广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（十一） Word版含答案

广东省清远市方圆培训学校2020届高三化学模拟试题精练（十一） Word版含答案

- 1 - 广东省清远市方圆培训学校 2020 届 化学模拟试题精练(十一) (考试用时：50 分钟　试卷满分：100 分) 一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 7．对以下古诗文中的现象，分析错误的是(　　 ) A.“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要 反应的方程式为 S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4 C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表 明玉的硬度很大 D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋 白质 7．解析：选 C。A.“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”， 描述的是 黑火药，黑火药是由木炭粉(C)、硫黄(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，其主要反应的 方程式为 S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，故 A 正确；B.司南中“杓”能指示方向， 说明具有磁性，主要成分为 Fe3O4，故 B 正确；C.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故 C 错误；D.“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分 是蛋白质，故 D 正确。 8．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图 所示。下列说法不正确的是(　　) A．先在试管 a 中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸 和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化和吸水 C．b 中的饱和 Na2CO3 溶液可用浓 NaOH 溶液代替 D．实验原理为 CCH3OOH＋H18OC2H5催化剂 △ CCH3O18OC2H5＋H2O 8．解析：选 C。A.制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，故 A 说法正确； B.乙酸与乙醇反应方程式为 CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化 剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进行，故 B 说法正确； C.乙酸乙酯在 NaOH 溶液中发生水解反应，因此不能用 NaOH 代替饱和 Na2CO3 溶液，故 C 说 法 错 误 ； D. 生 成 酯 的 原 理 是 酸 去 —OH ， 醇 去 羟 基 上 的 氢 ， 因 此 实 验 原 理 为 - 2 - 9.三轴烯( )(m)、四轴烯( )(n)、五轴烯( )(p)的最简式均与苯相 同。下列说法正确的是(　　) A．m、n、p 互为同系物　　　　　　　　　　　　　　B．n 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．n 和 p 的二氯代物均有 2 种 D．m 生成 1 mol C6H14 需要 3 mol H2 9．解析：选 B。A.同系物必须满足两个条件：①结构相似；②分子组成相差若干个 CH2， 故 A 错误；B.n 含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 B 正确；C.n 的二氯代物有 3 种，p 的二氯代物也有 3 种，故 C 错误；D.应该是 m(C6H6)生成 1 mol C6H12 需要 3 mol H2， 故 D 错误。 10.我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得 EG。 反应过程示意图如下： 下列关于上述反应的说法不正确的是(　　) A．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．MG 是中间产物 C．DMO 分子断裂的化学键有 C—O 和 C—H D．该反应生成物中有一种与乙醇是同系物 10．解析：选 C。A.由图可知，Cu 纳米颗粒作催化剂将氢气转化成为 H 原子，故 A 说法 正确；B.由图可知，DMO 为草酸二甲酯，EG 为乙二醇，反应过程为 DMO→MG→EG，MG 为中间产物，故 B 说法正确；C.根据选项 B 分析，断裂的键是 C—O 和 C===O 中的一个键， 故 C 说法错误；D.生成物为乙二醇和甲醇，乙二醇与乙醇不是同系物，甲醇和乙醇互为同系 物，故 D 说法正确。 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相 邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z 三种元素可形成离子化合物　　　　　　 B．Y 单质的氧化性比 Z 的强 - 3 - C．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D．原子半径：r(X)r(N)>r(O)>r(H)，故 D 错误。 12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装 置如图所示。该电池工作时的总反应为 NH3 ·BH3 ＋ 3H2O2===NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是(　　 ) A．装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次 通过正极、电解质溶液，回到负极 B．正极的反应式为 H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O C．电池工作时，H＋通过质子交换膜向正极移动 D．消耗 3.1 g 氨硼烷，理论上转移 0.6 mol 电子 12．解析：选 A。A.电子不能通过溶液，故 A 错误；B.H2O2 在正极得到电子发生还原反 应，电极反应式为 H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，故 B 正确；C.放电时，阳离子向正极移动，H＋ 通过质子交换膜向正极移动，故 C 正确；D.负极反应式为 NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH4BO2＋ 6H＋，消耗 3.1 g 氨硼烷为 0.1 mol，转移 0.6 mol 电子，故 D 正确。 13．