2017-2018学年四川省攀枝花市第十二中学高二上学期半期调研检测化学试题 缺答案

2017-2018学年四川省攀枝花市第十二中学高二上学期半期调研检测化学试题 缺答案

‎2017-2018学年四川省攀枝花市第十二中学高二上学期半期调研检测 化学试题 可能用到的： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32‎ 一．选择题（本小题共20小题，每小题2分，每题只有一各正确选项）‎ ‎1.下列物质加入水中，显著吸热的是(　　)‎ A．固体NaOH　　　　　　 B．生石灰 C．无水乙醇 D．固体NH4NO3‎ ‎2.下列过程一定释放出能量的是(　　)‎ A．化合反应　　　　　　　 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子 ‎3.当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”下列说法正确的是(　　)‎ A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只能在加热条件下才能进行 C．放热反应可能需要加热才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 ‎4.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是               （     ）‎ A．3υ正（N2）＝υ正（H2）       B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）‎ C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）    D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）‎ ‎5.在2A + B = 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）‎ ‎ A．υ(A) = 0. 5mol•L－1•s－1 B．υ(B) = 0.3 mol•L－1•s－1 ‎ ‎ C．υ(C) = 0.8 mol•L－1•s－1 D．υ(D)= 1 mol•L－1•s－1‎ ‎6.已知：①C(s) + O2(g) = CO(g)；△H = – 110.5 kJ • mol–1‎ ‎ ②C（s） + O2（g）= CO2（g）；△H = – 393．51 kJ • mol–1‎ ‎ 则反应：C（s） + CO2（g）= 2CO（g）的△H为 （ ）‎ ‎ A．– 283．01 kJ • mol–1 B．+ 172．51 kJ • mol–1‎ ‎ C．+ 283．01 kJ • mol–1 D．+ 504．00 kJ • mol–1‎ ‎7.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2（g） + 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0．2mol/L 、 0．6 mol/L 、0．4 mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是( )‎ ‎ A．X2为0．4 mol/L，Y2为1．2 mol/L B．Y2为1．0 mol/L ‎ C．X2为0．3 mol/L，Z为0．2 mol/L D．Z为0．6 mol/L ‎8.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （    ）‎ ‎  A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-- 2e— = PbSO4↓‎ ‎  C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 ‎9.在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是    （    ）‎ ‎  A．稀盐酸     B．氢氧化钠固体     C．硫酸铜晶体    D．氯化钾晶体 ‎10.已知298K时，H+（aq）+OH（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol-1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量 　 A． 小于57.3 kJ  B． 等于57.3 kJ  C． 大于57.3 kJ  D． 无法确定 ‎11.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol ‎ B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol ‎ D．H2(g)+O2(g) = H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol ‎12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： ‎ ‎ A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（　 ）  A.混合气体的压强　　 B.混合气体的密度 C.混合气体的总体积　 D.气体总物质的量 ‎13.决定化学反应速率的根本因素是 （    ） A．温度和压强   B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质  D．催化剂的加入 ‎14.200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是  （    ） A．15秒       B．20秒       C．40秒 ‎       D．48秒 ‎15.设C＋CO2 = 2CO－Q1  反应速率为v1 ，N2＋3H2= 2NH3＋Q2 反应速率为v2， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （    ） A．同时增大  B．同时减小  C．v1增大，v2减小  D．v1减小，v2增大 ‎16.反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （    ）‎ A．增加C的量   B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氢气使体系压强增大    D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 ‎17.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （    ）‎ ‎  A．加热   B．加入少量硫酸铜溶液  C．加水稀释硫酸   D．不用铁片，改用铁粉 ‎18.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变（△H）为（   ） A．-74.8 kJ/mol    B．+74.8 kJ/mol     C．-211kJ/mol     D．+211kJ/mol ‎19.实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g)  ΔH = -45.8 kJ/mol，则下列说法中正确的是（   ） A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol  H2O (g)所具有的能量和 D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 ‎20.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) =3C(g)经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol/L。下列说法中正确的是（   ） ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol/L ‎②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol/L ‎③平衡时物质A与B的转化率相等 ‎④平衡时物质B的浓度为0.2 mol•L－1‎ ‎⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③　　　B．①③⑤　　　　   C．②④⑤　　　　D．①③④ ‎ ‎ 第II卷（共60分）‎ 二．填空题 ‎21.按要求写出有关方程式 ‎（1）Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl反应： ‎ ‎（2）Na2S2O3和硫酸混合： ‎ ‎（3）1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68 kJ的热量；写出相关热化学方程式 ‎ ‎ ‎（4）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫完全燃烧的热化学方程式 ‎ ‎ ‎22.在发生化学反应时总伴随着__________________。在化学反应过程中__________或__________的热量，通常叫做反应热。符号：__________，单位：__________，比较反应热大小时应注意______________________。 23.反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）‎ ‎（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，逆反应速率___________。（填增大、减小、不变，以下相同） ‎ ‎（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________，逆反应___________。 ‎ ‎（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________‎ 三．实验题 姓名 ‎ ‎24.为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：  ‎ ‎ (1)请写出H2O2分解的化学方程式 。 ‎ ‎【定性研究】 ‎ ‎(2)如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。 ‎ ‎【定量研究】 ‎ ‎(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。 ‎ ‎【深入研究】  (4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？  猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；  猜想2：___________起催化作用；  猜想3：___________起催化作用；  ……  请设计实验，验证猜想1‎ 实验操作 实验现象及结论 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎25.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：‎ ‎（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：_____________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_______________。结合生活实际，该实验改在____________中进行效果会更好。 （2）在中和热的测定实验中，为什么不能用铁制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒？原因是： ①_________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________ 该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是____________________。当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误差，其原因是___________________。 四．计算题 ‎26.拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则1mol N2生成NH3的反应热为 ？‎ ‎27.实验测得每1克碳充分燃烧生成CO2气体放出32 . 79kJ的热量。 ①写出该反应的热化学方程式。 ②试计算含碳90%的8吨煤充分燃烧生成CO2气体时放出多少kJ的热量？ ‎