高中化学第一章原子结构元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时研究同主族元素的性质同步练习鲁科版必修第二册

高中化学第一章原子结构元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时研究同主族元素的性质同步练习鲁科版必修第二册

第2课时　研究同主族元素的性质 课程标准 核心素养 ‎1.以ⅠA、ⅦA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。‎ ‎2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。‎ ‎1.宏观辨识与微观探析 建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型。‎ ‎2.证据推理与模型认知 构建“位”“构”“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。‎ ‎3.科学探究与创新意识 形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路方法，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力。‎ ‎　碱金属元素的原子结构与性质 碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 ‎(1) ‎ ‎ (2)递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的还原性 - 13 -‎ 与H2O或O2反 应的剧烈程度 最高价氧化物对 应水化物的碱性 同主族(从上到下)元素性质的递变规律 ‎ 3．碱金属元素单质的物理性质 ‎(1)除铯(略带金色光泽固体)外，其余碱金属单质都是银白色固体；都比较软、有延展性、密度较小、导热性和导电性较好。‎ ‎(2)从锂到铯单质的熔、沸点逐渐降低。‎ 元素周期表中元素性质的变化规律 结构与性质 同周期 ‎(左→右，‎ 主族元素)‎ 同主族 ‎(上→下)‎ 结 构 电子层数 相同 递增 最外层电子数 递增 相同 核内质子数 递增 递增 性质及应用 原子半径 递减 递增 失电子能力(金属性)‎ 减弱 增强 得电子能力(非金属性)‎ 增强 减弱 增强 减弱 - 13 -‎ 最高价氧化物对应 水化物的酸性 最高价氧化物对应 水化物的碱性 减弱 增强 气态氢化物的热稳定性 增强 减弱 气态氢化物的还原性 减弱 增强 ‎　铯(钫是放射性元素，不予考虑)是最活泼的金属元素；ⅠA族中碱金属元素不包括氢。‎ ‎1．判断正误 ‎(1)金属性：Li＞Na＞K＞Rb。(　　)‎ ‎(2)碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH。(　　)‎ ‎(3)稳定性：NH3＞PH3，还原性：SiH4＞CH4。(　　)‎ ‎(4)酸性：HNO3F－>Cl－>S2－。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×‎ ‎2．下列关于碱金属元素的说法正确的是(　　)‎ ‎①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1‎ ‎②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ‎③具有相似的化学性质，都是活泼金属 ‎④都具有强还原性，在化合物中显＋1价 ‎⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强 A．①③④　　　　　　　　 B．①③⑤‎ C．②④⑤ D．①②③④⑤‎ 解析：选D。碱金属元素原子的最外层都有1个电子，都易失去1个电子，具有强还原性，显＋1价，①③④正确；从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。‎ ‎3．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水 - 13 -‎ C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水 解析：选D。由最外电子层上有2个电子可知该元素为第4周期ⅡA族元素，即钙元素。结合元素周期律、元素性质的递变规律和元素化合物的性质，即可得到答案。‎ ‎　卤族元素的原子结构与性质 ‎ ‎1．结构和性质的相似性 ‎2．结构和性质的递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的氧化性 阴离子的 还原性 与H2化合的 难易程度 氢化物的 稳定性 最高价氧化物对 应水化物的酸性 ‎(F除外)‎ 卤素单质的物理性质 - 13 -‎ 单质 颜色 状态 水溶液 颜色 有机溶剂中的颜色 熔、沸点 F2‎ 淡黄绿色 气体 ‎—‎ ‎—‎ 从氟到碘，熔、沸点逐渐升高 Cl2‎ 黄绿色 气体 浅黄绿色 黄绿色 Br2‎ 深红棕色 液体 橙黄色 橙色→橙红色 I2‎ 紫黑色 固体 深黄色→褐色 深紫色→紫红色 卤素单质的化学性质 ‎(1)都能与H2反应。‎ ‎(2)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3；Fe＋I2FeI2。‎ ‎(3) ‎(4)能与冷的稀碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外)。‎ ‎(5)卤素单质间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。‎ 将溴水滴入碘化钾溶液：2KI＋Br2===2KBr＋I2。‎ 卤族元素的特殊性 氟 ‎(1)氟元素无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；‎ ‎(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，暗处即爆炸；‎ ‎(3)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；‎ ‎(4)HF有毒；‎ ‎(5)在HX中HF沸点最高(HF分子间存在氢键，将在今后学到)‎ 溴 ‎(1)Br2是深红棕色液体，易挥发；‎ ‎(2)Br2易溶于有机溶剂；‎ ‎(3)保存液溴的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞 碘 ‎(1)淀粉遇I2变蓝色；‎ ‎(2)I2加热时易升华；‎ - 13 -‎ ‎(3)I2易溶于有机溶剂；‎ ‎(4)食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(　　)‎ A．单质的熔点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 解析：选B。随着卤族元素原子半径的增大，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，故A错误；卤素离子的还原性逐渐增强，故B正确；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；单质的氧化性逐渐减弱，故D错误。‎ 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)‎ A．卤素单质的最外层电子数都是7‎ B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．其单质都有颜色，都有毒 D．其最高价含氧酸的通式都为HXO4‎ 解析：选C。卤素原子的最外层电子数都是7，A错误；从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，B错误；其单质都有颜色，都有毒，C正确；F元素无正价，不存在含氧酸，D错误。‎ ‎3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．X的气态氢化物的酸性一定比Y的气态氢化物的酸性强 解析：选C。同一主族，自上而下，元素非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与气态氢化物的酸性，如酸性：HClHBrO4。‎ 课堂小结 合格考训练 ‎1．下列碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是(　　)‎ A．金属性逐渐增强 B．化合价逐渐升高 - 13 -‎ C．失电子能力逐渐减弱 D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 解析：选A。