内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考化学试题

内蒙古包头市稀土高新区二中2019-2020学年高一10月月考化学试题

高一月考化学试题 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。‎ ‎【详解】A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故不选A；‎ B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故不选B； ‎ C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故不选C； ‎ D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故选D。‎ ‎2.下列化学实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 称量‎10.05g固体 C. 加热液体 D. 量取9.5mL的液体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.不能用燃烧的酒精灯去点燃酒精灯，容易出现危险，故错误；‎ B.天平的精确读数为一位小数，故错误；‎ C.给试管加热时使用试管夹，并要先均匀受热，故正确；‎ D.量取9.5毫升液体要使用10毫升的量筒，故错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握基本实验仪器和使用方法和使用范围，如托盘天平精确到一位小数，量筒一般精确到一位小数，但一般量筒的第一条刻度线一般为该量程的十分之一。‎ ‎3.下列叙述正确的是 A. 1 摩尔任何物质都含有 6. 02×1023 个分子 B. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一 C. 含有 6.02×1023 个氧原子的H3PO4的物质的量是 0.25mol D. 氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、物质不一定都含有分子，错误，不选A；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，错误，不选B；C、6．02×1023个氧原子的物质的量为1摩尔，则H3PO4的物质的量为0．25摩尔，正确，选C；D、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位，错误，不选D。‎ 考点：物质的量 ‎4.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是 A. 所含硫原子的物质的量之比为1：1‎ B. 所含硫元素的质量比为5：4‎ C. 所含氧元素的质量比为4：5‎ D. 所含氧原子的物质的量之比为3：2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 相同质量的SO2和SO3的物质的量比为：=5:4。‎ ‎【详解】A项、SO2和SO3的硫原子个数相同，相同质量的SO2和SO3的物质的量比为5:4，则所含硫原子的物质的量之比为5:4，故A错误；‎ B项、SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5:4，则所含硫元素的质量比为 ‎5mol×‎32g/mol：4mol×‎32g/mol=5:4，故B正确；‎ C项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，所含氧元素的质量比为5mol×‎16g/mol：6mol×‎16g/mol=5:6，故C错误；‎ D项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3，则所含氧原子的物质的量之比为2×5:3×4=5:6，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】同种原子的摩尔质量相同，则SO2和SO3中同种元素的物质的量比等于质量比是解答的技巧，也是解答关键。‎ ‎5.浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）‎ A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰‎1 ‎C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，据此计算各物质的物质的量之比，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比。‎ ‎【详解】均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：：=9：3：1，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。‎ ‎6.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的 A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A．根据ρ=V知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故A错误；‎ B．一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故B错误；‎ C．根据m=nM知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故C错误；‎ D．根据N=nNA知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记基本公式并灵活运用，题目难度不大．‎ ‎7.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) ‎ ‎①标准状况下，‎2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ‎②常温常压下，‎32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023‎ ‎③2 mol NaOH的摩尔质量为‎80g/mol ‎④H2气体摩尔体积约为‎22.4L/mol ‎⑤标况下，‎22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ‎⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ‎⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ‎⑧‎11.2 L氯气中含有 NA个氯原子 A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算‎2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，‎32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为‎40g ‎/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为‎22.4L/mol，故④错误；⑤在标准状况下，‎22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，故⑤正确； ⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算‎11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的判断及计算 ‎【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。‎ ‎8.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为 A. 0.1‎‎ mol／L B. 0.2 mol／L C. 0.3 mol／L D. 0.4 mol／L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电荷守恒可得‎2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+‎2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度。