2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二寒假开学检测化学试题 Word版

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大庆一中2018-2019学年高二年级寒假验收化学试卷 ‎2019年2月27日星期三 一、 单选题（共54分，每小题3分。）‎ ‎1 ．下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 氘的原子结构示意图：  B. 硝基苯的结构简式： C. 四氯化碳的比例模型：   D. 乙炔的电子式：  ‎ ‎2 ．下列装置能达到实验目的的是（ ）　‎ A. 制备乙烯 B. 除去甲烷中少量的乙烯 C. 从碘的苯溶液中分离碘  D. 验证乙炔的还原性 ‎3 ．已知氟化氢气体中有平衡系：‎ ‎ ①2H3F3 (g)＝ 3H2F2 (g ) Δ H 1 ＝ a kJ·mol － 1  ②H2F2 (g) ＝2HF(g)  Δ H 2＝ b kJ·mol － 1 ‎ ‎　已知 a 、 b 均大于 0 ，则可推测反应： H3F3 (g) ＝ 3HF (g) 的 Δ H 3 等于（ ）‎ A ． ( a ＋ b ) kJ·mol － 1                   B ． ( a － b ) kJ·mol － 1‎ C ． ( a ＋ 3 b ) kJ·mol － 1                  D ． (0.5 a ＋ 1.5 b ) kJ·mol － 1‎ ‎4 ．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A (g)+ B (g)2C (g) △ H ＜0， ‎ X (g)+ 3Y (g)2Z (g) △ H ＞0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述错误的是（ ） A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变 B．等压时，通入Z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大 ‎5 ．常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）‎ ‎ A．该溶液由 pH＝3的CH3COOH与 pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 ‎ B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 ‎ C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 ‎6 ．支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）‎ A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎7 ．二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为： 如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（ ）‎ A. 丁烯和乙基，丁二烯 B. 丁烯和甲基，丁二烯 C. 丁烯和乙基，丁二烯 D. 乙烯和甲基，丁二烯 ‎8 ．关于下列各图的叙述正确的是（ ）‎ A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△ H ＝－483.6  kJ·mol － 1 ‎ B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＞A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH ‎9 ．一定温度下，将 A、B气体各1 mol充入2 L恒容密闭容器，发生反应A (g)+B (g)  xC (g)+D (s)，t1 时达到平衡。在t2、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）‎ A．反应方程式中的 x＝1 ‎ B．t2 时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3 时刻改变的条件是移去少量物质D ‎ D．t1 ～ t3 间该反应的平衡常数均为4‎ ‎10 ．也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应：　平衡常数为； 反应：　平衡常数为； 总反应：　平衡常数为K 。 下列叙述正确的是（ ）‎ A．降低温度，K减小　　　　　　　　 ‎ B． C．适当升温，可提高消毒效率 　　　　‎ D．压强增大，减小 ‎11 ．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 ，达到平衡，下列说法正确的是（ ）‎ A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度为原来的 2 倍 ‎ B．加热分解生成和， C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 ‎12 ．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和 ‎ ‎、、、表示烃基或氢原子。由此推断分子式为的烯烃所有可能的氧化产物有（ ）‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 ‎13 ．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．1 L  的溶液中 B．   溶液中： C． 为 4 的NaHA溶液中： D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：‎ ‎ ‎ ‎14 ．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家 通过电解氟氢化钾的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．钢电极与电源的负极相连　 ‎ B．氟氢化钾在氟化氢中可以电离 C．阴极室与阳极室必须隔开　 ‎ D．电解过程需不断补充的X是KF。‎ ‎15 ．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离的 与NaOH溶液体积之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（ ） A．用pH试纸测定a点对应溶液，其 B．b、d点对应的溶液中都存在： ‎ ‎ C．c点对应的溶液中：‎ ‎ D．常温下加水稀释d点对应的溶液，溶液的 pH增大 ‎16 ．25℃时用溶液沉淀、 两种金属离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图。下列说法中错误的是（ ） A．时，比的小 B．时，约为 C． 溶液中：‎ D．向浓度为的废水中加入粉末，会有沉淀析出 ‎17 ．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4 (aq) ＝2PbSO4 (s) + 2H2O (l)‎ ‎ 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 。电解过程中，以下判断正确的是（ ）‎ ‎ 电池 ‎ 电解池 A.‎ H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B.‎ 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3‎ C.‎ 正极：PbO2+4H++2e－＝Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+‎ D.‎ ‎18 ．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下： (g)   。现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强恒定在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压气体总压体积分数。 不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）　　‎ A．时，向体系中通入水蒸气，正、逆 均减小，且乙苯转化率降低 B．时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各 mol，平衡不移动 C．时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 D．时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 时的3倍 二、非选题（共46分。）‎ ‎19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2. 5 um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM 2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴对PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42－‎ NO3－‎ Cl－‎ 浓度/mol·L ‎4×10－6‎ ‎6×10－6‎ ‎2×10－5‎ ‎4×10－5‎ ‎3×10－5‎ ‎2×10－5‎ ‎ 根据表中数据判断PM 2.5的酸碱性为_________，试样的pH值＝____________。‎ ‎⑵为减少SO2的排放，常采取的措施有：‎ ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：‎ ‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= －241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= －110.5kJ/mol ‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_____________________________________________；‎ ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________________________________。‎ a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3‎ ‎⑶汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：‎ ①已知气缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0‎ ‎ 若1 mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300℃ ‎ 时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为 ‎8×10－4 mol。 ‎ ‎ 计算该温度下的平衡常数K= ___________。‎ ‎ 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________________。‎ ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g) = 2C(s) + O2(g)已知该反应H＞0，简述该设想能否实现的依据：_____________ __________。‎ ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_________‎ ‎_ 。‎ ‎20．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎⑴由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。‎ ‎ 　　a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3‎ ‎⑵辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。 向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。‎ ‎⑶右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。‎ ‎⑷为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。‎ ‎21．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。‎ 已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。‎ ‎⑴将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝ mol·L－1。‎ ‎⑵医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强( pH约为1)， ‎ 但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________________________‎ ‎ 。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为 mol·L－1。‎ ‎22．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：‎ ‎⑴称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：______。‎ ‎⑵将此9.0 g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。则A的分子式为：____ __。‎ ‎⑶另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团：___ __。‎ ‎⑷A的核磁共振氢谱如下图：则A中含有____ __种氢原子。 ‎ ‎⑸综上所述，A的结构简式_ _____。‎ ‎ ‎ 化学答案 选择题（共54分，每小题3分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D C D A A C A D D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C C C D D C B D C 非选题（共46分，每空2分）‎ ‎19.【答案】（1）酸性；4 ‎ ‎ （2）①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.3kJ/mol ②a、b ‎ （3）①4×10－6；温度升高，反应速率加快，平衡右移 ‎ ②该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不能自发进行 ‎ ③2CO＋2NO2CO2＋N2‎ ‎20.【答案】（1）b、d （2）Cu2S；4；氢气 （3）a；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O ‎ （4）做电解质溶液（或导电）‎ ‎21. 【答案】(1)1×10－5‎ (2) 对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动　 2×10－10‎ ‎ ‎ ‎ 【解析】(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2＋)与c(SO)相同，‎ ‎ 则c(Ba2＋)‎ ‎＝＝1×10－5 mol·L－1。‎ ‎(2)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，由于Ba2＋、SO均不与H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)‎ ‎＝＝2×10－10 mol·L－1。‎ ‎22.‎