所以Na完全反应，应根据Na的物质的量计算：2Na～H2↑，钠反应产生氢气0.15 mol；镁、铝与盐酸的反应中盐酸的物质的量不足，按盐酸的物质的量计算：2HCl～H2↑，镁、铝产生氢气分别为0.05 mol、0.05 mol。‎ ‎16.【答案】(1)钠的密度比水小 ‎(2)反应放热、钠的熔点低 ‎(3)反应剧烈，产生的气体推动钠球运动 ‎(4)反应生成物显碱性 ‎【解析】钠与水反应的实验现象及其原因分析。‎ ‎17.【答案】（1）Cu ‎（2）Fe3+‎ ‎（3）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+‎ ‎（4）6‎ ‎【解析】（1）加入Fe粉前，溶液中有Cu2+、Fe2+、Cl﹣，可能还有Fe3+，16.8 g Fe为0.3 mol，19.2 g Cu为0.3 mol，若无Fe3+，那么Fe恰好把19.2 g Cu全部置换，现在只有9.6 不溶物，所以不可能为Fe，只能是Cu。‎ ‎（2）Fe的还原性强于Cu， Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+，存在Cl﹣、Fe2+、Cu2+。‎ ‎（3）由化学方程式Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即溶液中离子氧化性Fe3+大于Cu2+，根据金属活动顺序表，Cu2+＞Fe2+，所以氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。‎ ‎（4）Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，所以溶液中存在Cl﹣，Fe2+，Cu2+；溶液中剩余的Cu元素为19.2 g﹣9.6 g=9.6 g，即0.15 mol，综合来看，溶液中是9.6 g Cu和16.8 g Fe恰好完全还原了Fe3+，Cu失电子为0.3 mol，Fe失电子0.6 mol，合计0.9 mol，所以原有Fe3+0.9 mol，最后所有的Fe元素都变成Fe2+，故c（Fe2+）=mol· L-1=6.0 mol· L-1。‎ ‎18.【答案】(1)吸收HCl　NH3　 (2)过滤　 (3)　1∶2　 (4)0.375 mol·L－1‎ ‎【解析】(1)装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中，需要进行尾气吸收。‎ ‎(2)由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为，NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠。‎ ‎(3)随着盐酸的加入，先后发生反应：＋H＋===、＋H＋===CO2↑＋H2O；溶液中碳酸根离子减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，钠离子浓度不发生变化，新增氯离子浓度一直增大。所以c曲线表示的是碳酸氢根离子浓度的变化，b曲线表示的是碳酸根离子浓度的变化，d曲线表示的是氯离子的浓度的变化，a曲线表示的是钠离子的浓度的变化。从图中数据可得，未加盐酸时碳酸根离子的物质的量为0.2 mol，碳酸氢根离子的物质的量为0.1 mol，故样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1∶2。‎ ‎(4)盐酸有剩余，碳酸氢钠中钠元素完全以氯化钠形式存在，消耗盐酸的物质的量＝钠元素的物质的量，剩余盐酸的物质的量＝0.200 L×1 mol·L－1－mol＝0.075 mol，剩余溶液中c(H＋)＝0.375 mol·L－1。‎ ‎19.【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　(2)稀盐酸(或稀H2SO4、ZnCl2溶液等)　(3)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)‎ ‎【解析】①在金属活动性顺序中，排在(H)前面的金属能与酸反应置换出H2，排在(H)之后的金属与酸(除氧化性酸如浓H2SO4和HNO3等)不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越强烈。②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。③利用金属活动性顺序及金属与酸反应的剧烈程度，可以鉴别两种外观相近的金属，如根据与等浓度盐酸反应的剧烈程度不同可以区分Mg和Zn。‎ ‎20.【答案】(1)B　(2)甲方案制得的铜中可能混有铁 ‎(3)过量稀硫酸　过滤、洗涤、烘干 ‎【解析】(1)有关反应的方程式：‎ ‎①Fe＋2H＋===Cu＋H2↑，H2＋CuOH2O＋Cu，‎ ‎②CuO＋2H＋===Cu＋H2O，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，‎ 由上述反应方程式可知，两种方法1 mol铁都可得到1 mol铜，事实上氢气还原氧化铜时，开始需用氢气排净装置中的空气，结束后需让炽热铜在氢气中冷却，因此氢气不可能完全用于还原氧化铜，减少了铜的生成。‎ ‎(2)甲方案制得的铜中可能会混有过量的铁，没有洗涤，制得的铜不纯净。‎ ‎(3)完善甲同学方案的方法是加入过量的稀硫酸，除去可能过量的铁。‎ ‎21.