20 ℃时，用 NaOH 调节 0.10 mol/LH2C2O4 溶液的 pH， 假设不同 pH 下均有 c(H2C2O4)＋ c(HC2O－4 )＋ c(C2O2－4 )＝0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度 随 pH 的变化曲线如图。下列有关分析正确的是(　　) A．曲线 a 代表 H2C2O4 浓度随 pH 的变化 B．pH 从 4 到 6 时主要发生的反应离子方程式为 2OH－＋H2C2O4===2H2O＋C2O2－4 C．在曲线 a、c 交界点有：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4 ) D．当溶液 pH＝7 时：c(Na＋)>c(C2O2－4 )>c(HC2O－4 )>c(H2C2O4) 13．解析：选 D。A.曲线 a 代表 HC2O －4 浓度随 pH 的变化，浓度先变大，再变小，故 A 错误；B.pH 从 4 到 6 时主要发生的反应离子方程式为 OH－＋HC2O－4 ===H2O＋C2O2－4 ，故 B 错误；C.由图中信息可知，在曲线 a、c 交界点，c(H2C2O4)非常小，c(C2O2－4 )＝c(HC2O－4 )，溶 液呈酸性，但氢离子浓度很小，c(H＋)＋c(H2C2O4)c(C2O2－4 )>c(HC2O－4 )>c(H2C2O4)，故 D 正确。 选 择 题 答 题 栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题(共 58 分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36 题为选考题，考生根据要求作答。) (一)必考题：共 43 分。 26．(15 分)重铬酸钠是一种用途极广的强氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分为 Fe(CrO2)2 或 FeO·Cr2O3，还含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质]制备，其主要工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4 的化学方程式为______________________。 (2)调节溶液的 pH 所选的试剂为___________(填名称)，写出生成 Al(OH)3 的化学方程式 ________________________________________________________________________。 (3)Na2CrO4 溶液酸化时发生反应 2CrO2－4 (黄色)＋2H＋Cr2O2－7 (橙红色)＋H2O。 ①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K＝ ___________。 ②若向 Na2Cr2O7 溶液(橙红色)中加入足量的 NaOH 固体，溶液___________(填标号) A．变黄色　　　　　B．颜色不变　　　　　C．变红色溶液 ③已知：25 ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7 的 Ksp＝2×10－7。25 ℃时，向 Na2Cr2O7 溶液中加入 AgNO3 溶 液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是 ___________。 (4)用重铬酸钠(Na 2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的 反应为 Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量 K2Cr2O7 的 原因是________________________________________________________________________。 26．解析：(1)根据反应原理判断，产物中还有氧化铁和二氧化碳，则煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4 的化学方程式为 4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO3 =====高温 8CO2＋8Na2CrO4＋2Fe2O3；(2)根 - 5 - 据流程图中信息知调节溶液的 pH 所选的试剂为稀硫酸；生成 Al(OH)3 的化学方程式为 AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；(3)①反应中 Cr 元素化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；根 据平衡特点，反应的平衡常数表达式：K＝ c(Cr2O2－7 ) c2(H＋)·c2(CrO2－4 )，②加入足量的 NaOH 固体，平 衡向逆方向移动，溶液变黄色，③Ksp 越小越容易沉淀，所以沉淀为 Ag2CrO4；(4)根据溶解度 图知，冷却结晶析出大量 K2Cr2O7 的原因是低温时 K2Cr2O7 溶解度远小于其他组分。 答案：(1)4Fe(CrO2)2＋7O2＋8Na2CO3 =====高温 8CO2＋8Na2CrO4＋2Fe2O3　(2)稀硫酸　AlO－2 ＋H ＋＋H2O===Al(OH)3↓ 　(3)① 不是　 c(Cr2O2－7 ) c2(H＋)·c2(CrO2－4 )　②A 　③Ag2CrO4 　(4) 低温时 K2Cr2O7 溶解度远小于其他组分 27.(14 分)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验 证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到 Fe3＋。发现和探究过程如下：向硝酸酸化 的 0.05 mol·L－1 硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体， 溶液呈黄色。 (1)检验产物： ①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明 溶液中含有 Fe2＋。 ②经检验黑色固体为 Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固 体溶解，再滴加__________(填试剂)，产生_________(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3＋，乙依 据的原理是______________________________________________________________( 用离子 方程式表示)。 针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。 同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如 下： 序号 取样时间/min 现象 Ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 Ⅱ 30 产生白色沉淀，较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 Ⅲ 120 产生白色沉淀，较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅 (资料：Ag＋与 SCN－生成白色沉淀 AgSCN) (3) 实 验 中 溶 液 变 为 红 色 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________， 产生白色沉淀说明存在___________(填离子符号)。 (4)对 Fe3＋产生的原因作如下假设： - 6 - 假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3＋ 假设 b：空气中存在 O2 发生反应 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 产生 Fe3＋ 假设 c：酸性溶液中的 NO －3 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ 假设 d：溶液存在 Ag＋将 Fe2＋氧化为 Fe3＋ 下述实验可证实假设 a、b，c 不是产生 Fe3＋的主要原因，并可证实假设 d 成立。 ①实验：向硝酸酸化的__________溶液(pH≈2)中 加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴 加 KSCN 溶液。3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液 几乎无色。 ②实验Ⅱ的现象说明发生了反应__________(用离子方程式表示)。 (5)实验Ⅱ中发生的反应可以用如图装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电 池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液_________红色更深(填“前 者”或“后者”)。 27．解析：(1)①检验 Fe2＋，滴加 K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀； ②Ag 与稀硝酸反应能生 成硝酸银，检验 Ag＋，可以滴加稀盐酸，出现白色沉淀；(2)铁离子有较强的氧化性，可以与 铁反应，离子方程式为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；(3)溶液变为红色的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，根据题干信息，白色沉淀是 AgSCN，产生白色沉淀说明存在 Ag＋ ；(4)①为了 验证 Ag＋将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，可将硝酸银溶液换成 0.05 mol/L 的 NaNO3 溶液；②实验Ⅱ的现 象说明 Ag＋的量减少、Fe2＋向 Fe3＋转化，发生反应为 Ag＋＋Fe2＋Ag＋Fe3＋；(5)若要验证 银离子可以氧化亚铁离子，可以利用原电池原理，需要甲溶液中含有亚铁离子，所以甲溶液 为 FeSO4 溶液；电池工作一段时间后会生成 Fe3＋，所以后者颜色深。 答案：(1)①K3[Fe(CN)6]　②稀盐酸　白色沉淀　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(3)Fe3＋＋3SCN －Fe(SCN)3　Ag＋　(4)①0.05 mol/L 的 NaNO3 ②Ag＋＋Fe2＋Ag＋Fe3＋　(5) FeSO4 溶液　后者 28．(14 分)随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺 铅碘(CH3NH3PbI3)引用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2 及 HI 为原料合成。回 答下列问题： (1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH1。 ①NH3 电子式为____________________________________________。 ②已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 共价键 C—O H—O N—H C—N 键能/kJ·mol－1 351 463 393 293 则该反应的 ΔH1＝_______kJ·mol－1。 - 7 - (2)上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料 在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发 生反应：C(s) ＋2H2(g)CH4(g)　 ΔH2。在密闭容器 中投入碳和 H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的 平衡转化率随压强及温度的变化关系如图中曲线所 示。 ① 该 反 应 的 ΔH2_______0( 填 “>”“<” 或 “ ＝ ”) ， 判 断 理 由 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在 4 MPa、1 100 K 时，图中 X 点 v 正(H2)________ v 逆(H2)(填“>”“<”或“＝”)。该条 件下，将 1 mol C 和 2 mol H2 通入密闭容器中进行反应，平衡时测得的转化率为 80%，CH4 的 体积分数为__________。若维持容器体积不变，向其中再加入 0.5 mol C 和 1 mol H2，再次达 到平衡后，平衡常数 K________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③某化学兴趣小组提供下列四个条件进行上述反应，比较分析后，你选择的反应条件是 ______(填字母序号)。 A．5 MPa 800 K　　　 B．6 MPa 1 000 K　　　 C．10 MPa 1 000 K　　　 D．10 MPa 1 100 K (3)已知常温下 PbI2 饱和溶液(呈黄色)中 c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，Pb(NO3)2 溶液 与 KI 溶液混合可形成 PbI2 沉淀。现将浓度为 2×10－3 mol·L－1 的 Pb(NO3)2 溶液与一定浓度 的 KI 溶液等体积混合，则生成沉淀所需 KI 溶液的最小浓度为______。 28．