2018-2019学年海南省海南中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

2018-2019学年海南省海南中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

海南省海南中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56‎ 一、选择题（本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。‎ D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 ‎【答案】B ‎【详解】A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 A．水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；‎ B．胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；‎ C．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；‎ D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关系，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎2.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）‎ 分离碘单质和四氯化碳 分离酒精和水的 混合物 硫酸铜溶液制取胆矾晶体 用浓硫酸干燥CO2‎ 气体 A B C D ‎【答案】D ‎【详解】A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；‎ B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；‎ C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；‎ D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎3.离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ）‎ A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水＋稀HNO3‎ C. 稀HNO3＋Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液 ‎【答案】B ‎【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O，故A不符合；‎ B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H＋＋OH－=H2O，故B符合；‎ C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；‎ D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎4.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）‎ A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小 B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈 C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解 ‎【答案】B ‎【详解】A．浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；‎ B．钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；‎ C．澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；‎ D．NaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.下列物质的分类正确的是（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH NaHCO3‎ Al2O3‎ SO3‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO2‎ ‎【答案】D ‎【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；‎ B、CO不是酸性氧化物，B错误；‎ C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；‎ D、各物质分类均正确，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 溶于水电离出H+的物质都是酸 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ‎【答案】C ‎【详解】A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；‎ B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；‎ C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确；‎ D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；‎ 答案选C。‎ 二、选择题（本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个得0分。）‎ ‎7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。‎ 序号 古代文献 记载 ‎1‎ ‎《开宝本草》‎ ‎“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”‎ ‎2‎ ‎《本草纲目》‎ ‎“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”‎ 对其解释不合理的是（ ）‎ A. 1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程 B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大 C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性 D. 2中火药使用时产物可能污染环境 ‎【答案】B ‎【解析】扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，所以选项A正确。硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的，选项B错误。火药的主要成分是KNO3、S和C，所以在反应中KNO3应该表现氧化性，选项C正确。火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体，选项D正确。‎ ‎8.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ‎ A. 使石蕊呈蓝色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-‎ C. 含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-‎ D. 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+‎ ‎【答案】AD ‎【详解】A、使石蕊呈蓝色溶液，说明溶液显碱性，四种离子间不反应，能大量共存，故A正确；‎ B、酚酞呈深红色，说明溶液显碱性，H＋和OH－不能大量共存，生成弱电解质H2O，故B错误；‎ C、Ag＋与SO42－生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，故C错误；‎ D、这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故D正确。‎ 答案选AD。‎ ‎9.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论错误的是( )‎ A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－‎ B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋‎ D. X2＋是XO4－的还原产物 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应①16H＋+10Z—+ 2XO4—=2X2++ 5Z2+ 8H2O中，氧化性XO4－＞Z2；反应②2A2十+B2=2A3++ 2B- 中，氧化性B2＞A3＋；反应③22B—+Z2=B2+2Z—中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，据此分析解答。A.根据反应Z2+2A2+=2A3++2Z—，可得氧化性是Z2＞A3＋，符合上述推断，可以发生，A项正确；B.根据上述化学反应，反应①中Z2是氧化产物，反应③中，Z2是氧化剂，B项错误；C.根据上述分析，氧化性由强到弱的顺序是XO4—>Z2>B2>A3+ ，C项正确；D.根据反应①，X元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，则X2+是XO4— 的还原产物，D项正确；答案选B。‎ ‎10.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓‎ ‎【答案】B ‎【详解】A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，A错误；‎ B. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，B正确；‎ C. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；‎ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁：SO42-+Mg2++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎11.已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．则下列相关说法不正确的是（ ）‎ A. 高铁酸钾是一种易溶于水的盐 B. 反应中生成1molO2时转移电子6mol C. 高铁酸钾中铁显+3价 D. 高铁酸钾作水处理剂具有净水功能 ‎【答案】BC ‎【详解】A、高铁酸钾[[K2FeO4]属于钾盐，则易溶于水，故A正确；‎ B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则反应中生成1molO2时转移电子4mol，故B错误；‎ C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。‎ D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3(胶体)，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故D正确；‎ 答案选BC。‎ ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L C. 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA D. 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11‎ ‎【答案】AD ‎【详解】A. 标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量是0.1mol，根据二者的化学式可知混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，A正确；‎ B. 根据PV＝nRT可知在非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能是22.4L，B错误；‎ C. 标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数，C错误；‎ D. 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是其物质的量之比，即为＝16：11，D正确。‎ 答案选AD。‎ 三、填空题 ‎13.