【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎(2)Fe3O4　Fe　Fe3O4和Fe ‎(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋‎ ‎(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎(5)还原　Fe2＋易被空气中的氧气氧化　铁粉 ‎【解析】(1)硬质试管中发生铁与水蒸气的反应。(2)溶液变红色，说明有Fe3＋，则固体物质中一定含Fe3O4，可能含有Fe。溶液未变红色，说明无Fe3＋，则固体物质的成分为Fe3O4和Fe。(4)白色沉淀变为红褐色，是因为Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3。(5)未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋转化为Fe3＋，则Fe2＋具有还原性。含Fe2＋的盐溶液需现用现配制，是因为Fe2＋易被空气中的氧气氧化，在配制时应加入少量铁粉。‎ ‎22.【答案】(1) c ‎(2) A①饱和碳酸氢钠溶液　②吸收多余氨气　③过滤 B①a　NH3　b　CO2　②增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率 ‎(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等 ‎【解析】(1)碳酸氢钠易溶于水，a错误；碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，b错误；碳酸氢钠的溶解度相对最小，在溶液中首先结晶析出，c正确。‎ ‎(2)A①盐酸易挥发，利用盐酸制取的二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，通过碳酸氢钠溶液可除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体。②丁中稀硫酸可吸收挥发出的氨气。③分离固体与液体常采用的实验操作是过滤。‎ B①制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，可增加CO2的溶解量；由于氨气溶解度大，如果将氨气直接通入水中溶解，容易产生倒吸，所以从图中导管下端位置可知a通NH3，b通CO2。②装置改动后二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率。(3)从题干信息NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl可得，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，可在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，也可采用烧碱溶液中通入过量CO2，NaOH＋CO2===NaHCO3。‎ ‎23.【答案】(1)FeSO4‎ ‎(2)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O ‎(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎【解析】碱式碳酸铜与过量稀硫酸反应后得到蓝色硫酸铜溶液B，但此溶液还有剩余的硫酸，加入铁粉时可发生铁与硫酸和硫酸铜的反应；B溶液与铁粉反应后的固体D 与稀硫酸反应可生成无色气体E说明在B中加入的铁粉是过量的，C中溶质只有硫酸亚铁。‎ ‎24.【答案】(1)过滤　(2)H2(或氢气)　(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2＋3H2↑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(4)　Fe2＋‎ ‎【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，故气体A为H2。(3)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与NaOH溶液反应；固体C为铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应。(4)溶液B中阴离子有OH－、，溶液D中金属离子为Fe2＋。‎ ‎25.【答案】(1)1.2　(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　10.8　(3)20%‎ ‎【解析】(1)从图中可以看到当盐酸用量大于250 g时氢气的质量不再发生变化，共产生了1.2 g H2。‎ ‎(2)设铝片中铝的质量为x x＝10.8 g ‎(3)由图可知，使用盐酸50.0 g时没有产生氢气，盐酸与Al2O3反应，设Al2O3质量为x：‎ x＝＝5.1 g，n(Al2O3)＝0.05 mol，被氧化n(Al)＝0.1 mol，即被氧化的m(Al)＝ 2.7 g，被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数＝＝×100%＝20%。‎ ‎26.【答案】D ‎【解析】镁条在CO2和O2中燃烧，发生反应2Mg＋CO22MgO＋C、2Mg＋O22MgO。假设气体足量，若0.10 mol Mg只发生前一个反应，则生成的固体物质的质量为(0.05×12＋0.1×40) g＝4.6 g，若0.10 mol Mg只发生后一个的反应，则生成的固体物质的质量为(0.1×40) g＝4 g，因此固体物质的质量不可能超过4.6 g。若气体的量不足，则生成的产物的质量可能很小，故A、B、C项都有可能，D项不可能。‎