元素周期表中，从上到下碱金属元素的金属性逐渐增强，A正确；化合价均是＋1价，B错误；从上到下碱金属元素的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C、D错误。‎ ‎2．下列递变情况中正确的是(　　)‎ A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次降低 B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 解析：选D。F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高，A错误；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，D正确。‎ ‎3．第5周期某主族元素的原子，它的最外电子层只有1个电子，下列描述正确的是(　　)‎ A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小 C．其碳酸盐易溶于水 D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 解析：选C。由题意可知该元素在元素周期表的第5周期ⅠA族，是Rb。据同主族元素性质的递变性，Rb比Na活泼，与水反应更剧烈，A错误；同主族自上而下原子半径逐渐增大，Rb的半径比K大，B错误；因Na2CO3、K2CO3易溶于水，推断出Rb2CO3易溶于水，C正确；RbOH碱性比NaOH强，RbOH能使Al(OH)3溶解，D错误。‎ ‎4．下列关于ⅤA族元素(用R代表)的叙述正确的是(　　)‎ A．最高化合价是＋5‎ B．气态氢化物的通式为RH5‎ C．非金属性由上到下逐渐增强 D．其含氧酸均为一元强酸 解析：选A。氮族元素即第ⅤA族元素，最高化合价为＋5 价，气态氢化物的通式为RH3，故A对、B错；同主族元素非金属性由上到下逐渐减弱，故C错；HNO2等为弱酸，故D错。‎ ‎5．(2019·巴中中学高一期中)下列说法中正确的是(　　)‎ A．第ⅦA族元素的最高化合价都是＋7价 B．第ⅤA族元素的最高化合价一定是＋6价 C．第ⅣA族元素的最高化合价都是＋4价 - 13 -‎ D．第ⅠA族元素都是活泼的金属元素 解析：选C。第ⅦA族元素的最高化合价不一定都是＋7 价，如F没有正价，A错误；第ⅤA族元素的最高化合价一定是＋5价，B错误；第ⅣA族元素的最高化合价都是＋4价，C正确；第ⅠA族元素并非都是活泼的金属元素，H是非金属元素，D错误。‎ ‎6．(2019·北京高一期末)有四种短周期元素，相关信息如下表。‎ 元素代号 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 D ‎－2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 请根据表中信息回答：‎ ‎(1)A在周期表中位于第________周期________族。‎ ‎(2)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是________(填化学式)。‎ ‎(3)已知硒(Se)与D同主族，且位于D的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是________。 ‎ a．其单质在常温下呈固态 b．SeO2既有氧化性又有还原性 c．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3‎ d．非金属性比元素C的强 解析：A的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成－2价阴离子，元素D的－2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D是S元素。‎ ‎(1)A是N元素，位于第2周期ⅤA族。‎ ‎(2)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。‎ ‎(3)a.氧族元素从上到下单质的熔、沸点逐渐升高，S在常温下为固体，则Se在常温下呈固态，a正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高化合价为＋6价，最低化合价为－2价，而在SeO2中Se元素的化合价为＋4价，处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高化合价为＋6价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，c错误；d.同主族元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误。‎ 答案：(1)2　ⅤA　(2)HClO4　(3)ab 等级性测试 - 13 -‎ ‎1．下列关于同主族元素的说法中错误的是(　　)‎ A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 C．同主族元素原子的最外层电子数都相同 D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 解析：选B。同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐减弱。‎ ‎2．砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　)‎ A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜I C．HAt非常稳定 D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2‎ 解析：选C。同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态→液态→固态，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性At＜I，故B正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以I2可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来，故D正确。‎ ‎3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)‎ A．ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 C．ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 解析：选B。同位素原子的质子数相同；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，金属单质的熔点逐渐降低而非金属单质的熔点一般逐渐升高。‎ ‎4．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是(　　)‎ A．N元素为第1周期元素 B．PH3的稳定性比H2S强 C．该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4‎ D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 - 13 -‎ 解析：选D。N元素位于第2周期，A错；非金属性S>P，则PH3的稳定性弱于H2S，B错；N元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，C错；非金属性P>As，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，D对。‎ ‎5．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　)‎ A．AsH3比NH3稳定性强 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．H3AsO4的酸性比HNO3弱 D．砷的非金属性比磷弱 解析：选A。N、P、As均为ⅤA族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，As比N、P的非金属性弱，NH3比AsH3稳定性强，H3AsO4(As2O5对应的水化物)的酸性比HNO3弱。As与N、P同在ⅤA族，N和P都有－3、＋3、＋5等多种化合价，则As也有－3、＋3、＋5等多种化合价。‎ ‎6．元素R的原子序数是15，下列关于元素R的说法中，错误的是(　　)‎ A．R的最高正化合价是＋5‎ B．R是第2周期第ⅤA族的元素 C．R的氢化物分子式是RH3‎ D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 解析：选B。元素R的原子序数为15，则为磷元素，原子结构示意图为，故为第3周期第ⅤA族元素。