重庆市2021高考化学一轮复习专题三金属及其化合物第1讲钠及其化合物课件

重庆市2021高考化学一轮复习专题三金属及其化合物第1讲钠及其化合物课件

第 1 讲　 钠及其化合物 1.钠的物理性质 (1)软——质软,硬度小。 (2)色——① 　银白      色,有金属光泽。 (3)轻—— ρ (H 2 O)② 　>      ρ (Na)③ 　>      ρ (煤油)。 (4)低——熔点低,④ 　低于      100 ℃。 (5)导——可导电、导热。 考点一　钠的性质与应用 2.钠的化学性质——还原性 (1)从原子结构认识钠的化学性质 Na     Na +   (2)填写下列方程式:   3.钠的制取、用途与保存 (1)制取:化学方程式为   　2NaCl(熔融)   2Na+Cl 2 ↑      。 (2)用途:   (3)保存:一般保存在煤油中或石蜡中。   1. 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠   ( √ ) (2)金属钠与水的反应的实质是钠与水电离产生的H + 反应   ( √ ) (3)金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来   ( ✕ ) (4)将1 mol金属钠投入足量CuSO 4 溶液中,反应后溶液质量减小   ( √ ) (5)电解饱和食盐水可以制取金属钠   ( ✕ ) (6)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中,所得的溶液中溶质的质量分数为4%( ✕ ) (7)Na与Na 2 CO 3 溶液不反应   ( ✕ ) 2. 将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H 2 SO 4 的三个小烧杯中, 反应速率由快到慢的顺序为 　　　     (填字母)。解释反应速率不同的原因:               。 答案 　c>a>b　钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H + 的反应,H + 浓度的 大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H + 的能力可知H + 浓度的大小 顺序为c>a>b,因而反应速率为c>a>b 1. 把一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的 现象,下列叙述错误的是   ( B ) A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球 B.钠浮在液面上静止不动 C.溶液里冒出大量的无色气泡 D.溶液里产生了蓝色沉淀 题组一　钠的性质及应用 答案     B　将钠投入硫酸铜溶液中,由于钠的密度比水小,故金属钠浮在液面 上,同时跟溶液里的水反应,生成NaOH和H 2 ,且该反应放热,故钠会熔化成闪亮 的小球,NaOH能与溶液中的CuSO 4 反应,生成Cu(OH) 2 蓝色沉淀。 2. 2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5 g固体,据此可判断其产物为   ( C ) A.只有Na 2 O 2 　　 B.只有Na 2 O C.Na 2 O和Na 2 O 2 　　D.无法确定 答案     C　金属钠和氧气反应可生成Na 2 O或Na 2 O 2 ,此题可采用“极限法”: 若2.3 g钠全部反应生成Na 2 O,由反应4Na+O 2   2Na 2 O可知生成Na 2 O的质 量为3.1 g;若2.3 g钠全部反应生成Na 2 O 2 ,由反应2Na+O 2   Na 2 O 2 可知生成 Na 2 O 2 的质量为3.9 g,现产物的质量为3.5 g,介于3.1 g和3.9 g之间,故为Na 2 O 和Na 2 O 2 的混合物。 3. (2019天津第四十七中学月考)将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气 体放出,且溶液质量减轻的是   ( C ) A.HCl　　B.K 2 SO 4 C.CuCl 2 　　D.NaCl 答案     C　选项A、B、D中每有23 g钠进入溶液均生成1 g H 2 ,溶液质量增 加22 g,C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl 2 反应,析出 Cu(OH) 2 沉淀,所以溶液质量减轻,C项正确。 4. (2019河北辛集中学月考)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二 块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是   ( B ) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 答案     B　根据题干信息,钠与O 2 反应,Na     Na 2 O与Na     Na 2 O 2 的过程中失去的电子数相同,B项正确。 题后悟道 钠的性质记忆口诀:银白轻低导软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水 记五点,浮熔游响红,遇酸酸优先,遇盐水在先。金属钠与碱溶液反应的实质 是与水反应。 5. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空 气中,观察到下列现象:银白色   变灰暗   变白色   出现液滴   白 色固体,下列说法正确的是   ( A ) A.①发生了氧化还原反应 B.