化学卷·2018届湖南省衡阳县第四中学高二学业水平第一次模拟考试（2017

化学卷·2018届湖南省衡阳县第四中学高二学业水平第一次模拟考试（2017

衡阳县四中2017年高中学业水平第一次模拟考试 化 学 考试时量90分钟，满分100分。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35.5‎ 第一部分 必做题（80分）‎ 一、选择题（只一个答案，22个小题，第题2分，共44分）‎ ‎1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上 A C D B ‎2.中科院南京土壤研究所专家通过3年探索土壤中，初步揭开了“长寿之乡”如皋 “寿星”多的秘密：与当地土壤中硒含量息息相关。科研人员发现，当地百岁老人的血液中硒含量比正常人高3倍。硒有抗衰老的作用。这里的“硒”应理解为(　　)‎ A．元素　　　　B．原子 C．分子 D．离子 ‎3.考古中常利用14 6C测定一些文物的年代。14 6C核素的中子数为：‎ A.6 B.8 C.14 D.20 ‎ ‎4.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是：‎ ‎ A.KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl2‎ ‎5.光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是： ‎ A.白酒 B.食醋 C.豆浆 D.矿泉水 ‎ 6.下列实验操作中正确的是(　　)‎ ‎7.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 (　　)‎ A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热 C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤　 D. 溶解、洗涤、过滤、加热 ‎8. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是： ‎ A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2‎ ‎9.下列气体中，不能用排水法收集的是： ‎ A. H2 B. NH3 C. NO D. O2‎ ‎10.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：‎ ‎ A. H＋、OH－ B. Ba2＋、SO42－ C. Al3＋、OH－ D. K+、NO3‎ ‎11.安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是 ‎ A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气 C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 ‎12. 下列属于吸热反应的是：‎ A.钠与水反应 B.镁带在空气中燃烧 C.碳酸钙高温分解 D.硝酸与氢氧化钠溶液反应 ‎13.在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：‎ A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂 ‎14.下列过程不属于化学变化的是： ‎ A.煤的燃烧 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.食物腐烂 ‎15. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：‎ A.2HgO 2Hg＋O2 B.Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2‎ C. Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D.2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑‎ ‎16.下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述，不正确的是(　　)‎ A．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 B．钠在空气中燃烧——黄色 C．钾在空气中燃烧——绿色 ‎ D．氢气在氯气中燃烧——苍白色 ‎17.如图所示的CuZn原电池，下列叙述正确的是(　　)‎ A．氢离子在负极得电子 B．锌为负极，发生氧化反应 C．铜为负极，铜片上有气泡产生 ‎ D．电子从铜极流向锌极 ‎18.下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是(　　)‎ A． CuCl2　　 B．FeCl2 ‎ C．Ca(ClO)2　 D．NaCl ‎19.下列叙述正确的是(　　)‎ A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 ‎ D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键 ‎20.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)‎ A. 铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)‎ B. 硫酸的反应速率＝0.25mol/(L·min)‎ C. 硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)‎ D. 氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)‎ ‎21.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3,下列叙述错误的是： ‎ A.属于置换反应 B. 属于氧化反应 C. Al作还原剂 D.Fe2O3被氧化 ‎22. 下列离子方程式中，正确的是：‎ A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ‎ B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑ ‎ D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－‎ 二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）‎ ‎23.（8分）现有以下四种物质：A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。‎ ‎ ⑴漂白粉的有效成分是 ； ⑵通常状况下呈红棕色的是 ；‎ ‎ ⑶电子工业中作为半导体材料的是 ；‎ ‎⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是 。‎ ‎24.（4分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：‎ CH3COOH＋H OC2H5 CH3COOC2H5＋H2O ‎ ‎⑴该反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）；‎ ‎⑵其中含有羧基官能团的物质是 。‎ ‎25.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：‎ ‎⑴实验室中少量钠常常保存在 中（填“煤油”或“水”）；‎ ‎⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是 ；‎ ‎⑶铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 （填字母代号）。‎ A.FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 ‎ ‎26. （8分）下列是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。‎ ‎(1)表中代表金属元素的字母有________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)最简气态单氢化物的热稳定性：i______k(填“<”或 “>”)。‎ ‎(3)最高价氧化物对应水化物碱性：a________c(填“<”或 “>”)‎ ‎(4) 写出b与j元素组成的分子的电子式：________。‎ 三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）‎ ‎27、（10分）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。‎ ‎⑴提出假设：‎ ‎ 假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。‎ ‎ 假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。‎ ‎⑵设计实验：‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎1‎ 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化 ‎2‎ 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色 ‎ 实验前，试管B盛放的是 溶液（填“品红”或“酚酞”）。‎ ‎⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有 （填写字母代号）。‎ A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 ‎⑷问题与计论：‎ ‎ ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是 ；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液 （填字母编号）；‎ ‎ A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液 ‎②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为 mol·L－1 。‎ 第二部分 选做题（20分）‎ 四、选做题（请28题《化学与生活》的考生做第与第29题《化学反应原理》任选一题作答）‎ ‎28.《化学与生活》‎ ‎ (1)现有下列五种物质 ‎ ‎ A．食盐 B．酒精 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 ‎ ‎ 请按下列要求填空(请填序号)。‎ ‎ 富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；医疗上用来消毒的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。‎ ‎ (2)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再 ；‎ ‎ （3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是 ，青霉素的作用是 ‎ ‎（4）药片常用淀粉作粘合剂，淀粉水解的最终产物是 。‎ ‎ (5)诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是( )‎ A．纤维素、脂肪 B．淀粉、油脂 C．蛋白质、高级烃 D．蛋白质、水 ‎29.《化学反应原理(选修4)》‎ ‎(1)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)     ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：‎ ‎①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率      (填“增大”或“减小”)；‎ ‎②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量        ‎ A.大于92.4 kJ             B.等于92.4 kJ         C.小于92.4 kJ ‎③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是       ；‎ A.N2、H2、NH3的浓度相等           B.容器内压强不再变化 ‎ C.单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3‎ ‎④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=                 。‎ ‎(2)如图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：‎ ‎①石墨电极上的反应式为              ；‎ ‎②电解一段时间后，溶液的pH         (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：‎ ‎①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈      (填“酸”、“碱”或“中”)性，‎ 溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)；‎ ‎②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸      0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；‎ ‎③已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)       m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。‎ 参考答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 D A B C C B B D B D C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C D B A C B B B C D A 二、填空题 ‎23.⑴B ⑵C ⑶D ⑷A ‎24.⑴取代 ⑵乙酸（或CH3COOH）‎ ‎25.⑴煤油 ⑵H2 ⑶B ‎26. (1) Na Mg Al (2) i___<__k (3) a___>__c (4) ‎ ‎27.⑵品红 ⑶A ⑷①SO2 ，B ②0.25‎ ‎28. (1)C D E B A ‎ (2)灼烧闻气味。；‎ ‎ （3）阿司匹林、杀菌消炎 ‎（4）葡萄糖。‎ ‎ (5) C．蛋白质、高级烃 ‎ ‎29.‎ ‎(1)：①增大         ②C           ③B       ④‎ ‎(2)①2Cl--2e-Cl2↑  ②增大 ‎(3)① 酸   >        ②<           ③>‎