‎ ‎7．下列有关物质性质的比较正确的是(　　)‎ ‎①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ‎②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ‎③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2‎ ‎④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的酸性越强 ‎⑤还原性：S2－>Se2－‎ ‎⑥酸性：HNO3>H3PO4‎ A．①③　　　　　　　　　 B．②④‎ C．③⑥ D．⑤⑥‎ 解析：选C。碱金属元素的单质从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质从上到下熔点逐渐升高，①错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②错误；元素的非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不能比较气态氢化物的酸性，‎ - 13 -‎ ‎④错误；非金属性：S>Se，对应离子的还原性：S2－P，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确。‎ ‎8．已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极少的金属钫(Fr)，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是(　　)‎ A．在已知元素中(稀有气体元素除外)，它具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时，生成氧化钫Fr2O C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D．单质的失电子能力比钠强 解析：选B。根据同主族和同周期元素性质递变规律可知，原子半径最大的元素位于周期表的左下角，即为钫，A正确；由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2，K在氧气中燃烧生成KO2，据此可知，Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物，B错误；根据同主族元素性质递变规律可知，碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，C正确；碱金属元素从上到下，失电子能力逐渐增强，D正确。‎ ‎9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行如图氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 解析：选C。常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2和③处KI溶液反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处的棉球变为蓝色；④处Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。‎ ‎10．(2019·天津高一月考)用化学用语填空。‎ - 13 -‎ ‎(1)短周期元素中，金属性最强的是________，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，碱性最强的是__________。‎ ‎(2)第3周期主族元素中，原子半径最小的是________，离子半径最小的是________。‎ ‎(3)碱金属元素中(除Fr外)，单质密度最小的是______，熔点最低的是__________。‎ ‎(4)卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为________________。‎ 解析：(1)同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，所以短周期元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，又F无正价，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。‎ ‎(2)同周期自左而右主族元素的原子半径逐渐减小，所以第3周期主族元素中，原子半径最小的元素是Cl；电子层数越少，核电荷数越大，则简单离子的半径越小，所以离子半径最小的是Al3＋。‎ ‎(3)碱金属元素中(除Fr外)，随核外电子层数递增，单质的密度呈增大的趋势，但K的密度比Na小，单质的熔点逐渐降低，所以碱金属中密度最小的是Li，熔点最低的是Cs。‎ ‎(4)卤素中得电子能力最强的元素是F，在周期表中的位置为第2周期ⅦA族。‎ 答案：(1)Na　F　HClO4　NaOH　(2)Cl　Al3＋‎ ‎(3)Li　Cs　(4)第2周期ⅦA族 ‎11．下表是元素周期表中的一部分。‎ ‎　　族 周期 　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ A ‎2‎ E F H J ‎3‎ B C D G I 根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ ‎(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。‎ ‎(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，酸性最强的是________，呈两性的是________。‎ ‎(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。‎ ‎(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。‎ 解析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。(1)题给元素中稀有气体元素Ne最外层电子数为8，化学性质最稳定；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，而同 - 13 -‎ 主族元素自上而下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，题给元素中F的非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，其单质还原性最强。(2)题给元素中，Na的金属性最强，则其最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物对应的水化物中只有Al(OH)3呈两性。(3)非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，故HF最稳定。(4)原子半径：Na>Mg>Al>S>Cl。‎ 答案：(1)Ne　 F2　Na　(2)NaOH　HClO4‎ Al(OH)3　(3)HF　(4)Na ‎12．(2019·衡水高一月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。‎ ‎(1)根据元素周期律，请你预测H2SO4、H2SeO4的酸性强弱：H2SeO4________H2SO4(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的______族。‎ ‎(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________。‎ 解析：(1)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则酸性：H2SeO4＜H2SO4。(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可把氢元素放在元素周期表中的ⅣA族。(3)第3周期金属元素中原子半径最小的元素为Al，铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(4)R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则最外层电子数为6，处于第4周期ⅥA族，为Se元素。‎ 答案：(1)＜　(2)ⅣA ‎(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(4)硒 - 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