②变白色是因为生成了碳酸钠 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化 题组二　钠及其化合物的转化 答案     A　①4Na+O 2   2Na 2 O,属于氧化还原反应,A项正确;②Na 2 O+H 2 O   2NaOH,B项错误;③中因NaOH易潮解,吸收空气中的水蒸气,表面形成溶 液,C项错误;④中发生反应2NaOH+CO 2   Na 2 CO 3 +H 2 O,进而形成Na 2 CO 3 ·10 H 2 O晶体,然后再风化形成Na 2 CO 3 ,D项错误。 6. A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:   (1)写出A、F的化学式:A. 　　　     ,F. 　　　     。 (2)①写出B→C的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　     , ②写出C→F的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　     ,③写出E →B的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 答案 　(1)Na　NaHCO 3 (2)2OH - +CO 2   C   +H 2 O　C   +H 2 O+CO 2   2HC   　2Na 2 O 2 +2H 2 O   4NaOH+O 2 ↑ 1.钠的氧化物 考点二　钠的氧化物和氢氧化物 物质 氧化钠(Na 2 O) 过氧化钠(Na 2 O 2 ) 颜色、状态 ① 　 白色      固体 ② 　 淡黄色      固体 类别 ③ 　 碱性      氧化物 ④ 　 过氧化物      氧元素化合价 ⑤ 　 -2      ⑥ 　 -1      电子式 物质 氧化钠(Na 2 O) 过氧化钠(Na 2 O 2 ) 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 与水反应的方程式 ⑦ 　 Na 2 O+H 2 O   2NaOH      ⑧ 　 2Na 2 O 2 +2H 2 O   4NaOH+O 2 ↑      与CO 2 反应的方程式 ⑨ 　 Na 2 O+CO 2   Na 2 CO 3       ⑩ 　 2Na 2 O 2 +2CO 2   2Na 2 CO 3 +O 2      与盐酸反应的方程式   　 Na 2 O+2HCl   2NaCl+H 2 O        　 2Na 2 O 2 +4HCl   4NaCl+2H 2 O+O 2 ↑      主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2.氢氧化钠 (1)俗称:   　火碱      、   　烧碱     、   　苛性钠      。 (2)化学性质——具有碱的通性   (3)用途 NaOH与CaO混合,俗称   　碱石灰      ,可以用作干燥剂。   1. 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)氧化钠、过氧化钠都可作供氧剂   ( ✕ ) (2)Na 2 O 2 在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH   ( ✕ ) (3)Na 2 O 2 溶于水产生O 2 的离子方程式为Na 2 O 2 +H 2 O   2Na + +2OH - +O 2 ↑ ( ✕ ) (4)NaOH与CO 2 反应,若CO 2 过量,得到的物质是NaHCO 3   ( √ ) (5)Na 2 O和Na 2 O 2 都是碱性氧化物   ( ✕ ) (6)当Na 2 O 2 与CO 2 和H 2 O反应时,Na 2 O 2 只作氧化剂   ( ✕ ) (7)Na 2 O 2 晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1   ( ✕ ) 2. 写出下列物质的电子式,并分析它们含有的化学键类型。 (1)Na 2 O的电子式: 　　　　　　　　　     ,化学键类型为 　　　　     ,属于      　　　　　　     (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2)Na 2 O 2 的电子式: 　　　　　　　　　　     ,化学键类型为 　　　　　　     　     ,属于 　　　　　　     (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (3)NaOH的电子式: 　　　　　　　　     ,化学键类型为 　　　　　　　　     , 属于 　　　　　　　　     (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 答案 　(1) 　离子键　离子化合物 (2) 　离子键、非极性共价键　离子化合物 (3) 　离子键、极性共价键　离子化合物   1. 在一定条件下,将CO和O 2 的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器 (容器内有足量的Na 2 O 2 固体),此时容器的压强为 p 1 ,用电火花不间断点燃,使其 充分反应,恢复至原温,结果固体增重14 g,此时容器的压强为 p 2 ,则 p 1 / p 2 为( B ) A.9∶4　　B.7∶3 C.7∶6　　D.6∶7 题组一　Na 2 O 2 与CO 2 、H 2 O反应原理及应用 答案     B　CO被氧气氧化生成CO 2 ,然后CO 2 被过氧化钠吸收,又产生氧气,所 以固体增加的质量就是原CO的质量,即反应相当于CO+Na 2 O 2   Na 2 CO 3 ,即 CO的质量为14 g,物质的量为0.5 mol,消耗氧气0.25 mol,质量为8 g,这说明氧 气是过量的,所以氧气的质量是12 g,即0.375 mol。则在此容器中反应前后气 体的物质的量之比为0.875∶0.375=7∶3,体积不变条件下,即压强之比为7∶3。 