‎ ‎【详解】盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，根据溶液电荷守恒可得‎2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+‎2c（SO42﹣），则‎2c（SO42﹣）=‎2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C。‎ ‎9.下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 甲 乙 丙 丁 A. 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水 B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离 C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液 D. 丁装置可用于酒精和水分离 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.除去CuSO4•5H2O中的结晶水要用坩埚、泥三角等，不能用蒸发皿，故A错误；‎ B.过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；‎ C.由于碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳难溶于水、密度比水大，可通过分液分离出I2的CCl4溶液，故C正确；‎ D.温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管出口处，而并不是溶液中，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】很多学生往往分不清坩埚和蒸发皿，其实他们的差别很大，坩埚的底是平的，可以平稳地放在桌面，而蒸发皿的底是球面的；坩埚直径较小，所以需借助泥三角才能放置在三脚架上加热，不能直接放在铁圈上，而蒸发皿可以直接放在铁圈上加热。分液的装置一般考查两点，一是上下两层的密度大小，二是两种溶剂是否相溶。蒸馏的装置是经常考查的，也主要考查两点，一是温度计水银是否放于烧瓶支管出口处，二是冷凝水是否下进上出。‎ ‎10.将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.002‎mol•L-1 B. 0.02mol•L‎-1 ‎C. 0.05mol•L-1 D. 0.04mol•L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，根据稀释前后溶质物质的量不变，‎0.02L×0.5mol•L-1=0.5Lc，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol/L；故选B。‎ ‎11. 下列叙述正确的是 A. NaCl的摩尔质量是‎58.5g B. 将‎40g氢氧化钠溶解在‎1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液 C. 气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为‎22.4L D. 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：摩尔质量的单位是gmol-1，故A选项错；将‎40g氢氧化钠溶解在‎1L水中溶液的体积不是‎1L，故B选项错；气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积，在标况下约为‎22.4L，故C选项错；氯离子物质的量浓度与溶液体积无关，1mol/L氯化铝溶液氯离子浓度为3mol/L，与3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等，故D选项正确。‎ 考点：物质的量基本概念 ‎12.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）‎ A. 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-‎ B. 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-‎ C. 滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-‎ D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.检验硫酸根离子的正确方法是先加入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根，故A正确；‎ B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B错误；‎ C.若溶液中含有SO32-，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，SO32-被硝酸氧化为物SO42-，有BaSO4沉淀生成，原溶液不一定有SO42-，故C错误；‎ D.滴加BaCl2有白色沉淀，沉淀可能是BaSO4、BaSO3、BaCO3、AgCl，原溶液可能含有银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子或硫酸根离子，故D错误。‎ ‎13.有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为 A. (2y-4x) /a mol·L-1 B. (y-2x) /a mol·L-1‎ C. (2y-2x) /a mol·L-1 D. (y-x) /a mol·L-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份， 一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则： SO42-+Ba2+═BaSO4↓ xmol xmol c（Ba2+）==mol/L， 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：  Ag++Cl-=AgCl↓ ymol ymol c（Cl-）==mol/L， 溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知， b+mol/L×2=mol/L， 解得b=mol/L，故选D。‎ 点睛：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键；根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物质的量，再根据c= 计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有‎2c（Ba2+）+c（Na+）=c（Cl-），据此计算原溶液中的Na+浓度。‎ ‎14.下列说法中正确的是 A. 将‎25g胆矾溶于‎1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO4容液 B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯 C. 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成 D. 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、应该是溶液‎1L而不是水‎1L，正确操作为：将‎25g胆矾溶于水配制成‎1L溶液，得0.1mol/L 的CuSO4容液，选项A错误；B、配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗但需要用到烧杯，选项B错误；C、配制溶液定容后摇匀，即使液面低于刻度线也无需要加水，溶液已配制完成，选项C错误；D、因未将残留在烧杯和玻璃棒上的溶质转移到容量瓶，会使配制的溶液的浓度偏低，选项D正确。答案选D。‎ ‎15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右边与左边分子数之比为4∶1‎ B. 右侧CO的质量为‎5.6 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 ‎4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。