2019-2020学年高中化学课时作业18乙酸含解析 人教版必修

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课时作业18‎ 8‎ 基础巩固 ‎1．(2019年广州高一检测)如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是(　　)‎ A．C2H5OH B．C2H6‎ C．CH3CHO D．CH3COOH 解析：由该分子的比例模型可知该分子是CH3COOH，是乙酸分子。‎ 答案：D ‎2．下列说法错误的是(　　)‎ A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯 解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；C2H6、C2H4常温是气体，乙醇和乙酸是液体，B正确；乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化，C正确；乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D错误。‎ 答案：D ‎3．关于乙酸的叙述不正确的是(　　)‎ A．可与乙醇反应 B．能溶解鸡蛋壳 C．食醋中含有乙酸 　 D．为一种无色无味的液体 解析：A项，乙酸能与乙醇发生酯化反应，正确；B项，乙酸的酸性比碳酸强，能溶解鸡蛋壳，正确；C项，食醋中含有乙酸，正确；D项，乙酸为一种无色有强烈刺激性气味的液体，错误。‎ 答案：D ‎4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)‎ 8‎ A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止发生倒吸现象 C．实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出 D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 解析：A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中；应先向a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸蒸气会溶于饱和碳酸钠溶液中，若导气管下端管口浸入液面，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；D项中，乙酸和乙醇能溶于饱和Na2CO3溶液中。‎ 答案：A ‎5．下列物质中最难电离出H＋的是(　　)‎ A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．H2SO3‎ 解析：这四种物质中羟基的活泼性是H2SO3>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，最难电离出H＋的是CH3CH2OH。‎ 答案：A ‎6．(2019年广东实验中学顺德学校月考)等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是(　　)‎ A．C2H4 B．C2H6‎ C．C2H5OH D．CH3COOH 解析：若各物质的量为1 mol，则1 mol C2H4消耗3 mol O2，1 mol C2H6消耗3.5 mol O2，1 mol C2H5OH变形为C2H4·H2O，消耗O2 3 mol，1 mol CH3COOH变形为C2·2H2O，消耗O2 2 mol，消耗最多的是C2H6。‎ 答案：B ‎7．1丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是(　　)‎ A．不能用水浴加热 8‎ B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．1丁醇和乙酸能反应完或者其中一种能消耗完 D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸作催化剂并加热 解析：因加热温度超过100℃，故不能用水浴加热，A项正确；受热时1丁醇和乙酸均易挥发，故长玻璃管有冷凝回流的作用，B项正确；因酯化反应是可逆反应，所以任何一种反应物均不可能被消耗完，C项错误；加入催化剂和加热均能提高反应速率，D项正确。‎ 答案：C ‎8．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)‎ A．只有②④⑤ 　B．只有①③④‎ C．只有①②③④ D．全部 解析：根据有机物的结构简式可知，该分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基，碳碳双键能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，羧基能与纯碱反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，所以①～⑤与巴豆酸的反应都能发生，答案选D。‎ 答案：D ‎9．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：‎ ‎(1)乙烯的结构简式为____________________。‎ ‎(2)反应①的反应类型是________，D中含官能团名称为________。‎ ‎(3)写出以下反应的化学方程式：‎ ‎①_______________________________________。‎ ‎②_____________________________________________。‎ ‎③_________________________________________________。‎ 解析：乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇(CH3CH2OH)；乙醇催化氧化产生C：乙醛(CH3CHO)；乙醛催化氧化产生D：乙酸(CH3COOH)；乙醇与乙酸发生酯化反应产生乙酸乙酯和水；乙烯发生加聚反应产生聚乙烯。(1)乙烯的结构简式为CH2===CH2。(2)反应①的反应类型是加成反应；D乙酸(CH3COOH)中含官能团名称为羧基。(3)①反应的化学方程式是CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。②反应的化学方程式是C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O。③反应的化学方程式是nCH2===CH2CH2—CH2 答案：(1)CH2===CH2‎ ‎(2)加成反应　羧基 ‎(3)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH 8‎ ‎②C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O 能力提升 ‎10．(2019年卓越联盟月考)酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是(　　)‎ A．CH3C18OOH与C2HOH B．CH3C18O18OH与C2HOH C．CH3CO18OH与C2HOH D．CH3CO18OH与C2H5OH 解析：在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则CH3C18OOH与C2HOH生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，A错误；CH3C18O18OH与C2HOH生成的酯类为CH3C18O18OC2H5，相对分子质量是92，B错误；CH3CO18OH与C2HOH生成的酯类为CH3CO18OC2H5，相对分子质量是90，C正确；CH3CO18OH与C2H5OH生成的酯类为CH3COOC2H5，相对分子质量是88，D错误。