2019学年高一化学5月月考试题 人教新目标版

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‎2019学年第二学期5月考 高一化学试卷 ‎(时间：100分钟　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)‎ ‎1．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的(　　)‎ A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr ‎2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5‎ ‎3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是(　　)‎ A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 D．原电池工作时，正极区溶液pH增大 ‎4．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 (　　) ‎ A．NH4HCO3 ===NH3↑＋CO2↑＋H2O B．NH3＋HCl===NH4Cl C．2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O D．2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2‎ 5． 有0.4克铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75克固体沉淀物，这种铁的氧化物化学式是(　　) ‎ A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO和Fe2O3‎ ‎6．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是(　　)‎ ‎①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎7．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L-1降到0.8mol•L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L-1降到0.2mol•L-1所需要的时间为（　　） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 8． 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1‎ - 8 -‎ ‎）P–P：198  P–O：360  O–O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反应热△H为（    ）‎ A. ‎+1638KJ·mol–1 ‎ B.–1638KJ·mol–1 ‎ C.+126KJ·mol–1 ‎ D.–126KJ·mol–1‎ ‎9．100mL6mol•L-1 H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）‎ A.硫酸钠固体 B.稀盐酸 C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液 ‎10．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：‎ O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2‎ D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎11．下图中每条折线表示周期表IVA~VIIA中 的某一 族元素氢化物的沸点变化，每个小黑 点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）‎ A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4‎ ‎12．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体 积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)‎ ‎13．把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(　　)‎ - 8 -‎ A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A ‎14．下列电子式中，正确的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎15.如下图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是(　　)‎ A．两圈仍保持平衡 B．有气泡产生，两圈摇摆不定 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 ‎16．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在四种状态中处于平衡状态的是(　　)‎ 正反应速率 逆反应速率 A v A＝2 mol·L－1·min－1‎ v B＝2 mol·L－1·min－1‎ B v A＝2 mol·L－1·min－1‎ v C＝2 mol·L－1·min－1‎ C v A＝1 mol·L－1·min－1‎ v B＝2 mol·L－1·min－1‎ D v A＝1 mol·L－1·min－1‎ v C＝1.5 mol·L－1·min－1‎ - 8 -‎ 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)‎ ‎17.(6分)下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。(填写序号） (2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________________，写出其电离方程式__________________________________________________；‎ ‎18．(7分)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：‎ ‎(1)实验中观察到的现象是 ‎_____________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)产生上述现象的原因是 ‎______________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(3)写出有关反应的离子方程式 ‎______________________________________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。‎ ‎19．(8分)如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为H2SO4时）和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：‎ - 8 -‎ ‎(1)酸式电池的电极反应：负极：________________， 正极：________________；电池总反应：____________________； 电解质溶液的pH_______（填“变大”、“变小”或 “不变”）； (2)碱式电池的电极反应：负极：________________， 正极：________________；电池总反应：____________________； 电解质溶液的pH________（填“变大”、“变小” 或“不变”）。‎ ‎20．(10分)下表为元素周期表的一部分。‎ 回答下列问题 ‎（1）Z元素在周期表中的位置为__________。‎ ‎（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。‎ ‎（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。‎ - 8 -‎ ‎21．(12分)工业合成氨的反应如下：N2（g）+ 3H2（g）⇌ 2NH3（g）． 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n（NH3）‎ ‎0‎ ‎0.24‎ ‎0.36‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎（1）0～50s内的平均反应速率v（N2）=______． （2）250s时，H2的转化率为______． （3）已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol， 则生成1molNH3过程中的热量变化______kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是___．‎ ‎ （4）为加快反应速率，可以采取的措施___ a．降低温度            b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气      e．及时分离NH3 （5）下列说法错误的是___ a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3 ‎ - 8 -‎ ‎ c．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度 d.250～350s生成物浓度保持不变，反应停止．‎ ‎22．（共9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎ ‎ IA ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎ ‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎ ‎ ‎⑥‎ ‎ ‎ ‎⑦‎ ‎ ‎ ‎⑧‎ ‎（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。 ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。 （2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。 （3）、由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。 a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3 （4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：  　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ‎ - 8 -‎ 月考答案 ‎1．B 2．C 3．A　4．D　5．B　6．A　7．B　8．B　9．C 10．D　11．D　12．D　13．B　14．B 15．D　16．D　‎ ‎17．（1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧ ‎ ‎(2)离子键和共价键　NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—‎ ‎18. (1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体(或烧杯中溶液变浑浊)‎ ‎(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体　‎ ‎(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑‎ ‎(4)小于 ‎19(l)2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；2H2+O2=2H2O；变大  (2)2H2-4e-+4OH-=4H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2=2H2O；变小 20． ‎（1）第三周期，ⅦA族 ‎（2）Si（3）ac（4）NO  0.9mol；NO2  1.3mol；2mol ‎ ‎21．（1）1.2×10-3mol/（L•s ）； （2）30%； （3）46；A； （4）b；                    （5）d．‎ ‎22．（1）．   Na＞Al＞O      HClO4＞H3PO4> H2CO3  （2）．       （3）． a  （4）．Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+    ‎ - 8 -‎