‎ ‎【详解】A、气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，故A错误；‎ B、右侧CO的质量为：‎28g/mol*0.25mol=‎7g，故B错误；‎ C、相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，故C正确；‎ D、相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，故D错误。‎ 答案选C ‎16.100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)‎ A. 0.20‎‎ mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1‎ C. 0.40 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42-离子的物质的量浓度。‎ ‎【详解】100mL0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物质的量为：0.3mol/L×‎0.1L=0.03mol，50mL0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物质的量为：0.2mol/L×‎0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选C。‎ ‎17.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 甲苯和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 乙酸乙酯和甘油（丙三醇）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 烧酒的制造工艺蒸馏法，而选项A中用分液法；选项B中用重结晶法；选项C中用过滤法；选项D中使用蒸馏；故选择D。‎ ‎18.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）‎ ‎①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；‎ 故答案选B。‎ ‎【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。‎ ‎19.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为‎2A＝B+‎2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的平均摩尔质量为2d g/mol，‎ 假设有2 mol A反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=2d g/mol×(1+2+2)mol=10d g，反应前后质量不变，则A的质量为10d g，其摩尔质量==5d g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为5d，B项正确，‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，此法是解题的突破口。‎ ‎20.M(NO3)2热分解化学方程式为‎2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加热‎29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集‎11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是 A. ‎24 g·mol-1 B. ‎74 g·mol-1‎ C. ‎148 g·mol-1 D. ‎40 g·mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由题意可知反应生成的‎11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，混合气体的物质的量为0.5mol，设O2的物质的量为x，由方程式可知NO2的物质的量为4x，由混合气体的物质的量可得x+4x=0.5mol，解得x=0.1mol，则M（NO3）2的物质的量为0.2mol，摩尔质量为=‎148g/mol，故M的摩尔质量为‎148g/mol‎-124g/mol=‎24g/mol，故选A。‎ 二、填空题（本大题共3小题，共30.0分）‎ ‎21.（1）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为____，原子个数比为_____。‎ ‎（2）NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取‎46g该气体，所含氮原子的物质的量为_____。‎ ‎（3）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。则：‎ ‎①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____；‎ ‎②其中所含Cl－物质的量之比为_____。‎ ‎【答案】 (1). 3︰2 (2). 1︰1 (3). 1mol (4). 3︰2︰1 (5). 3︰4︰3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）设O2和O3的质量都是mg，等质量的O2和O3的物质的量分别是 、。‎ ‎（2）NO2和N2O4的最简式都是NO2，可以把‎46g混合气体看做全是NO2。‎ ‎（3）NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9，设含钠、镁、铝的质量分别是‎23g、‎16g、‎9g，钠、镁、铝的物质的量分别是 、、。‎ ‎【详解】（1）等质量的O2和O3的物质的量之比=：=3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（）：（）=1：1；‎ ‎（2）NO2和N2O4的最简式相同，最简式为NO2，‎46g气体混合物可看作是46gNO2，46gNO2的物质的量为，1个NO2中含有1个N原子，所含氮原子的物质的量为1mol；‎ ‎（3）①根据元素守恒，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的的物质的量比=钠、镁、铝三种元素的物质的量比=1： ：=3：2：1；‎ ‎②所含氯离子物质的量的比=3×1：2×2：1×3=3：4：3。‎ ‎22.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：‎ 该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ ．‎ 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．‎ A.溶液中HCl的物质的量       溶液的浓度 C.溶液中的数目            溶液的密度 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．‎ 该学生需要量取 ______  mL上述浓盐酸进行配制．‎ 配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 ______ ；‎ A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．‎ I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______‎ II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 ______‎ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______‎ 若在标准状况下，将V LHCl气体溶于‎1L水中，所得溶液密度为d ，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母 A. B. C. D.‎ ‎【答案】 (1). 12 (2). BD (3). (4). BCAFED (5). 偏低 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). A ‎【解析】‎ 分析：（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式计算。‎ ‎（2）取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关。