2018-2019学年河南省林州一中分校（林虑中学）高二上学期8月调研考试化学试题（Word版）

2018-2019学年河南省林州一中分校（林虑中学）高二上学期8月调研考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年河南省林州一中分校（林虑中学）高二上学期8月调研考试化学试题 一、单选题（16小题,每题3分；共48分）‎ ‎1.下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（ ） ‎ A. 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量 B. 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率 C. 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了 D. 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率 ‎2.下列说法正确的是（ ） ‎ A. 其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大        ‎ B. 对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C. 对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大        ‎ D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 ‎3.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（ ） ‎ A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动        ‎ B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大           ‎ D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 ‎4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ‎ A. 红棕色的NO2 加压后颜色先变深后变浅         ‎ B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深         ‎ D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎5.下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）‎ A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 ‎6.在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2 ‎ ‎④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温 ‎ A. ①③④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎7.可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ） ‎ A. vA=0．15mol/（L·min）             B. vB=0．6 mol/（L·min） C. vC=0．4 mol/（L·min）              D. vD=0．005 mol/（L·s）‎ ‎8.已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是（ ） ‎ A. 4υ(NH3)＝5υ(O2)       B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)  ‎ C. 4υ(O2)＝5υ(NO)         D. 2υ(NH3)＝3υ(H2O)‎ ‎9.在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）‎ A. 反应的化学方程式为：2MN                          ‎ B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率                     ‎ ‎ D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎10.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） ‎ A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%‎ ‎11.在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3 ， 当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ） ‎ A. 等于1.6 mol              B. 等于1.2 mol             ‎ C. 小于1.2 mol              D. 大于1.6 mol ‎12.某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度  则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） ‎ A. ④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④‎ ‎13.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） ‎ A. a＜b     B. 平衡向逆反应方向移动了  ‎ C. 平衡向正反应方向移动了     D. 物质B的质量分数增加了 ‎14.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)  R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 正反应吸热，L是气体         B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体          D. 正反应放热，L是固体或液体 ‎15.反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） ①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　 ③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③‎ ‎16.在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（ ） ‎ A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 二、填空题（共4题，52分）‎ ‎17.（每空2分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,‎ I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:‎ ‎(1)测得反应放出的热量 92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）‎ ‎(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。‎ ‎(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 。(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。‎ ‎(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。‎ II.该反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。‎ ‎（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ t1 ，t3 ，t4 。 ‎ ‎（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ ） A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4      D．