2017-2018学年江西省上饶县中学高二下学期第一次月考化学试题（惟义、特零班） Word版

2017-2018学年江西省上饶县中学高二下学期第一次月考化学试题（惟义、特零班） Word版

考试时间：2018年3月31—4月1日 上饶县中学2019届高二年级下学期第一次月考 化 学 试 卷（惟义、特零）‎ 命题人：黄 婷 审题人：蒋 炜 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Fe：56 Mn:55 Cu:64‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．有下列几种反应类型： ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤还原 ⑥水解，用丙醛制取 1，2﹣丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是 A. ⑤①④⑥ B. ⑤③⑥① C. ⑤①④② D. ④①④②‎ ‎2．有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是 A. A的二氯代物结构有两种 B. B的分子式为C6H12‎ C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. A、B、C中只有C的最简式为CH ‎3．六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中 B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键 C. 它的一氯代物只有三种 D. 它的分子中所有原子共平面 ‎4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A. 苯、甲苯、环己烷 B. 苯、苯酚、己烯 C. 乙醇、甲苯、硝基苯 D. 甲酸、乙醛、乙酸 ‎5．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另—份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1= V2，则M是 A. HOCH2CH2COOH B. HOOC-COOH C. D. ‎ ‎6．红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是 A．分子中环上的所有原子都在同一平面上 B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原 C．1 mol该物质能与5 mol Br2发生加成反应 D．1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH ‎7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 氢氧化铜溶于醋酸溶液中 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 错误，醋酸是弱电解 质，不能写成离子形式 B 乙醛的银镜反应 CH3CHO+[Ag(NH3)2]++OH—‎ ‎→CH3COO—+NH4++NH3+Ag↓+H2O 正确 C 苯酚钠溶液中通入二氧化碳 C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—‎ 错误，HCO3—应为CO32—‎ D 乙醇和钠反应 C2H5OH+Na→C2H5O— +Na++H2↑‎ 错误，C2H5ONa难电离，不能写成离子形式 8． 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是 A. 无法确定沉淀C 的成分 B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、‎ C. 试液中可能含有CO32-、K+、NH4+‎ D. 试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ ‎9．一定量的CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL (标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V 可能为 A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L ‎10．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Na+、Fe3+、Cl－、ClO－ B. Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－‎ C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42－‎ ‎11．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A. Na2O2只作氧化剂 B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C. 每生成22.4L氧气就有2 mol Fe2＋ 被氧化 D. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 ‎12．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A 过量 B 过量 C 过量铜粉 D 少量 A. A B. B C. C D. D ‎13．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A. O2、S2O32-都是氧化剂 B. x=2‎ C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化 D. 氧化产物只有S4O62-‎ ‎14．示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是 A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑‎ B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O C. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH3+H2O D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O ‎15．下列叙述正确的是 A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚 B. 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性 C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解 D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解 ‎16．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4 、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 ‎ A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 ‎17．某合作学习小组讨论辨析：‎ ‎①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 ‎②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 ‎③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物 ‎④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ‎⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 ‎⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体 上述说法正确的是 A. ‎①②④⑥ B. ①②④⑦ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤‎ ‎18．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1‎ 二、非选择题（共64分）‎ ‎19.(每空2分)铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。‎ ‎（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7（重铬酸钠），酸化过程中发生反应的离子方程式为 。不能选用盐酸进行酸化的原因是 。‎ ‎（2）重铬酸钾(K2Cr2O7‎ ‎)可用于检验酒驾，其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）已知常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L时，溶液的pH= 。‎ ‎（4）用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2O72-的浓度。取100 mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30 mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，则该废水中Cr2O72-的物质的量浓度是 。‎ ‎20.（每空2分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式 。‎ ‎（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 (填编号)。‎ A．为下一步反应提供碱性的环境 B．使KClO3转化为KClO C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 ‎（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 。每制得59.4克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。 ‎ ‎（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(胶体) + O2↑+ OH-（本题2分）‎ ‎（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。‎ ‎21.（除指定外，每空2分）高锰酸钾在化学实验中是一种常用的氧化剂，某化学兴趣小组拟在实验室制备KMnO4并测定其纯度。‎ Ⅰ.KMnO4的制备 步骤1:利用下图所示装置制备K2MnO4‎ ‎(1)(本题每空1分)装置A应选用_______( 填"①"，"②"或"③")，装置B中盛装的试剂是 。‎ ‎(2)装置C中反应生成K2MnO4的化学方程式为_________。‎ 步骤2:由K2MnO4制备KMnO4‎ 已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3‎ ‎②相关物质的溶解度数据见下表:‎ ‎111‎ ‎33.7‎ ‎11.1‎ ‎6.34‎ ‎256‎ 实验流程如下:‎ ‎(3)结合相关物质的化学性质及溶解度，可以替代CO2的试剂是______________。‎ A.亚硫酸氢钾 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸 ‎(4)当溶液pH达10～11时，停止通CO2;若CO2过量，会因生成____而使其和产品一起析出 ‎(5)证明K2MnO4歧化完全的方法:取上层清液少许于试管中，通入CO2，若________，证明K2MnO4歧化完全。‎ Ⅱ.KMnO4纯度的测定 ‎(6)通过用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。‎ ‎①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________。‎ ‎②称取 w g KMnO4粗产品配制100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，则样品纯度的表达式为___________。‎ ‎22.（每空2分）常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为: ‎ 利用A（）来合成的流程如图所示:‎ ‎（1）物质A的名称为________；‎ ‎（2）AB的反应类型是_________；‎ ‎（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式： ；‎ ‎ 。‎ ‎（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有 种；‎ ‎（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_________；（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）‎ ‎①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子 ‎23.（每空2分）某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB （），其转化关系如下：‎ 已知：①‎ ‎②‎ ‎③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键 请回答：‎ ‎（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为 ，写出该二烯烃的高聚物的反式结构 。‎ ‎（2）A→C的反应类型为 。‎ ‎（3）B的结构简式为 ，所含官能团的名称为 。‎ ‎（4）C→D的化学反应方程式为 。‎ ‎（5）写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①与新制的Cu(OH)2发生反应，生成砖红色沉淀；‎ ‎②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；‎ ‎③无支链。‎ （6） 参考题中信息，设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成的路线流程图（无机试剂任选） ，‎ 合成路线流程图示例如下：‎ 上饶县中学2019届高二年级下学期第一次月考 化 学 答 案（惟义、特零）‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C C A C C A D C D D B C B B D A A 二、非选择题 ‎19. （1）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 酸性环境中，Cr2O72-有强氧化性，能氧化Cl- ‎ ‎（2）2 Cr2O72-+16 H+ +3CH3CH2OH=4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O ‎ ‎（3）9 ‎ ‎（4）0. 01 mol/L 20. ‎（1）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O ‎ ‎（2）AC ‎ ‎（3）2Fe3++3C1O- +10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.45 ‎ ‎（4）4 10 4 3 8 ‎ ‎（5）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O 21. ‎ (1)(每空1分）② 浓硫酸 ‎ ‎（2）4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O ‎ （3） D ‎ ‎（4）KHCO3 ‎ ‎（5）若无黑色沉淀产生 ‎ ‎（6）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②158cV/(250W)×100%‎ ‎22．（1）环戊醇 ‎ ‎（2）消去反应 ‎ ‎（3）‎ ‎（4）5 ‎ ‎（5）或 23. ‎（1）2-甲基—1，3—丁二烯 ‎ ‎（2）加成（或还原）反应 ‎ ‎（3） 羰基（或酮基），羧基 ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6）‎