‎ 答案：C ‎11．(2019年南宁高一检测)山梨酸(CH3—CH===CH—CH===CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物 解析：山梨酸含有羧基，因此可以与Na发生反应，可与碳酸钠溶液反应生成CO2；山梨酸含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，可发生加聚反应生成高分子化合物。‎ 答案：C ‎12．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：‎ 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)‎ A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏 C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 解析：乙酸乙酯、乙酸、乙醇在饱和碳酸钠溶液中分层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇溶解在水中，乙酸乙酯因难溶而分层，故通过操作①分液可得到乙酸乙酯，A为乙酸钠和乙醇的混合物，通过操作②蒸馏可得到乙醇，B为乙酸钠溶液，‎ 8‎ 加稀硫酸酸化后蒸馏可得到乙酸。‎ 答案：B ‎13．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)‎ A． 　B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH 解析：相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，同时设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系如表：‎ 由表中数据可知，若V1＝V2≠0即n1＝n2≠0，故该有机物为。‎ 答案：A ‎14．有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。‎ ‎(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)‎ X____________，Y____________，Z____________。‎ ‎(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)‎ 8‎ A____________，B____________，C____________，‎ D____________，E____________。‎ ‎(3)完成化学方程式 ‎①C燃烧的化学方程式：____________________。‎ ‎②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式：______________________________________。‎ ‎③D与E在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。‎ 解析：据题意易推知X为碳元素，Y为氧元素，Z为氢元素，A为CO，B为CO2，C为CH4，D为CH3CH2OH，E为CH3COOH。‎ 答案：(1)C　O　H ‎(2)CO　CO2　CH4　CH3CH2OH　CH3COOH ‎(3)①CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 探究拓展 ‎15．乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是(　　)‎ ‎(1)乙酸的电离，是①键断裂 ‎(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 ‎(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂 ‎(4)乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH―→，是①②键断裂 A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4)‎ C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)‎ 解析：乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，‎ 8‎ Br取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断裂①键，另一个乙酸分子断裂②键。所以B正确。‎ 答案：B ‎16．(2019年上海宝山区高三一模)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。‎ 其有关物质的物理性质如下表：‎ 乙酸 ‎1丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃‎ ‎16.6‎ ‎－89.5‎ ‎－73.5‎ 沸点/℃‎ ‎117.9‎ ‎117‎ ‎126.3‎ 密度/(g·cm－3)‎ ‎1.05‎ ‎0.81‎ ‎0.88‎ 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水)‎ 微溶 ‎(1)制取乙酸丁酯的装置应选用________(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是____________________。‎ ‎(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有________、________。(写出结构简式)‎ ‎(3)酯化反应是一个可逆反应，为提高1丁醇的利用率，可采取的措施是____________________________________。‎ ‎(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是________(填字母)。‎ ‎(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须________(填写操作)；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能是________________________________(写出一点)。‎ 答案：(1)乙　由于反应物(乙酸和1丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，‎ 8‎ 若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物的利用率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高反应物的利用率 ‎(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3‎ CH3CH2CH===CH2‎ ‎(3)增加乙酸浓度、及时移走生成物(或减小生成物浓度)‎ ‎(4)ac ‎(5)检查是否漏水或堵塞　分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开)‎ 8‎ 9‎