t4～t5 ‎ ‎18.（每空3分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：‎ ‎（1）定性比较：图甲可通过观察　　　　　　　　　　　，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎19.（每空3分） 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：‎ ‎（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是 ；有关反应的离子方程式为 ； ‎ ‎（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 ‎ ‎ ； ‎ ‎20.（每空3分）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；‎ ‎（1）下列说法正确的是 (填序号)；‎ ‎①温度为T1时，从反应平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1‎ ‎②该反应为放热反应 ‎③处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 ‎（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 。‎ ‎21.（每空3分）在一定条件下，可逆反应A2 (g)+B2 (g)2C (g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，请填写下列空白。‎ ‎ (1)a、b应满足的关系是 。‎ ‎ (2)a的取值范围是 。‎ 化学答案 ‎1.【答案】C 【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故B正确；C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误；D、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确；故选：C． 【分析】A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、升高温度能加快化学反应速率； C、可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡；D、可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等．‎ ‎2.【答案】B 【解析】A.在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，A不符合题意；B.对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小，B符合题意；C.未指出是增压还是减压，如果是减小压强，则体积增大，气体浓度减小，C不符合题意；D.增大反应物浓度，D不符合题意。故答案为：B 【分析】A. 在平衡体系中，增大浓度的反应物的转化率降低； B.有气体参加的反应，减小体积浓度增大；C.有气体参加的反应，平衡向右移动，当容器的容积增大时，生成物的浓度减小；D.平衡右移，体积分数不一定增大.‎ ‎3.【答案】B 【解析】化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v'(正)≠v'(逆)。故答案为：B 【分析】对于化学平衡体系，改变外界条件，反应速率发生变化引起化学平衡的移动，据此解答即可.‎ ‎4.【答案】D 【解析】A.可逆反应2NO2 N2O4 ，加压条件下，体积减小，混合气体各组分的浓度增大，故颜色变深，但增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，颜色逐渐变浅，所以可以用平衡移动原理解释，A项不符合题意；B.2SO2+O2（g） 2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3 ，能用平衡移动原理解释，B项不符合题意；C.向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，C项不符合题意；D.H2+I2（g） 2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，D项符合题意。‎ ‎【分析】勒夏特列原理（又称平衡移动原理）主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变ing想平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加化学反应的物质的浓度），平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 A、2NO2    N2O4，加压使浓度瞬间增大，颜色加深，据移动原理，平衡向压强减小方向进行, 颜色变浅 B、2SO2+O2（g）    2SO3（g），增大压强，平衡向压强减小方向进行，有利于合成SO3 C、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3加入固体KSCN，使SCN-浓度增大，平衡向减小SCN-浓度的方向移动 D、H2+I2（g）   2HI（g），反应前后气体压强不变，所以加压，平衡不移动。但加压造成各物质浓度增大，气体颜色加深。‎ ‎5.【答案】C 【解析】 A.升高温度,正逆反应速率同时增大（增加的起点与原平衡不重复），且H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)是放热反应，逆反应增大的倍数大于正反应，即逆反应的曲线在上方，A选项不符合题意；B.增大压强，对H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移动，但浓度增大，正逆反应速率同等程度增大，即应该新平衡曲线是高于原平衡的一条直线，B选项不符合题意；C.增加反应物浓度，正反应速率应该瞬间提高，而生成物浓度瞬间不变，其逆反应速率与原平衡相同，增加反应物浓度，平衡正向移动，正反应曲线在上方，C符合题意；D.加入催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，即是高于原平衡的一条直线，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】从题干给的图示得出0-t1时间内是建立化学平衡状态的过程，t1以后改变条件，原平衡被破坏，在新的条件下重新建立平衡。‎ ‎6.【答案】B 【解析】①增大压强可以增大气体的浓度，化学反应速率加快；　②增加炭的量不能改变其浓度，化学反应速率不变；③通入CO2可以增大其浓度，化学反应速率加快；④恒压下充入N2，因容器的体积增大而使气体的浓度减小，化学反应速率变慢；⑤恒容下充入N2不影响反应物的浓度，化学反应速率不变；⑥升温，化学反应速率加快。综上所述，在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是B。故答案为：B 【分析】温度＼压强（引起浓度增大）＼浓度增大，速率变快 ‎7.【答案】C 【解析】转化为同一种物质进行比较，注意单位的统一性，A为vA=0.15mol/（L·min） B为vA=0.15mol/（L·min），C为vA=0.4 mol/（L·min） D为vA=0.3mol/（L·min），反应速率最大的是C 故答案为：C ‎ ‎ 【分析】根据同一化学反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将反应速率都转化为同一物质表示的反应速率，然后进行比较即可.‎ ‎8.【答案】C 【解析】同一反应中，化学反应速率比等于化学计量数比。A、B、D分别应为5υ(NH3)＝4υ(O2)、6υ(O2)＝5υ(H2O)、3υ(NH3)＝2υ(H2O)。 【点评】同一反应中，化学反应速率比等于化学计量数比。‎ ‎9.【答案】D 【解析】A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误； B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选D． 【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系； B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡； C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系； D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．