2. (2019甘肃静宁模拟)为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环 境,一般在飞船内安装盛有Na 2 O 2 或K 2 O 2 颗粒的装置,它的用途是产生氧气。 下列关于Na 2 O 2 的叙述正确的是   ( C ) A.Na 2 O 2 中阴、阳离子的个数比为1∶1 B.Na 2 O 2 分别与H 2 O、CO 2 反应产生相同量的O 2 时,需要H 2 O和CO 2 的质量相等 C.Na 2 O 2 分别与H 2 O、CO 2 反应产生相同量的O 2 时,转移电子的物质的量相等 D.Na 2 O 2 的漂白原理与SO 2 的漂白原理相同 答案 　C　Na 2 O 2 的电子式为 ,故阴、阳离子的个数比为1∶2, A错误;生成相同量的O 2 时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同, B错误;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C正确;Na 2 O 2 因具有 强氧化性而有漂白性,SO 2 易与有色物质化合生成无色不稳定的物质,故原理 不同,D错误。 3. (2019河北衡水月考)过氧化钠跟过量的NaHCO 3 混合后,在密闭容器中充分 加热,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是( C ) A.Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 　　B.NaOH、Na 2 CO 3 C.Na 2 CO 3 　 　D.Na 2 O 2 、NaOH、Na 2 CO 3 答案     C　碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,过氧化钠与水反 应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,因碳酸 氢钠过量,碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水,所以最终残留固体是碳酸钠,C正确。 题后悟道 Na 2 O 2 与H 2 O、CO 2 反应的四个重要关系 (1)物质的量关系 CO 2 或H 2 O(g)或二者的混合物与足量的Na 2 O 2 反应时,消耗CO 2 或H 2 O(g)或二 者混合物的物质的量与放出O 2 的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积 等于生成的O 2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na 2 O 2 )只吸收了CO 2 中的“CO”,H 2 O(g )中的“H 2 ”;可以看作发生反应:Na 2 O 2 +CO   Na 2 CO 3 、Na 2 O 2 +H 2   2NaOH(实际上两反应不能发生。 ) (3)先后顺序关系 一定量的Na 2 O 2 与一定量CO 2 和H 2 O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na 2 O 2 先与CO 2 反应,待CO 2 反应完全后,Na 2 O 2 再与H 2 O(g)发生反应(实际情况复杂得 多)。 (4)电子转移关系 不论Na 2 O 2 是与CO 2 还是与H 2 O(g)反应,CO 2 、H 2 O(g)均既不是氧化剂也不是 还原剂,反应的实质都是Na 2 O 2 自身发生氧化还原反应,所以每有1 mol O 2 生成 时,转移的电子均为2 mol。 4. (2019新疆昌吉月考)某溶液中含有HC   、C   、S   、Na + 、N   五种离 子,若向其中加入Na 2 O 2 粉末,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶 液体积变化忽略不计)   ( D ) A.C   、N   、Na + 　　B.C   、N   C.S   、N   　　 D.N   题组二　过氧化钠强氧化性的应用 答案     D　过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,同时过氧化钠还具有强氧 化性。则HC   转化为C   ,S   被氧化为硫酸根离子,所以溶液中离子浓度 保持不变的是N   ,D正确。 5. 在溶液中加入足量的Na 2 O 2 后仍能大量共存的离子组是( B ) A.Na + 、Fe 2+ 、Cl - 、S   　　 B.K + 、Al   、Cl - 、S   C.Ca 2+ 、Mg 2+ 、N   、HC   　　D.Na + 、Cl - 、C   、S   答案     B　Na 2 O 2 与水反应生成NaOH和O 2 ,C项中的Mg 2+ 、HC   与OH - 不能大 量共存;Na 2 O 2 具有强氧化性,能将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ,能将S   氧化成S   ,Fe 3+ 与 OH - 不能大量共存,A、D不符合题意。 6. (2019甘肃静宁模拟)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因 果关系的判断都正确的是   ( D ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na 2 CO 3 可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na 2 O 2 的水溶液中滴入酚酞溶液变红色 Na 2 O 2 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na 2 O 2 能和CO 2 、H 2 O反应生成O 2 Ⅰ对,Ⅱ对,有 答案     D　治疗胃酸过多要用NaHCO 3 而不是Na 2 CO 3 ,碳酸钠的碱性较强,不 能用来中和胃酸,A错误;Na 2 O 2 与水反应生成氢氧化钠,向Na 2 O 2 的水溶液中滴 酚酞溶液先变红色后褪色,有因果关系,B错误;常温下,金属钠在空气中生成 的是氧化钠,陈述错误,C错误;Na 2 O 2 能和CO 2 和H 2 O反应生成O 2 ,可供氧给航天 员,陈述正确,存在因果关系,D正确。 