陕西省西安市西北工业大学附属中学2019-2020学年高二下学期五月考试化学试题

陕西省西安市西北工业大学附属中学2019-2020学年高二下学期五月考试化学试题

高二化学试题 相对原子质量：H—1 C—12 N－14 O—16 Na—23‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（共计 24 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计 48 分）‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品 ‎2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；‎ ‎③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ‎ A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎3．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ‎①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为 2s22p6 的原子 ③2p 能级为 半满的元素 ④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎4．下列物质中，中心原子的杂化类型为 sp3 杂化的是 A、BeCl2 B、NH3 C、BF3 D、C2H4‎ ‎5．某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 ‎6．已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A．X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3‎ B．X 元素是第四周期第ⅤA 族元素 C．Y 元素原子的电子排布图为 D．Z 元素的氧化物具有两性 ‎7．磷的价电子排布为 3s23p3，P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5，对此判断正确的是 A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成 PCl3‎ B．PCl3 分子是平面结构 C．PCl5 分子中的 P—Cl 键都是 π 键 D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成 PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 ‎8．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 ‎＋ ＋‎ C．[Cu(H2O)4]2‎ 成配位键 ‎中的 Cu2‎ ‎提供空轨道，H2O 中的 O 原子提供孤对电子，两者结合形 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广 泛的应用 ‎9. 2019 年 8 月科学家在 Science 杂志首次报道了，18 个原子纯碳环分子（如图所示）。 下列说法不正确的是 A.该分子属于有机物 B.该分子可能要比苯更加活泼 C.该分子所有的碳的杂化方式都是 sp ‎ D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件 ‎10．面对突如其来的新冠病毒，许多化学物质发挥了非常重要作用。下列说法正确的是 A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B．N95 口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可滴加浓盐酸 D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存 ‎11.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中含有 5 种官能团 B. 分枝酸分子中含有 1 个手性碳原子 C. 1 mol 分枝酸最多可消耗掉溴水中的 3 mol Br2‎ D. 既能与乙醇发生酯化反应，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ‎12．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如 桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的 是 A．肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应 ‎ B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物 ‎ D．肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 ‎13．化合物 M 结构如右图所示。对化合物 M 的叙述错．误．的是 A．M 的分子式为 C12H10O5‎ B．M 只能与溴水发生加成反应 C．1mol M 最多可和 5mol H2 发生加成反应 D．1molM 最多可消耗 3molNaOH ‎14．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明 显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl ‎ B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C．该有机物苯环上的 1-溴代物只有 2 种 D．1mol 该有机物最多能和 8molNaOH 发生反应 ‎15.下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中 验证乙炔可与 Br2 发生了 加成反应 B 乙醇与浓硫酸加热至 170℃，将产生的气体先通入 NaOH 溶液，再通入 Br2 的 CCl4 溶液 检验产生的乙烯 C 将溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸 性 KMnO4 溶液 检验产生的乙烯 D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 ‎16．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种 B. 与 互为同分异构体的芳香族化合物有6 种 C. 含有 5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有 3 种 D. 菲的结构式为 ，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物 ‎17．某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算。下列计算中错误的是 A．Wg 葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的 Na2O2 充分反应，固体质量增加 Wg B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多 C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是 D．等物质的量的乙醇与丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃烧，消耗的氧气的物质的量 相同 ‎18、下列说法正确的是 A．天然橡胶 和杜仲胶 互为同分 异构体 B． 属于同系物 C．合成 的单体为乙烯和2-丁烯 D. 是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成 ‎19．氯的含氧酸根离子有 ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，关于它们的说法中不正确的是 ‎2‎ A．ClO－中 Cl 显＋1 价 B．ClO－的空间构型为直线形 C．ClO3－的空间构型为三角锥形 D．ClO4－是 SO42－的等电子体 ‎20. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比 为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W ‎ B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z ‎ C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2 分子中δ键与π键的数目之比是 2:1‎ ‎21.