2018-2019学年江西省南昌市八一中学高二12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省南昌市八一中学高二12月月考化学试题 Word版

‎2018~2019学年度第一学期南昌市八一中学12月份月考试卷 高二化学 考试时间：100分钟； ‎ 第I卷（共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　 　)‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ HClO NaHCO3‎ 非电解质 Cl2‎ CS2‎ C2H5OH SO2‎ ‎2．下列化学用语正确的是(   )‎ A． H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－ ‎ B． NaHSO4在水溶液中电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－‎ C． Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ ‎ D． NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋‎ ‎3．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中 c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) ‎ A． 该温度高于25 ℃ B． 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大 C． 加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D． 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1‎ ‎4．下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依 水垢溶解 Ksp：CaCO3＞CaSO4‎ 次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸 C 其它条件不变，平衡体系：‎ FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中，加KCl 固体 红色变浅 证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动 D 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgCl＜AgI ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A． 向0.1 mol·L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大 B． 常温下，0.1 mol·L−1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A−)+KW C． 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol D． 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质 ‎6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A． 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B． 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 C． 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 D． 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 ‎7．已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A． 曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线 B． 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小 C． a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D． b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小 ‎8．25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)‎ A． 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl B． 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)‎ C． AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝‎ D． 向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 ‎9．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（ ）‎ A． 9.3 B． 9.7 C． 10 D． 10.7‎ ‎10．25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　 　）‎ 氢氰酸（HCN）‎ 碳酸（H2CO3）‎ 氢氟酸（HF）‎ K=4.9×10﹣10‎ K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11‎ K=6.61×10﹣4‎ A． 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣‎ B． NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）‎ C． 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5‎ D． NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)‎ ‎11．某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A． 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B． 加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C． d点没有AgCl沉淀生成 D． c点对应的K等于a点对应的K ‎12．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解 B． 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C． 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe (OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解 ‎13．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A． 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b B． 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强 C． c点所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)‎ D． d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)‎ ‎14．下列有关说法正确的是（ ）‎ A． 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B． 常温下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸溶液中，水的电离程度相同 C． 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 D． 反应3NO2(g)＋H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎15．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A． 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH B． 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线 C． 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值 D． 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a ‎16．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．MOH的电离方程式为MOHM++OH- ‎ B． 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9‎ C． b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)‎ D．a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL 第II卷（共52分）‎ ‎17.（本题10分）有下列七种物质的溶液：‎ ‎①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ‎ ‎（1）溶液呈酸性的有__________，呈碱性的有____________，呈中性的有_____________。（填序号）‎ ‎（2）写出②④水解的离子方程式：________________________、______________________‎ ‎（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类______(填相同或是不相同），溶液的 PH:③_____⑥(填 >、＝或 <)。‎ ‎（4）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。‎ A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－)‎ ‎18．（本题10分）回答下列问题 学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题： ‎ ‎(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示 ‎ ‎(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________； ‎ ‎(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S⇌H++HS-‎ 向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变” ‎ 向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。  (选填“”、“”、“”)‎ ‎19．（本题9分）为了测定某草酸（H2C2O4）溶液的浓度，进行如下实验：‎ 取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：‎ ‎（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________；‎ ‎（2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是 ‎___________________________________________ ；‎ ‎（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________；‎ ‎（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）‎ A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_____；‎ B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_____；‎ C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分____。‎ ‎20．（本题12分）‎ ‎（1）常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。‎ A．c(HA)c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ______，上述四种离子浓度的大小顺序为_____(选填序号)。‎ ‎(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填“大于”“小于”或“等于”)。‎ III．重金属离子对河流造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1）中含Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：‎ 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2‎ Pb(OH)2‎ PbS Ksp ‎8.3×10-17‎ ‎5.6×10-8‎ ‎6.3×10-50‎ ‎7.1×10-9‎ ‎1.2×10-15‎ ‎3.4×10-28‎ ‎(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。‎ A． NaOH B．Na2S C．KI D． Ca(OH)2‎ ‎(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。‎ ‎高二化学12月月考试卷答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B D A B C B D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C D A C A D B 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17．(10分 方程式每个2分)‎ ‎（1）②⑤ ③④⑥ ①‎ ‎（2）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ ‎（3）相同 > （4）B ‎18．(10分 方程式2分)．‎ ‎（1）碱 CO32-+H2O HCO3-+OH- ‎ ‎（2）4 （3）右 减小 左 增大 （4）B ＜ ‎ ‎19．（9分）‎ ‎（1）酸 高锰酸钾具有强氧化性 （2） 锥形瓶内溶液颜色变化 ‎ 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复 ‎（3）（2分）0.21 mol•L-1 （4）偏小 无影响 偏小 ‎20．（12分）‎ ‎（1）D （2）10-12 11‎ ‎（3）不能 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－) 10‎ ‎21．（11分）‎ Ⅰ CrO42- 增大 ‎ Ⅱ NH4Cl ① NH4Cl和NH3·H2O 小于 ‎ III B (2分) 1.2×10－3 mol·L-1 （3分） ‎