2017-2018学年安徽省舒城中学高二上学期第一次统考化学试题

2017-2018学年安徽省舒城中学高二上学期第一次统考化学试题

安徽省舒城中学2017-2018学年度第一学期第一次统考 高二化学试卷 命题人：程 燚 审题人：胡玉来 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Cl-35.5;K-39;Cu-64;I-127‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，18题，共54分）‎ ‎1．关于下列仪器或用品的使用说法正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎① ② ③ ④‎ ‎ A．用装置①排水法收集气体，则气体应该从b端通入 ‎ B．装置②常作为气体的干燥装置，气体从b端通入 ‎ C．用③来检验产生的Cl2时，应该先将③湿润 ‎ D．用④制作一过滤器时，滤纸边缘应该与漏斗口齐平 ‎2．下列物质的检验方法不合理的是 （ ）‎ ‎ A．O2——带火星的小木条，看是否复燃 ‎ B．SO42———加BaCl2溶液看是否产生白色沉淀 ‎ C．Fe3+——加KSCN溶液看溶液是否变血红色 ‎ D．K+——做焰色反应实验，并透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色 ‎3．下列溶液导电能力最强的是 （ ）‎ A．8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液 B．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液 C．1 L 0.3 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.4 L 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液 ‎4．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染 成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化 （ ）‎ ‎①NaOH粉末；②浓H2SO4；③NH4NO3晶体； ④Na2O2固体；⑤生石灰 ‎ A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤ ‎ ‎5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2‎ 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 （ ） ‎ ‎ ‎ A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．氯水黄绿色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色 ‎6．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 （ ）‎ A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 ‎7．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．1H218O和2H216O互为同位素 ‎ B．金刚石与C60互为同素异形体 ‎ C．CCl4的电子式为：‎ ‎ D．某氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量为aNA ‎8．下列有关元素周期表的说法正确的是 (     )‎ A．元素周期表有七个周期，其中前20号元素为短周期元素         ‎ B．第ⅠA元素为碱金属元素，第ⅦA为卤素 C．最外层电子数为3的元素一定位于ⅢA         ‎ D．镍（Ni）位于周期表第10列，即第ⅧB ‎9．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是（ ）‎ A．氢氧化物碱性：丙<丁<戊 B．还原性：甲>丙 C．简单离子的半径：丙>丁>戊 D．族序数：甲>乙 ‎10．下列反应中既有离子键、极性键和非极性键被破坏，也有离子键、极性键和非极性键形成的是 （ ）‎ ‎ A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH ‎ C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ ‎11．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应是O2+4OH－－4e－=2H2O C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－+ OH－= H2O +CO2↑‎ B．Fe3O4溶于盐酸中：Fe3O4+6H+=2Fe3++3H2O C．Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓‎ D．硫磺与NaOH溶液共热：3S+6OH— 2S2—+SO32—+3H2O ‎13．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：‎ ‎3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为 （ ）‎ A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎14．某单烯烃经与氢气加成后，得到有机物：，则原单烯烃有 （ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎15．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是 （ ）‎ A．易溶于水，也易溶于有机溶剂 B．在空气中燃烧产生黑烟 C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 ‎16．将 1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．反应时先加乙醇再加浓硫酸和乙酸 B．生成的乙酸乙酯中含有18O C．可能生成90 g乙酸乙酯 D．制得的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液吸收 ‎17．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 （ ）‎ A．WO3 B．MnO2 C．MgO D．V2O5‎ ‎18．下列经计算所得结果正确的是 （ ）‎ A．NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1反应，Na2SO3被氧化，则反应得到的还原产物可能为ClO2‎ B．钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是1∶1∶1‎ ‎ C．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42－)等于0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.25mol/L ‎ D．19.2gCu与100mL(4mol/LHNO3和2mol/LH2SO4)混合稀酸反应，产生标况下2.24LNO气体 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ 二、填空简答题（共5小题，共46分）‎ ‎19．（8分）写出下列反应的方程式 ‎（1）写出下列各反应的化学方程式 ‎①氨的催化氧化______________________________________________________________‎ ‎②Fe(OH)2浊液在空气中由白色变成灰绿色最终变成红褐色的反应__________________‎ ‎（2）写出下列各反应的离子方程式 ‎①硅与NaOH溶液反应_________________________________________________________‎ ‎②漂白液中通过量的CO2_______________________________________________________‎ ‎20．（10分）a、b、c、d、e是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。‎ ‎（1）e的元素符号是________。‎ ‎（2）a、b、c的氢化物稳定性由小到大的顺序为(用分子式表示)________________________； d、e形成化合物的电子式为________________。‎ ‎（3）将0.4 g NaOH和1.06 g d2ac3混合并配成溶液，向溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是____________‎ ‎（4）下列有关化石燃料综合利用发生物理变化的是____‎ A．煤的干馏 B．煤的气化 C．煤的液化 D．石油的分馏 ‎ E．石油的裂化 F．石油的裂解 G．海水晒盐 F．电解炼镁 ‎21．（10分）（1）将等质量的两份Zn粉a、b分别加入过量的稀硫酸，若同时向a中加少量CuSO4溶液：‎ ‎①加少量CuSO4溶液时a中发生反应的离子方程式为______________________________‎ ‎②当析出Cu后，构成了原电池，加快了Zn与稀硫酸反应的速率，此后正极上发生的电极反应式为__________________________‎ ‎③a、b两份相比，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，正确的是_____‎ ‎（2）为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了如下实验，其装置如图：‎ 发生氧化还原反应方程式是_________________________________________；因此决定了原电池中Mg作_______极。‎ ‎22．（10分）（1）写出下列各烷烃的分子式：‎ ‎①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍_________________。 ‎ ‎②0.1mol烷烃F含4.2mol电子__________________。‎ ‎（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为______(填选项字母)。‎ A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。‎ A．CH3CH3 B．CH3CHCl2‎ C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ‎（4）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。‎ 写出反应③的化学方程式：___________________________________________________。‎ ‎23．（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示 ‎（1）将海藻灼烧成海藻灰需在_____________（填仪器名称）中进行。‎ ‎（2）写出过程②中有关反应的离子方程式__________________________________。‎ ‎（3）提取碘的过程中可供选择的有机试剂B为____________‎ A．酒精、四氯化碳 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油 ‎（4）步骤②也可用反应：KI+KIO3+HCl→KCl+I2+H2O(未配平)得到单质碘；则该反应的原子利用率为_____________________（百分数中分子保留一位小数）。‎ 高二上学期第一次月考 化学答题卡 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 二、填空简答题 ‎19．（1）①_________________________________________________‎ ‎②________________________________________________________‎ ‎（2）①____________________________________________________‎ ‎②_________________________________________________________‎ ‎20．（1）_________________‎ ‎（2）__________________________________；__________________‎ ‎（3）______________（4）_______________‎ ‎21．（1）①________________________________________；‎ ‎②_________________________________________；③_________‎ ‎（2）________________________________________；____________‎ ‎22．（1）①_________；②_________ （2）________（3）__________‎ ‎（4）_______________________________________________________‎ ‎23．（1）______________ ‎ ‎（2）____________________________________________________‎ ‎（3）______________________ （4）______________________‎ 高二上学期第一次月考 化学答案 CBDAA ABCCA BDDAA CCA ‎19．（1）①4NH3+5O24NO+6H2O（条件没写扣1分）‎ ‎②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎（2）①Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑‎ ‎②ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—‎ ‎20．（1）S （2）CH4

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