‎ ‎10.【答案】A 【解析】设开始时A、B的物质的量是1mol，参加反应的A的物质的量为xmol，则：‎ A（g）+‎ ‎2B（g） ‎ ‎2C（g）‎ 起始（mol）[]‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎0‎ 转化（mol）‎ x ‎2x ‎2x 平衡（mol）‎ ‎1-x ‎1-2x ‎2x 所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；解得：x=0.4mol，所以A的转化率为（0.4mol÷1mol）×100%=40%。 故答案为：A。 【分析】本题考查了转化率的计算。解此题的关键是要弄清楚物质的起始物质的量和转化的物质的量。‎ ‎11.【答案】C 【解析】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3 ， 当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol，则v (SO2)= 。因为前2min的反应速率大于后2min的反应速率，所以若反应进行到2 ‎ min时，SO2的变化量必定大于2 ，容器中SO2的物质的量小于1.2 mol，C正确。 故答案为：C 【分析】本题考察了浓度对速率的影响，随反应进行ＳＯ２浓度减小，反应速率变慢，ＳＯ２浓度的减小变慢 ‎12.【答案】D 【解析】①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故①正确；②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故②错误；③容器中的气体平均相对分子质量M= 反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故③正确；④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故④正确．故选：D． 【分析】反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度、百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，但反应前后气体的质量发生改变．‎ ‎13.【答案】B 【解析】容器体积增加一倍，各组分浓度减小一半。容器体积增加等效于减小压强，达到新平衡时，A浓度变为原来的60%，说明减小压强平衡向左移动。a>b，A错误；B的质量分数减小，D错误；平衡向逆反应方向移动，B正确、C错误。 【点评】扩大容器体积等效于减小体系压强。‎ ‎14.【答案】A 【解析】根据图像可知，当压强均为P1时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1，但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，当温度均为T1时，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是P2＞P1，但压强高，R的含量低，这说明加压平衡向逆反应方向移动，因此L一定是气体。故答案为：A。 【分析】本题考查了转化率随温度、压强的变化曲线。解此题的关键当压强一定时，随温度变化转化率的变化。‎ ‎15.【答案】C 【解析】①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即 V正＞V逆 ，故②正确；③由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故③正确；④由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故④错误；故选C． 【分析】由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征，在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y 没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，据此解答．[]‎ ‎16.【答案】A 【解析】在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，这个平衡体系的状态，与向另一成比例的容器中加入这一定量的PCl5（g）在相同条件下建立等效平衡后再通过加压措施通入到原来的容器中相同，由于加压后，平衡向逆反应方向移动，所以与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数增大了，A正确。 【分析】根据新平衡等效于原平衡加压造成的，分析压强对化学平衡的影响即可.‎ ‎17.【答案】I.（1）小于；(2)1∶3　1∶1　(3)变小　　(4)逆向 ‎ ‎(5)向左移动　小于 ‎【解析】【解答】解：①热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ， 故答案为：小于；‎ ‎(2)对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3，转化率之比为1∶1。‎ ‎(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小。‎ ‎(4)达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动。‎ ‎(5)恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。‎ II.【解析】在t1时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，满足两个要求的条件为升温；在t3时刻，正、逆反应速率同等程度增大，则条件为加入催化剂；在t4时刻，正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，满足两个要求的条件为减压。改变三种条件，一种不影响氨的百分含量，两种都使平衡向逆反应方向移动，氨的百分含量减小，所以在0～t1时间段，氨的百分含量最大。 【分析】根据正逆反应速率的变化判断化学平衡移动的方向和改变的外界条件即可.‎ 18. ‎1产生气泡的快慢，消除阴离子的的不同对实验的影响。2 产生40ml气体所需的时间。‎ ‎19.【答案】（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大 ‎【解析】（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H2；故答案为：硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应，不产生H2；（2）曲线a→c段，金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，故答案为：反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大；（3）催化剂加快反应速率，不影响氢气的产量，故答案为：不能．【分析】（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据氧化铝的性质分析；（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析；‎ ‎20．答案：1.(1)③　(2)1－ 解析：(1)根据图像中的数据可知，温度T1时生成甲醇的速率＝nA/2tA mol·L－1·min－1，故①错误；因为升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，；因为温度从T1升高到T2时，平衡逆向移动，故氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故n(H2)/n(CH3OH)增大。‎ ‎(2)写出方程式CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O变化的物质的量分别是α mol、3α mol、α mol、α mol，故平衡时它们的物质的量分别是(1－α) mol、(3－3α) mol、α mol、α mol，故平衡时气体的总物质的量是(4－2α) mol，所以此时的压强与起始压强之比为(4－2α)/4＝(2－α)/2。‎ ‎21.（1）a=b+0.4 （2）0.4≤a≤1.3‎ ‎【解析】解本题应用极端假设的思想并注意反应进行的方向有两种可能性，即（1）设反应过程中A2 (g)、B2 (g)的转化浓度为x mol·L―1。则平衡浓度：a―x=0.5，b―x=0.1a=b+0.4。‎ ‎（2）考虑两种极端情况①A2、B2为起始物，②A2、C为起始物，则 故A2物质的量的取值范围为：0.4≤a≤1.3。‎