题后悟道 过氧化钠强氧化性的五个表现 7. 将过量CO 2 通入NaOH溶液中反应,将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体 成分为   ( A ) A.Na 2 CO 3 　　B.Na 2 CO 3 和NaOH C.NaHCO 3 　　D.NaHCO 3 和Na 2 CO 3 题组三　碱溶液与CO 2 反应的分析与计算 答案     A　过量的CO 2 和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,但在加热的条件下,碳 酸氢钠又分解生成碳酸钠。 8. (2019河北邯郸月考)将一定量CO 2 通入NaOH溶液中,将充分反应后的溶液 减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是   ( B ) A.所得固体可能由NaOH和Na 2 CO 3 组成 B.所得固体可能由NaOH和NaHCO 3 组成 C.所得固体可能由Na 2 CO 3 和NaHCO 3 组成 D.所得固体可能只含有NaHCO 3 答案     B　当   >2时,NaOH过量,生成Na 2 CO 3 ,则所得固体可能由NaOH 和Na 2 CO 3 组成,A项不符合题意;NaOH和NaHCO 3 发生反应生成Na 2 CO 3 和H 2 O, 不可能为二者的混合物,B项符合题意;当1<   <2,发生反应:CO 2 +2 NaOH   Na 2 CO 3 +H 2 O、CO 2 +NaOH   NaHCO 3 ,所得固体可能由Na 2 CO 3 和NaHCO 3 组成,C项不符合题意;当   =1时,发生反应:CO 2 +NaOH   NaHCO 3 ,所得固体可能只含有NaHCO 3 ,D项不符合题意。 思维建模 CO 2 与NaOH溶液反应产物的判断方法 CO 2 +2NaOH   Na 2 CO 3 +H 2 O CO 2 +NaOH   NaHCO 3 当 n (OH - )∶ n (CO 2 )不同时产物如下:   1.碳酸钠和碳酸氢钠 考点三　碳酸钠和碳酸氢钠 Na 2 CO 3 NaHCO 3 俗名 ① 　 纯碱      、② 　 苏打      ③ 　 小苏打      颜色、状态 白色粉末 白色晶体 水溶性 易溶于水 溶于水,但溶解度比Na 2 CO 3 ④ 　 小      热稳定性 加热不分解 加热易分解,化学方程式为⑤ 　 2NaHCO 3   Na 2 CO 3 +　　CO 2 ↑+H 2 O      与酸反应 较缓慢,反应分两步进行: ⑥ 　 C +H +   HC   、　HC +   H +   CO 2 ↑+H 2 O      较剧烈,放出CO 2 的速率快:⑦ 　 HC   +H +   CO 2 ↑+H 2 O      与NaOH溶液反应 不反应 ⑧ 　 NaHCO 3 +NaOH   Na 2 CO 3 +H 2 O    与CaCl 2 溶液反应 C   +Ca 2+   CaCO 3 ↓ 不反应 鉴别方法 a.固态时:分别加热,能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是⑨ 　 NaHCO 3      b.溶液中:分别加入CaCl 2 溶液或BaCl 2 溶液,有白色沉淀产生的是⑩ 　 Na 2 CO 3       主要用途 用于玻璃、制皂、造纸行业等;制烧碱 用作制糕点的发酵粉;用于泡沫灭火器;治疗胃酸过多 相互关系 NaHCO 3   Na 2 CO 3 2.纯碱的工业制法——侯氏制碱法 (1)反应原理:   　 NH 3 +NaCl+CO 2 +H 2 O   NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl,2NaHCO 3   Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O      。 (2)工艺流程:饱和NaCl溶液   氨化   NaHCO 3 沉淀   Na 2 CO 3   1. 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)纯碱不是碱   ( √ ) (2)侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异   ( √ ) (3)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体   ( √ ) (4)NH 4 HCO 3 和Na 2 CO 3 都能与盐酸反应,得到的产物是相同的( ✕ ) (5)利用澄清石灰水可鉴别Na 2 CO 3 溶液与NaHCO 3 溶液   ( ✕ ) (6)将CO 2 气体通入饱和Na 2 CO 3 溶液中无明显现象   ( ✕ ) (7)用酚酞试液不能鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液   ( ✕ ) 2. 【深度思考】 某同学仅用试管和胶头滴管来鉴别失去标签的两无色溶液:Na 2 CO 3 溶液和稀 盐酸。为此他做了如下实验:先取编号为甲的溶液少许于试管中,然后用胶头 滴管吸取编号为乙的溶液,并将其滴入甲溶液中,若观察到 　　　　　　　     　　　　　　　　　　     (填实验现象,下同),则说明甲溶液为盐酸,乙溶液为 碳酸钠溶液。