2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高二上学期第二次调研考试（期中）化学试题 Word版

2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高二上学期第二次调研考试（期中）化学试题 Word版

阜阳三中2018-2019学年第一学期高二年级 第二次调研考试化学试题 满分：100分 时间：90分钟 命题人：‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5‎ 第I卷 选择题（每个小题只有一个正确答案。共17个小题，每小题3分，共51分）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 ‎ B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 ‎ C．工业水用Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，因为Na2S具有强还原性 ‎ D．用NH4Cl溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中NH4＋能与铜锈反应 ‎ ‎2．关于强弱电解质叙述正确的是 （ ）‎ A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ‎　 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 ‎　 C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 ‎　 D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 ‎3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其 他条件下不变时，改变某一条件 对上述反应的影响，下列分析正 确的是（ ）‎ A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 ‎4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放 出的能量不同引起的．如图为N2（g）和 O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO D.吸热反应一定需要加热才能发生 ‎5.已知可逆反应：2N2H4(g)＋2NO2(g) ⇌ 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＞0。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．加压有利于化学平衡向正反应方向移动 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．升高温度可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率 D．使用催化剂可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率 ‎6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的 体积为Vx、Vy则 (　　)‎ A．x为弱酸，VxVy ‎ C．y为弱酸，VxVy ‎7.下列说法正确的是(　　)‎ A．在25 ℃、101 kPa，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1‎ B．在25℃、101kPa，1molH2完全燃烧生成水蒸气放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为－285.8‎ kJ·mol－1‎ C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，则放出的热量等于57.3 kJ ‎8．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎① 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2‎ ‎② 单位时间内生成n molO2 的同时生成2n molNO ‎ ‎③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部 ‎9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是(　　)‎ A．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7‎ B．将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12‎ C．某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c水(H＋)＝1×10－11 mol·L－1‎ D．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小 ‎10.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%‎ B．0～10 min内，v(CO)＝0.075 mol·L－1·min－1‎ C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875‎ D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡 ‎11．下列解释生产、生活中化学现象的事实或操作与盐类水解无关的有(　　)‎ ‎①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 ②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 ‎③焊接时用NH4Cl溶液除锈 ④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 ‎⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小 ⑥浓的硫化钠溶液有臭味 A．2个 B． 3个 C．4个 D．5个 ‎12. 80℃时，在2 L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1 (Q＞0)，获得如下数据：‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(NO2)/(mol·L－1)‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ ‎0.20‎ ‎0.26‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．升高温度该反应的平衡常数K减小 B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1‎ C．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大 D．反应达到平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ ‎13．相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 (　　)‎ ‎①pH＝2的CH3COOH溶液　 ②pH＝2的HCl溶液　‎ ‎③pH＝12的氨水　 ④pH＝12的NaOH溶液 A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④‎ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③‎ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②‎ ‎14.下列说法中正确的是(　　)‎ A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋‎ ‎15．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是(　　)‎ A．a一定大于9‎ B．Ⅱ为氨水 C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D．恰好完全中和相同体积、pH＝11的两溶液时，消耗相同浓度 的稀硫酸的体积：V(NaOH)＜V(氨水)‎ ‎16．有3种溶液①0.01 mol·L－1醋酸；②0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液；③0.04 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 (　　)‎ A．3种溶液中pH最小的是① B．②和③溶液中所含微粒种类相同 C．3种溶液中c(CH3COO－)大小顺序是③>②>①‎ D．向②中加少量的CH3COONa固体则减小 ‎17.