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通 过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳 离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有 关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径 C.Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 D.Y 元素最高价氧化物具有很高的熔点和沸点 ‎22．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体 且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素 Y 的原子序 数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是 A．Y、Z 的氢化物稳定性 Y>Z B．Y 单质的熔点高于 X 单质 C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZW D． 中 W 和 Y 都满足 8 电子稳定结构 ‎23．某有机物 A 的分子式为 C9H18O2，可发生如下转化，其中 B 与 C 相对分子质量相同， 则 A 可能的结构有 A．4 种 B．6 种 C．8 种 D．16 种 ‎24.有机物有多种同分异构体，其中符合属于酯类且能与氯化铁溶液发 生显色反应的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）‎ A．6 种 B．9 种 C．15 种 D．19 种 第Ⅱ卷（52 分）‎ 二、填空题（34 分）‎ ‎25. （9 分） (1)松油醇()的官能团的名称为 。 (2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热的化学方程式为 。‎ ‎(3)1，3—丁二烯制备 1，4-二溴-2-丁烯的化学方程式为 。 (4)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取 0.1mol 某液态烃 A 在 O2 中完全燃烧，生成 CO2 和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 ‎16.2g，碱石灰增重 35.2g。则烃 A 的分子式 ，含三个甲基的烃 A 同分异构 体的数目为 ，烃 A 的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分 异构体的结构简式 。‎ ‎26．（11 分）前四周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，相关性质如下表所示：‎ A ‎2p 能级电子半充满 B 与 A 同周期，且原子核外有 2 个未成对电子 C 基态原子核外有 6 个原子轨道排有电子，且只有 1 个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布为 msnmpn+2‎ E 前四周期元素中，E 元素基态原子未成对电子数最多 F 基态 F2+各能层电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题：‎ ‎（1）E 元素基态原子核外有 种能量不同的电子；‎ ‎（2）F 元素基态原子的核外电子排布式为 。‎ ‎（3）A、B、C、D 四种元素第一电离能由小到大的顺序为 。‎ ‎(用元素符号表示)‎ ‎（4）写出与 AB3‎ ‎－离子互为等电子体的一种分子 ，其空间构型为 。‎ ‎（5）CH3COOH 中碳原子的杂化轨道类型为 ；1 mol CH3COOH 分子中 含有 σ 键的数目为 。‎ ‎27.（14 分）中国工程院院士李兰娟团队，于 2020 年 2 月 4 日公布治疗新冠病毒感染的肺 炎最新研究成果。他们初步测试发现，在体外细胞实验中，阿比朵尔在 10~30 微摩尔浓度 下，与药物未处理的对照组比较，能有效抑制冠状病毒达 60 倍，并有显著抑制病毒对细 胞的病变效应。 因此“阿比朵尔”成为抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物 A 的名称是 。‎ ‎（2）反应②、⑥反应类型分别是 、 。‎ ‎（3）F 中含氧官能团的名称是 ；G 的分子式为 。‎ ‎（4）请写出反应③的化学反应方程式 。‎ ‎（5）M 是 B 的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种：①苯环上有 ‎3 个取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH 。 其中核磁共振氢谱为有 4 组峰，峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式为 。‎ ‎（6）设计由甲苯和 2-丙醇为原料制备 的合成路线。‎ 三、实验题（10 分）‎ ‎28.（10 分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为 ‎38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：‎ ‎①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热， 使其充分反应。请回答下列问题。‎ ‎(1)装置 A 的作用是 。‎ ‎(2)反应时若温度过高，则有 SO2 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分 子式是 。 ‎ ‎(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中 的 (填写上正确选项的字母)。‎ a．亚硫酸钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳 该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 。(填仪器名称)。 ‎ ‎(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 CaCl2，然后 进行的实验操作是 。(填写正确选项的字母)。‎ a．分液 b．蒸馏 c．萃取 ‎ ‎(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因 是 。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按 实验的操作顺序选填下列序号)。‎ ‎①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液 四：计算题（8 分）‎ ‎29．(8 分)A、B 都是芳香族化合物，1molA 水解得到 1molB 和 1mol 醋酸。A、B 的相对 平均分子质量都不超过 200，完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O，且 B 分子中氧元素的质量 百分含量为 41.56%(即质量分数为 0.4156)。A 的溶液能与碳酸氢钠溶液反应，能使 FeCl3 溶液显色。‎ ‎(1)A、B 的分子量之差为 ；‎ ‎(2)1 个 B 分子中应该有 个氧原子 ‎(3)A 的分子式是 ‎ ‎(4)B 可能有 种结构，若 B 的核磁共振氢谱图中有 4 个吸收峰，则 B 的结构简式可能 是 (任写一种即可)。‎ 高二化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A D B A B D B A B C C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B D B B B D B C C A C D ‎25（9 分）(1). 碳碳双键、羟基 (2). +HNO3 +H2O ‎(3). CH2=CH－CH=CH2 +Br2→CH2Br－CH=CH－CH2Br ‎(4). C8H18（1 分） 4 种（1 分） (CH3)3CC(CH3)3 （1 分）‎ ‎26．(11 分)（1）7 （2）1s22s22p63s23p63d104s2 或 [Ar]3d104s2（1 分）‎ ‎（3）Na

查看更多