若观察到 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　     ,说明甲溶液为碳酸钠溶液,乙溶液为盐酸。 答案 　试管中一开始就有气泡冒出　试管中一开始无气泡冒出,过一会儿有 气泡冒出 1. 国庆70周年焰火表演让全世界为之倾倒欢呼,这与高中化学中“焰色反 应”知识相关。下列说法中正确的是   ( D ) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.NaCl与Na 2 CO 3 灼烧时火焰颜色相同 题组一　焰色反应 答案     D　非金属单质燃烧时火焰有的有颜色,如氢气在氯气中燃烧,发出苍 白色火焰,A错误;部分金属及其化合物灼烧时,火焰有颜色,B错误;灼烧含钾 元素的物质时,需要透过蓝色钴玻璃观察,C错误。 2. 纯碱不具有的用途是   ( C ) A.去油污　　　 B.制玻璃 C.泡沫灭火剂　　　D.精制食盐水 题组二　Na 2 CO 3 、NaHCO 3 的性质及用途 答案     C　纯碱的水溶液呈碱性,可用于去油污,A项不符合题意;纯碱、石灰 石和石英为制取玻璃的主要原料,B项不符合题意;泡沫灭火器中的物质是硫 酸铝和碳酸氢钠,C项符合题意;精制食盐水时,用纯碱除去其中的Ca 2+ 和过量 的Ba 2+ ,D项不符合题意。 3. (2019北京中央民族大学附中月考)有关Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的性质,下列叙述 错误的是   ( D ) A.相同温度下,等浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 溶液的碱性比较,前者更强 B.常温时水溶性:Na 2 CO 3 >NaHCO 3 C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D.将澄清石灰水分别加入Na 2 CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液中,前者产生沉淀,后者 无现象 答案     D　D项,将澄清石灰水分别加入Na 2 CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液中,二者都 能与澄清石灰水反应生成沉淀。 4. (2019安徽凤阳月考)下列说法不正确的是   ( D ) A.向Na 2 CO 3 溶液中逐滴加入HCl溶液,直到不再生成CO 2 气体,在此过程中,溶 液中的HC   浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计) B.向NaHCO 3 溶液中加入Ba(OH) 2 固体,C   的浓度变化先变大后变小(溶液体 积变化均忽略不计) C.有含0.2 mol Na 2 CO 3 和含0.3 mol HCl的两种溶液:①将Na 2 CO 3 溶液逐滴滴入 HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na 2 CO 3 溶液中;①②两种操作生成的CO 2 体 积之比为3∶2 D.将等质量的Na 2 O和Na 2 O 2 样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数 分别为 a %和 b %,则 a 、 b 的关系是: a = b 答案     D　 5. (2019新疆昌吉月考)下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳 酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置,分析实 验原理,并判断下列说法和做法中不科学的是   ( ) A.甲为小苏打,乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的 棉花球 C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 D.整个实验过程中都没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊 答案 C 6. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是   ( C ) A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl 2 溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 题组三　Na 2 CO 3 、NaHCO 3 的鉴别与除杂 答案     C　加热时碳酸氢钠会分解放出气体,A项错误;Na 2 CO 3 和NaHCO 3 与盐 酸反应都会有气泡生成,无法鉴别,B项错误;Na 2 CO 3 和NaHCO 3 与BaCl 2 溶液反 应,现象不同,仅Na 2 CO 3 溶液中有BaCO 3 沉淀生成,C项正确;Na 2 CO 3 和NaHCO 3 与澄清石灰水反应,两者都会产生白色沉淀,因此无法鉴别,D项错误。 7. (2019广东揭阳月考)下列叙述正确的是   ( C ) A.可以用BaCl 2 溶液鉴别NaCl、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 溶液 B.将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO 3 溶液中,有气泡产生,是因为弱碱性溶 液中OH - 氧化了Mg C.NaHCO 3 受热易分解放出CO 2 ,可用来制作糕点 D.除去Na 2 CO 3 溶液中含有的Na 2 SO 4 ,可加入适量Ba(OH) 2 溶液,过滤 答案     C　A项,BaCl 2 溶液不能鉴别Na 2 SO 4 溶液和Na 2 CO 3 溶液;B项,H + 具有氧 化性,故为H + 氧化了Mg;D项,C   、S   均与Ba 2+ 反应生成沉淀。 