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b＝2a。下列说法正确的是(　　)‎ A．点O溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7‎ B．点O溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)‎ C．点b溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＋c(Cl－)‎ D．点a溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共49分）‎ ‎18.（11分）(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。 ‎ ‎ (2)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？‎ ‎ （3）①现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ‎ ‎ ， 你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。‎ ‎ ②为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：‎ ‎ ‎ ‎(4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是 (用离子方程式说明)。‎ ‎19．（15分）（1）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-13mol2•L-2 ，则该温度 （填“大于”、“小 于”或“等于”25℃，其理由是 。‎ ‎（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a︰b= ；此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。‎ ‎(3)室温下，如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，‎ ‎ 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。‎ ‎(4)已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：‎ A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母) 。‎ ‎②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)‎ ‎ (填“>”“<”“＝”，下同)c(NaOH)，混合后c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系是c(CH3COO－)‎ ‎ c(Na＋)。‎ ‎(5)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 (填字母)。‎ A．醋酸与醋酸钠发生反应 B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH－)‎ C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小 ‎20. （10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．‎ Ⅰ．实验步骤：‎ ‎（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作 指示剂。‎ ‎（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图 所示，则此时的读数为 mL。‎ 滴定：当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ．实验记录 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ ‎（数据 ml）‎ Ⅲ．数据处理 与讨论：‎ ‎（4）市售白醋总酸量=　 　　g/100mL。‎ ‎（5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）．‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎ ‎21.（13分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。‎ ‎(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。已知下列 热化学方程式： CH3OH(g)＋H2O(g)= CO2(g)＋3H2(g)　 ΔH1‎ ‎ H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　ΔH2 2CH3OH(g)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3‎ ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为： 。‎ ‎(2)通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无 毒混合气体，写出该反应的化学方程式是 。[]‎ ‎(3)在一定温度下，向1 L密闭恒容容器中充入1 mol NO、2 mol CO，发生上述反应，10‎ ‎ s时反应达平衡，此时 CO的物质的量为1.2 mol。请回答下列问题：‎ ‎①前10 s内平均反应速率v(CO)为 。‎ ‎②在该温度下反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎③关于上述反应，下列叙述正确的是 (填编号)。‎ A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快 B．扩大容器的体积，平衡将向左移动，v逆增大，v正减小 C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂 D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8 mol CO和0.4 mol N2，则此时v正>v逆 ‎④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：‎ 若其它条件不变，将1 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进 行反应，请在上图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ ‎(不要求标出CO的终点坐标)。‎ ‎(4)测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时 间变化曲线如图：‎ 请回答：前0～10 s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的 原因是 ‎ ‎ 。‎ 阜阳三中2018-2019学年第一学期高二年级 第二次调研考试化学答案 ‎1-17: A C B B D C C B A C A D D C C D B ‎ ‎18. （除标注的之外，每空2分，共11分）‎ ‎(1) Al2O3（1分）‎ 在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。‎ ‎(2)不能，应在HCl气流中加热蒸干。‎ ‎（3） ①把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　 7～13 （1分）‎ ②取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 ‎（4）　Rn－＋H2O ⇌ HR(n－1)－＋OH－ （1分）‎ ‎19. （除标注的之外，每空1分，共15分）‎ ‎(1) 大于 KW随温度的升高而增大 ‎ ‎ (2) 10:1 （2分） [Na+]>[SO42―]>[H+]=[OH―] （2分） (3)CH3COO－ 　CH3COOH　 ‎ ‎ (4)①醋酸钠 　A　 ②CH3COOH、CH3COONa （2分）　 ③> 　＝　 (5)C ‎ ‎20.（除标注的之外，每空2分，共10分）‎ ‎（1）100mL容量瓶 （1分） （2）酚酞 （1分）‎ ‎（3）0.70 当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色。‎ ‎（4）4.50 （5）ab ‎21.（除标注的之外，每空2分，共13分） (1)ΔH3＝2×ΔH1＋6×ΔH2 ‎ ‎ (2)2NO＋2CON2＋2CO2‎ ‎(3)①0.08 mol/(L·s) 　②40/9(或 4.44)　 ③CD ‎④图略（起点在(0，1)处；终点的时间比t长，c(CO)比0.6略高些）‎ ‎(4)尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) （1分）‎