‎ ‎（3）①根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）计算。‎ ‎②配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签。‎ ‎③根据公式cB=进行误差分析。‎ ‎（4）由HCl的体积计算HCl物质的量和质量，由溶液的质量和密度计算溶液的体积，最后根据c（HCl）=计算盐酸物质的量浓度。‎ 详解：（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为c=，则该浓盐酸物质的量浓度为=12mol/L。‎ ‎（2）溶液是均一、稳定的混合物，取用任意体积的该盐酸溶液，溶液的浓度、溶液的密度不随所取体积的多少而变化，HCl物质的量、Cl-的数目都与体积的多少有关，答案选BD。‎ ‎（3）①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），量取的浓盐酸的体积为=12.5mL。‎ ‎②配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）并冷却至室温、转移、洗涤、初步振荡、定容、倒转摇匀、装瓶贴标签；配制时，正确的操作顺序为BCAFED。‎ ‎③根据公式cB=分析。‎ I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，所量取的浓盐酸体积偏低，n（HCl）偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低。‎ II.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶中，n（HCl）偏高，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。‎ III.浓盐酸稀释时时放热，溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，所配稀溶液体积偏低，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。‎ ‎（4）n（HCl）==mol；m（溶液）=m（HCl）+m（H2O）=mol‎36.5g/mol+‎1g/mL1000mL=g，V（溶液）=gdg/mL=mL=10‎-3L；此溶液物质的量浓度为mol（10‎-3L）=mol/L，答案选A。‎ 点睛：本题考查物质的量浓度与溶质质量分数的换算、物质的量浓度的计算、物质的量浓度溶液的配制和误差分析。难点是气体溶于水物质的量浓度的计算，注意气体溶于水后溶液的体积不等于气体的体积与水的体积之和。‎ ‎23.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。‎ ‎(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。‎ A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火 B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称 D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒 入原试剂瓶中 E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水 G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干 ‎(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：‎ ‎①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。‎ ‎②除去CaO中混有的CaCO3：________。‎ ‎③分离酒精和水的混合物：________。‎ ‎④分离水和CCl4的混合物：________。‎ ‎⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。‎ ‎【答案】 (1). AEF (2). a (3). d (4). c (5). e (6). b ‎【解析】‎ ‎（1）、A项，酒精着火，应用湿抹布盖灭，所以A正确；B项，因NaOH 具有强腐蚀性，所以B错误；C项，因NaOH具有吸水性，表面潮解进入纸中，所以不能放在纸上称量，故C错误；D项，已经倒出的Na2CO3溶液，可能会接触到其它物质而受到污染，所以不能再倒入原试剂瓶，故D错误；E项，根据分液的原则，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，所以E正确；F项，使用分液漏斗之前必须要检查其是否漏水才能进行相关实验，所以F正确；G项，在采用加热蒸发的方法析出晶体时，应在剩余少量水时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，所以G错误。故答案为AEF。‎ ‎（2）、①，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒时，因CaCO3不溶于水，可以用过滤的方法除去，所以选a；②，除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO而除去CaCO3，所以选d；③，分离酒精和水的混合物，利用二者的沸点不同，采用蒸馏的方法而分离酒精和水的混合物，所以选c；④，分离水和CCl4的混合物时，利用二者互不相溶，采用分液的方法进行分离，所以选e；⑤，分离NaCl和KNO3的混合物，可以利用二者在溶液中随温度的变化，溶解度差异较大而采用结晶的方法进行分离，所以选b。‎ 三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）‎ ‎24.Ⅰ．从海水得到粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图1。‎ 图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：‎ ‎（1）沉淀A的名称是____。‎ ‎（2）试剂d是____；判断试剂d已经足量的方法是____。‎ ‎（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为____。‎ ‎（4）现有图2所示仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___（填序号）。‎ Ⅱ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图2仪器中的____（填序号），该仪器名称为____，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做____。‎ ‎【答案】 (1). 硫酸钡 (2). 盐酸 (3). 溶液中不会再产生气体 (4). CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (5). ④ (6). ① (7). 分液漏斗 (8). 萃取 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，a为氯化钡，得到的沉淀A为硫酸钡；加入d生成气体，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和氯化钠，d是盐酸；所以b、c是Na2CO3、NaOH，滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀。‎ ‎【详解】Ⅰ．（1）硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，a为氯化钡，得到的沉淀A为硫酸钡；‎ ‎（2）加入d生成气体，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体和氯化钠，d是盐酸；盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量；‎ ‎（3）滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀等，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。‎ ‎（4）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，选④；‎ Ⅱ．从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。‎