方法技巧 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法   题组四　Na 2 CO 3 、NaHCO 3 溶液中加入盐酸生成CO 2 气体的图像分析 8. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na 2 CO 3 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·   稀 盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2 的物质的量的关系 的是   ( ) 答案     C　经计算可知混合溶液中含 n (NaOH)=0.01 mol, n (Na 2 CO 3 )=0.01 mol。加入盐酸,依次发生的反应为①NaOH+HCl   NaCl+H 2 O,②Na 2 CO 3 + HCl   NaHCO 3 +NaCl,③NaHCO 3 +HCl   NaCl+H 2 O+CO 2 ↑,C项正确。 9. 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L -1 的盐酸,测得溶液中Cl - 、HC   的物质的 量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中 n 2 ∶ n 1 =3∶2,则下列说法中正确的是   ( ) A.0 a 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同 B.该碳酸钠溶液中含有1 mol Na 2 CO 3 C. b 点的数值为0.6 D. b 点时生成CO 2 的物质的量为0.3 mol 答案     C　0 a 段:C   +H +   HC   , ab 段:HC   +H +   CO 2 ↑+H 2 O,HC   的 物质的量最多为0.5 mol,说明原溶液中含碳酸钠的物质的量为0.5 mol, a 点时 消耗盐酸的物质的量为0.5 mol;假设 ab 段加入了 m mol HCl,由题意知:   =   得 m =0.1,由方程式可知 b 点时共消耗HCl的物质的量为0.6 mol,盐酸体积为 0.6 L,生成的CO 2 的物质的量为0.1 mol。 10. 向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量 的CO 2 后,再稀释到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO 2 后,溶液中溶质的组成可能是① 　　     　　　     ,② 　　　　　　     ,③ 　　　　　　     ,④ 　　　　　　　     。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1 的盐酸,产生CO 2 的体积(标准状况) 与所加盐酸的体积关系如下图所示。 ①A曲线表明,A溶液中通入CO 2 后,所得溶质与盐酸反应产生CO 2 的最大体积 是 　　　     mL(标准状况)。 ②B曲线表明,B溶液中通入CO 2 后,所得溶液中溶质的化学式为 　　　　　     　　　     。 ③原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 　　　　　　     。 答案 　(1)①NaOH、Na 2 CO 3 　②Na 2 CO 3 ③Na 2 CO 3 、NaHCO 3 　④NaHCO 3 (2)①112　②NaOH、Na 2 CO 3 　③0.150 mol·L -1 解析     (2)①A曲线:先加入的25 mL盐酸中含有的氢离子的物质的量为0.1 mol·L -1 × 0.025 L=0.002 5 mol,此时发生的反应为C   +H +   HC   ,可知溶液中含有的C   的物质的量为0.002 5 mol,后加的50 mL盐酸和HC   反应生成CO 2 ,因为后加的50 mL盐酸中的氢离子的物质的量为0.1 mol·L -1 × 0.050 L=0.005 mol,所以CO 2 的体积为0.005 mol × 22.4 L·mol -1 × 1 000 mL·L -1 =112 mL。②B曲线:先加入60 mL盐酸没有气体生成,又加入15 mL盐酸,CO 2 完全放出,也就是说 n (HC   )=0.1 mol·L -1 × 0.015 L=0.001 5 mol,则原溶液中只有0.001 5 mol C   ,含有0.006 mol-0.001 5 mol=0.004 5 mol的OH - ,即原溶液中的溶质是NaOH和Na 2 CO 3 。③根据钠原子守恒,可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 方法技巧 依据图像特点判断溶液中溶质的方法   (1)若 a =0(即图像从原点开始),则溶液中的溶质为NaHCO 3 ; (2)若 Oa 段与 ab 段消耗盐酸的体积相同,则溶液中的溶质为Na 2 CO 3 ; (3)若 Oa 段消耗盐酸的体积大于 ab 段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na 2 CO 3 和NaOH的混合物; (4)若 Oa 段消耗盐酸的体积小于 ab 段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为Na 2 CO 3 和NaHCO 3 。 1. 判断正误(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)(2018天津理综)溶解度:Na 2 CO 3

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