广东省云浮市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

广东省云浮市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

广东省云浮市2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版必修2、必修1。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  Cl 35.5  Cu  64 Zn 65  Ba 137‎ 第I卷 (选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是 A.绿色食晶就是指颜色为绿色的食品 B.“煤改气"煤改电"等清洁燃料改造I程有利于减少雾霾的形成 C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置,其能量转化率可达100%‎ ‎2.下列过程属于化学变化的是 A.海水的蒸馏 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.丁烷的液化 ‎3.下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是 ‎ ‎ A.化学能→电能 B.风能→电能 C.太阳能→电能 D.电能→化学能 ‎4.下列有机物属于烃的是 A.淀粉[(C6H10O5)n] B. CH3CH2Br C. D. ‎ ‎5.室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸 C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸 ‎6.由于锂电池的需求急剧增长,全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是 A.电解LiCl熔盐可制取金属Li B.Li与O2反应能生成Li2O2‎ C. Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极 D. Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的 ‎7.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎8.溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关和的说法正确的是 A.和所含有的电子数不同 B.和都含有35个中子 C.和分别含有44和46个质子 D.和是两种不同的核素 ‎9.下列实验操作正确的是 A.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干 B.除去H2还原CuO时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗 C用洁净的铂丝施取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了KIO3‎ D.用分液漏斗分离苯萃取Br2后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层 ‎10.广东盛产柠檬.柠檬中富含柠檬酸，其结构简式为，下列有关说法不正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.0.1 mol柠檬酸与足量的Na反应生成8.96 L H2‎ C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应 D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上 ‎11.超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片，是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是 A. HF的热稳定性比HCl弱 B.氢氟酸的酸性比盐酸强 C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.H2与F2在暗处可化合为HF ‎12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g苯中含碳碳双键的数目为3NA B.5.8 g正丁烷中含C-H的数目为NA C.1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应,生成CH3Cl的分子数为NA D.0.1 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0. 1NA ‎13.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)‎ C.2v正(H2)= 3v逆(NH3) D. v正(N2)=v逆(H2)‎ ‎14.实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体)，装置如图所示，下列说法不正确的是 A.配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B.水浴加热时，一般用沸水浴 C.反应的化学方程式为：+ HO-NO2 +H2O D.反应后纯化硝基苯，‎ 需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏 ‎15.金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。‎ 下列说法正确的是 A.负极反应方程式为O2+4e-+4H+=2H2O B.蔗糖可作为电解质 C.电流由金属电极经导线流向空气电极 D.消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al ‎16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说祛不正确的是 A.原子半径：X＜W＜Z＜Y B.W的简单气态气化物的热稳定性比X的强 C. W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 第II卷 (非选择题 共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17. (10分)香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世 界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：‎ ‎(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为_______，Ca2+的结构示意图为___________。‎ ‎(2)Si位于元素周期表第__________，周期______________。‎ ‎(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同),最大的是_____________。‎ ‎(4)CO2的电子式为______________ 。‎ ‎(5)用电子式表示CaF2(氟化钙)的形成过程：____________________。‎ ‎18. (10分)NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：‎ ‎0‎ ‎1 min ‎2 min ‎3 min ‎4 min c(NH3) /mol.L-1‎ ‎0.800‎ c1‎ ‎0.300‎ ‎0.200‎ ‎0. 200‎ c(O2) /mol.L-1‎ ‎1. 600‎ ‎1.100‎ ‎0. 975‎ ‎0.850‎ c2‎ ‎(1) c1=______mol/L；c2=_________________mol/L。‎ ‎(2)0~2 min内，v(NH3)=________mol./(L·min)。‎ ‎(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是___________(填标号)。‎ A.使用合适的催化剂 B.减小O2的浓度 C.适当升高温度 ‎ ‎(4)反应达到平衡时，O2的转化率为___________(精确到小数点后1位数字)%。‎ ‎19. (10分)乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备,部分合成方法如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称为__________________。‎ ‎(2)E中官能团的名称为__________________。‎ ‎(3)C的分子式为________________。‎ ‎(4)反应②的化学方程式为_____________，该反应的反应类型为_____________ 。‎ ‎(5)W是D的同分异构体，1 mol W与足量NaHCO3反应可生成2 mol CO2，则W的结构简式为___________(写2种)。‎ ‎20. (12分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是_____________。‎ ‎(2)"过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有____________________。‎ ‎(3)①从环保角度及产物中不引人新的杂质方面考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是__________(填标号)。‎ A.氯气 B.硝酸 C. H2O2‎ ‎②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为___________。‎ ‎(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_________(填标号)。‎ A. B. C. D. ‎ ‎(5)请设计一个简 单的实验方案,检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质z：___________________。‎ ‎21. (10分)铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：‎ ‎①CuFeS2中Fe的化合价为__________。‎ ‎②反应I的化学方程式为__________________。‎ ‎(2)制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈[Cu2(OH)3Cl]。‎ ‎①Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于_________(填“正”“酸式”或“ 碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu; (OH)2Cl的反应中，CuCl作________(填“氧化剂”或“还原剂")。‎ ‎②某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu2(OH)3C1] ：n[Cu2(OH)2CO3]=______________。‎ 广东省云浮市2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题参考答案 ‎1.B  2.C  3.A  4.C  5.D  6.A  7.C  8.D  9.A  10.B  11.D  12.B  13.C  14.B  15.D  16.B ‎17.(1)(或40Ca，1分) (1分) ‎ ‎(2)三(1 分)；IVA(1分 )‎ ‎(3)F(1 分)；Ca(1分 )‎ ‎(4) (2分)‎ ‎(5) (2 分)‎ ‎18.(1)0.400(2分)；0.850(2分)‎ ‎(2)0250(2分 )‎ ‎(3)AC(2分 ) ‎ ‎(4)46.9(2分 )‎ ‎19.(1)乙烯(2分 ) ‎ ‎(2)羟基(1分 ) ‎ ‎(3)C4H8O3(2分 )‎ ‎(4) (2分 )；加成反应(1分 )‎ ‎(5) 、、、、、、、、（任写2种，2分）‎ ‎20.(1)时海带燃烧更充分(2 分)；‎ ‎(2)漏斗、玻璃棒(2 分)‎ ‎(3)①C(2分 )‎ ‎②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(2分 )‎ ‎(4)A(2分)‎ ‎(5)取少量水层溶液于试管中，滴入2-3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还存在碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质(2分 )。‎ ‎21.(1)①+2价(2分)‎ ‎②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑(2 分)‎ ‎(2)①碱式(1分)；还原剂(2分)‎ ‎③2：2：3(3分)‎