按要求填写下列空格 ‎①9gH2O含H原子的物质的量为_____________mol； ‎ ‎②标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是_______________‎ ‎③等质量的O2和O3所含原子个数比为________‎ ‎④8.4g NaHCO3 正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是__________，产生的CO2在标准状况下的体积是_____________ L ‎⑤ 用单线桥法表示反应：2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O转移电子的方向和数目____________________________________________________。‎ ‎⑥写出离子反应方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所对应的一个化学方程式：__________。‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 1.5NA (3). 1：1 (4). 5mol/L (5). 2.24 ‎ ‎(6). ‎ ‎(7). CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ‎【详解】①9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物质的量为0.5mol×2＝1.0mol；‎ ‎②标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol，总数是1.5NA；‎ ‎③等质量的O2和O3所含原子个数比为；‎ ‎④8.4gNaHCO3的物质的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好与20mL盐酸完全反应，根据反应的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氢是0.1mol，则此盐酸的物质的量浓度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，产生的CO2在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；‎ ‎⑤‎ 反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知用单线桥法表示转移电子的方向和数目为；‎ ‎⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，则所对应的一个化学方程式可以为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。‎ ‎14.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法 ‎①______ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。‎ ‎③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。‎ ‎④______从碘的水溶液里提取碘。‎ ‎⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎【答案】(1). E (2). C (3). D (4). A (5). B ‎【详解】①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E；‎ ‎②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2属于洗气法，答案选C；‎ ‎③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馏法，答案选D；‎ ‎④碘易溶在有机溶剂中，可用四氯化碳从碘的水溶液里萃取碘，答案选A；‎ ‎⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化明显，而氯化钠变化不明显，可用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，答案选B。‎ ‎15.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。‎ ‎①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：‎ ‎(1)A __________ ，C_______________‎ ‎(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_____________________________ ‎ ‎(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 __________________________‎ ‎【答案】（1）A：BaCl2(2分) C:CuSO4(2分) （2）CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O（2分）‎ ‎（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓(2分)‎ ‎【解析】（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag＋只能和NO3－‎ 结合，所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验②可知，B是硝酸银，D是碳酸钠。实验A是氯化钡，C是硫酸铜。‎ ‎（2）碳酸钠和盐酸反应生成CO2、氯化钠和水，所以方程式是CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O。‎ ‎（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。‎ ‎16.现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。‎ ‎(1)在这8种物质中，属于电解质的有_____________(用相应的化学式表示，下同)。‎ ‎(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。‎ ‎①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。‎ ‎②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为________________________，反应D的化学方程式为_________________________。‎ ‎【答案】（1）Na2CO3、NaCl、CaO；‎ ‎（2）①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3②1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ 不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ ‎【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质①能够和酸②，则单质①为Fe，酸②为H2SO4；盐⑤能够和H2SO4反应，因此盐⑤为Na2CO3；氧化物④能够和H2SO4反应，因此氧化物④为碱性氧化物CaO；氧化物③能够和CaO反应，则氧化物③为CO2；故答案：①Fe ②H2SO4③CO2④CaO ⑤Na2CO3；②有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。‎ ‎17.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦‎ ‎ 托盘天平。请回答下列问题：‎ ‎(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次 ‎(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。‎ ‎(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。‎ ‎(4)配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________________。(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)‎ ‎(5)过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。‎ ‎(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有________________________________。‎ A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。 ‎ B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。‎ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。‎ D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。‎ E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。‎ ‎【答案】(1). C (2). 18.4 (3). 500mL容量瓶 (4). 27.2 (5). 50mL (6). ① ④ (7). B ‎【解析】(1)A．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要检查它是否漏水，正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥，含有少量水对实验结果无影响，正确；C．容量瓶不能用来溶解固体，错误；D．定容后摇匀的方法是：盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，正确；故选C；‎ ‎(2)c===18.4mol/L，故答案为：18.4；‎ ‎(3)配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。需要的仪器有胶头滴管、烧杯、 玻璃棒、量筒、容量瓶，实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；‎ ‎(4)应该配制500mL 1mol· L－1的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积==0.0272L=27.2mL，选用量筒的规格为50mL，故答案为：27.2；50mL；‎ ‎(5)根据图示，稀释浓硫酸时应该“酸入水”，故①错误；定容时视线应该水平，故④错误；故选①④；‎ ‎(6)A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，导致配制的溶液温度高于常温，溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，错误；D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，错误；E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，错误；故选B。‎ ‎18.用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(1)写出该反应的离子方程式______________________________。‎ ‎(2)该反应的氧化剂为_____________，氧化产物是___________。‎ ‎(3)17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应？有______摩尔HCl被氧化？‎ ‎(4)若在标准状况下产生4.48L Cl2，则反应中转移电子_______摩尔。‎ ‎【答案】(1). MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O (2). MnO2 (3). Cl2 (4). 0.8 (5). 0.4 (6). 0.4‎ ‎【详解】（1）反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。‎ ‎（2）Mn元素化合价降低，得到电子，则该反应的氧化剂为MnO2。氯元素化合价升高，失去电子，HCl是还原剂，因此氧化产物是Cl2。‎ ‎（3）17.4gMnO2‎ 的物质的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，根据方程式可知能与0.2mol×4＝0.8molHCl发生上述反应，其中被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，即被氧化的HCl为0.4mol。‎ ‎（4）标准状况下4.48LCl2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，即得到1分子氯气，转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol。‎