解析：(1)①NH3 为共价化合物，电子式为 HN   H H；②由反应热＝反应物总键能－ 生成物总键能可得 ΔH1＝[3E(C—H)＋E(C—O)＋E(H—O)＋3E(N—H)]－[3E(C—H)＋E(C—N) ＋2E(N—H) ＋2E(H—O)] ＝E(C—O) －E(H—O) ＋E(N—H) －E(C—N) ＝(351 －463 ＋393 － 293)kJ·mol－1＝－12 kJ·mol－1；(2)①由图可知，随着反应温度升高，碳的平衡转化率增大，说 明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；②在 4 MPa、1 100 K 时，图中 X 点没有达到 平衡，碳的转化率有增大趋势，说明反应向正反应方向进行，则 v 正(H2) >v 逆(H2)；由题给数 据建立如下三段式： 　　　　C(s)＋2H2(g)CH4(g) 起始(mol) 1 2 0 转化(mol) 0.8 1.6 0.8 平衡(mol) 0.4 0.8 - 8 - 由三段式可得 CH4 的体积分数为0.8 1.2×100%＝2 3×100%＝66.7%；温度不变，平衡常数不 变； ③由图可知条件为 6 MPa 1 000 K 时，碳的转化率高于 5 MPa 800 K，与 10 MPa 1 000 K 和 10 MPa 1 100 K 相差不大，从节约能源的角度考虑 6 MPa 1 000 K 是较好的选择；(3)由常温 下 PbI2 饱和溶液中 c(Pb2＋)＝1.0×10 －3 mol·L －1 可知，Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.0×10 － 3×(2.0×10－3)2＝4×10－9，则现将浓度为 2×10－3 mol·L－1 的 Pb(NO3)2 溶液与一定浓度的 KI 溶液等体积混合后 c(Pb2＋ )为 1×10 －3 mol·L －1 ，溶液中 c(I－)＝ Ksp(PbI2) c(Pb2＋) ＝ 4 × 10－9 1 × 10－3 mol/L＝2×10－3 mol·L－1，则所需 KI 溶液的最小浓度为 2×10－3 mol·L－1×2＝4×10－3 mol·L －1。 答案：(1)①HN   H H　 ②－12　(2)①>　随着温度升高，碳的平衡转化率增大，平衡向 正反应方向移动，故该反应为吸热反应　②>　66.7%　不变　③B　(3)4×10－3 mol·L－1 (二)选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一 题计分。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】(15 分) 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科 学和物理学等领域。由 Mo 将 2 个 C60 分子、2 个 p­甲酸丁酯吡啶 及 2 个 CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。 (1)Mo 处于第五周期第 VIB 族，核外电子排布与 Cr 相似， 它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是 ___________个。 (2)该超分子中存在的化学键类型有___________。 A．σ键　　　　 B．π 键　　　　 C．离子键　　　 D．氢键 (3)该超分子中配体 CO 提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p­甲酸丁酯吡 啶配体中 C 原子的杂化方式有___________。 (4) 从 电 负 性 角 度 解 释 CF3COOH 的 酸 性 强 于 CH3COOH 的 原 因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解 - 9 - 释 C60 的熔点远低于金刚石的原因是___________。 (6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子 坐标均为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有 2 个 Mo 原子，其中 Mo 原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是 _________________。已知该晶体的密度是ρ g·cm－3，Mo 的摩尔质量是 M g·mol－1，阿伏加 德罗常数是 NA，晶体中距离最近的 Mo 原子核之间的距离为___________pm。 35．解析：(1)Cr 的基态价电子分布为 3d54s1，而 Mo 与 Cr 同主族，但比 Cr 多了一周期， 因而基态价电子分布为 4d55s1，核外未成对的电子为 6 个。(2)观察该超分子结构有双键，说明 有 σ 键和 π 键，分子中不存在离子键，根据信息 Mo 形成配位键，故选 AB。(3)CO 做配体时 是 C 作配位原子，氧把孤电子对给了碳，碳变成负电子中心，有提供电子对形成配位键的能 力，p­甲酸丁酯吡啶中碳原子能形成双键，说明其杂化方式为 sp2，在丁基中 C 原子形成四个 单键为 sp3 杂化。(4)F 的电负性强于 H，对电子的吸引能力强，使共用电子对偏向 F，使氧氢 键较易断裂，因此 CF3COOH 酸性强于 CH3COOH。(5)根据不同晶体类型的性质不同来解释： C60 是分子晶体，金刚石是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶 体熔化时破坏的分子间作用力。(6)Mo 的一种立方晶系的晶体结构中，Mo 原子以(0,0,0)为中 心，那么与之最近的 Mo 原子有 8 个，因而为体心立方堆积，先计算出立方的边长，因每个晶 胞中含有 2 个 Mo 原子，晶胞体积 V＝2M ρNA m3，所以立方边长 a＝3 V＝ 3 2M ρNA m，最近的两 个原子坐标为(0,0,0)和(1/2,1/2，1/2)，可知该立方边长为 1，用距离公式算出两原子相距 3 2 ， 根据比例关系，原子最近距离等于 3 2M ρNA× 3 2 ×1010 pm。 答案：(1)4d55s1　6　(2)AB　(3)C　sp2 和 sp3　(4)F 的电负性强于 H，对电子的吸引能力 强，使共用电子对偏向 F，使氧氢键较易断裂，因此 CF3COOH 酸性强于 CH3COOH　(5)C60 是分子晶体，金刚石是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体 熔化时破坏的分子间作用力　(6)体心立方堆积　3 2M ρNA× 3 2 ×1010 36．【化学——选修 5：有机化学基础】(15 分) 近年来，我国部分地区相继发现些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。 氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成 路线通常有两条，其中以 2­氯苯甲醛为原料的合成路线如下： - 10 - (1)有机物 A 中所含有官能团的名称分别是___________，X 的结构简式为___________。 (2)分子 C 可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有 3 个六元环，写出该反 应的化学方程式__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C→D 的反应类型是___________。 (4) 写 出 A 属 于 芳 香 族 化 合 物 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ： ________________________________________________________________________。 写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成 路线流程图示例如下： ________________________________________________________________________。 - 11 - - 12 -