福建省永安市第三中学2021届高三化学9月月考试题（Word版附答案）

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永安三中2020-2021学年上学期9月月考 高三化学试卷 说明 ：NaAlO2 、AlO2-等同于Na[Al(OH)4]、 [Al(OH)4] –失去2个水分子 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56‎ 一、单选题(共16小题，每小题2分，共32分)‎ ‎1．下列化学用语不正确的是( )‎ A．乙烯的结构简式CH2=CH2‎ B．Fe2+的价层电子排布式：3d54s1‎ C．丙烷分子的球棍模型：‎ D．镁原子的核外电子排布图：‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )‎ A．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+数目是0.2NA B．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C．50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NA D．常温常压下，39gNa2O2中所含的离子数目为1.5NA ‎3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) ‎ ‎① ② ‎ ‎③ ④‎ ‎⑤‎ A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④‎ ‎4．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 A．A B．B C．C D．D ‎5．渔业养殖业要求水体中溶解的O2的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O2的浓度为4.8 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为( )‎ A．0.15 mol B．0.30 mol C．1.5 mol D．3.0 mol ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SCN－‎ B． ＝106的溶液中：、K＋、、‎ C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、、Cl－‎ D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－‎ ‎7．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是 ‎ ‎ 甲 乙 选项 实验试剂 实验结论 A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 B a.稀盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2‎ C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水 热稳定性：苏打＞小苏打 D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液 沸点：氯化钠＞氯化铵 ‎8.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　)‎ A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 ‎9．过氧化铬（CrO5）的结构为：,由此可推知CrO5中氧元素的化合价应该是( )‎ A．全部-1价 B．4/5为-1价，1/5为-2价 C．全部-2价 D．4/5为-2价，1/5为-1价 ‎10．20 ℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是（　　）‎ A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于 B．此溶液中NaCl的质量分数为 C．20℃时，密度小于的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度 ‎11．溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不考虑水的电离），则M为（ ）‎ A．CO32- B．Mg2+ ‎ C．Na+ D．Ba2+‎ ‎12．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）‎ A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4--2Mn2+＋5SO＋4H+‎ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎13．下列叙述正确的是（ ）‎ A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ‎14.已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①氧化性：Br2>Fe3＋>I2 ‎ ‎②原溶液中Br－一定被氧化 ‎③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ‎④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋‎ ‎⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③④ B．①③④⑤ ‎ C．②④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎15．已知 NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：‎ ‎①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。‎ 据此判断下列说法正确的是(　　)‎ A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4 CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 ‎16．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(　　)‎ A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B．a、b中铝元素的存在形式不同 ‎ C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题 ‎17.(10分)现有下列8种物质：①AgCl ②Al　③液态醋酸　④SO2　⑤Ba(OH) 2固体 ⑥NaHCO3固体⑦稀硝酸　⑧熔融FeCl3‎ ‎ (1)上述状态下可导电的是______ (填序号，下同)；属于电解质的是____ ____。‎ ‎(2)上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为： _______________________________________。‎ ‎(3)写出用⑧的饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体的离子方程式：____________________________________________________________________。‎ 若往上述制备的Fe(OH) 3胶体中缓慢加入⑦，产生的现象是__________________ 。‎ ‎18. （10分）过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：‎ A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2‎ B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑‎ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ‎(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号)。‎ ‎(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。‎ ‎(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑‎ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式： __________________________________。‎ ‎(4)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为________L(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________mol。‎ ‎（5）完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3-+ Fe2＋+ Cl－+ Fe3＋+ .‎ ‎19. (10分) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、I－、HCO，实验如下：‎ 实验步骤 实验现象 ‎(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 试纸变为红色 ‎(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ‎(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎(1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________；‎ 溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。‎ ‎(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____ ________。‎ ‎(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式___________ _______。‎ ‎(4)不能确定的离子是_____ ___‎ ‎，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是____ ____。‎ 三、实验题 ‎20．（8分）下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 分子式：HCl ‎ 相对分子质量：36.5‎ 密度：1.19g·cm-3 ‎ 物质的量浓度：11.9mol·L-1‎ ‎ (1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.50 mol/L的稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取___ _mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是___ ____。‎ ‎(2)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸与含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取__ __mL盐酸。‎ ‎②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____ __(填字母)。‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ‎21．（16分）84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：‎ Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984‎ 年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。‎ ‎(1)A中发生反应的离子方程式为__ _。‎ ‎(2)C中盛装试剂为_ _，仪器的连接顺序为a→_ _。‎ ‎(3)制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将_ _(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。‎ ‎(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__ ‎ ‎__ 。‎ ‎(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为_ _。‎ ‎(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为__ _。‎ ‎(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品，标定步骤如下：‎ a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2；‎ b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；‎ c.用1.500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。‎ 测得样品中CH3COOOH的质量分数为__ _。‎ 四、物质结构与性质 ‎22.(12分)砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。‎ ‎（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）‎ ‎（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。‎ ‎（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______ ___。‎ ‎（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D C B A C A B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D B D C B D C 永安三中2020-2021学年上学期9月月考 高三化学试卷答案 一、单选题(共16小题，每小题2分，共32分)‎ 二、填空题 ‎17.（每空2分,共10分） (1)②⑦⑧ ①③⑤⑥⑧ ‎ ‎(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2HNO3） ‎ ‎(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色 ‎ ‎18.（每空2分，共12分）(1)D (2)C ‎(3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎(4)3.36 L　 0.3 mol ‎(5) 1 6 6H+ 1 6 3H2O ‎19.（10分）(1)Mg2＋、Al3＋、NO、SO　 Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO ‎(2)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(4) K＋　（1分）焰色反应（1分）‎ ‎20． （8分） (1) ①21.0 （2分） ② 胶头滴管、 500 mL容量瓶 (2)①20.0 （2分） ②C ‎ ‎（2分） ‎ ‎21.（每空2分，共16分）(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 a→e→d→c→b→f→g (3) 减小 (4) 放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封 (5)7956 (6) CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O (7)19.00% ‎ ‎22.(12分) （1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分） （2）大于 小于 （3）三角锥形 sp3 （4） GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高 （2分） （5） 原子晶体 共价键 （2分） ‎