化学反应中的热量变化　　教案

化学反应中的热量变化　　教案

‎ ‎ 化学反应中的热量变化 ‎【教学目标】‎ 知识与技能：‎ 1、 理解吸热反应和放热反应的概念，能判断反应属于吸热反应还是放热反应；‎ 2、 认识热化学方程式，初步学习热化学方程式的书写；‎ 过程与方法：‎ 情感、态度、价值观：‎ ‎1、通过对能量转化的认识，培养用辩证统一的思想思考问题。‎ ‎【教学重、难点】‎ 重点：通过实验理解吸热反应和放热反应概念并能判断几类反应的能量变化 难点：学习观察、归纳、总结的方法。‎ ‎【教学程序】‎ 活动过程 活 动 内 容 设计意图 教师活动 学生活动 创设情景，导入新课 ‎[引入新课]‎ 介绍奥运期间安保人员食用的自热型米饭套餐，并实际验证“8分钟速热”的传说。‎ ‎[PPT]展示自热型米饭相关资料 ‎[原理介绍] CaO+H2O=Ca(OH)2‎ 反应放出大量的热 ‎[实验2] 在玻璃片上滴一滴水，并放上一个100ml小烧杯中，在小烧杯中加入20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。‎ 思考生热包的原理 边观看、边思考，描述现象与结论，感知化学反应中的热量变化，初步形成可按能量变化来划分反应类型的思想。‎ 实验1‎ ‎[现象]看到水蒸气 ‎[结论]反应放出大量的热 实验2‎ ‎[现象]玻璃片牢牢地粘在烧杯底部，用手触摸烧杯外壁，有冰冷的感觉 ‎[结论]反应吸收热量 从与教学内容有内在关系的话题，提出富于思考性、激发想象力的化学问题，确立正确的学习导向。‎ 从实际感觉出发，感知化学反应中热量的变化。‎ 活动过程 活 动 内 容 设计意图 教师活动 学生活动 4‎ ‎ ‎ 启发诱导，探索新知 吸热反应：‎ 吸收热量的反应 放热反应：‎ 放出热量的反应 ‎[过渡]化学反应伴随着能量的变化，许多反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。‎ ‎[板书]‎ 化学反应 ‎[思考问题1]你还知道哪些放热反应和吸热反应 （每人举一例）‎ ‎ [整理与归纳]‎ 把大家所举的例子进行归类 放热反应：1）、金属与酸反应；‎ ‎ 2）、所有的燃烧反应；‎ ‎3）、酸碱中和反应；‎ ‎ 4）、大多数化合反应。‎ 吸热反应：1）、氢氧化钡与氯化铵的反应；‎ ‎ 2）、碳与二氧化碳在高温高压下反应生成一氧化碳 ‎ 3）、大多数分解反应。‎ ‎[问题思考2]学习放热反应和吸热反应的判断有什么用？‎ ‎[PPT]展示燃气的燃烧、铝热反应图片 ‎[提示]浓硫酸稀释放出大量的热，生石灰溶于水放出大量的热 积极思考，从已有认知中搜寻放热反应与吸热反应的例子。 ‎ ‎[练习]判断以下应是放热反应还是吸热反应 ‎[交流讨论]‎ 回忆浓硫酸稀释时需要注意的地方；若生活中路过石灰溶解池，应远离。‎ 在已有认知基础上，应用新知识，这样有利于学生自觉对已学知识进行再回忆，从而构建知识网络。‎ ‎ ‎ 将所学知识应用到解析实际问题中，加深了对知识的理解，提高分析问题和解决问题的能力 ‎[思考问题3] 化学反应中物质种类和量的变化可用化学方程式表示，要再表示出能量的变化，应该怎么办?‎ ‎[讲解]引入两个新概念——反应热和热化学方程式 ‎[PPT]反应热——在化学反应中放出或吸收的热量 ‎ 符号：△H 单位：kJ •mol－1‎ 放热反应△H取负值（△H<0）‎ 吸热反应△H取正值（ △H>0）‎ ‎[例1]1molCaCO3完全反应分解生成1molCaO和1molCO2气体，吸收178.5kJ•mol－1，写出该反应的热化学方程式 从对化学方程式的认识过渡到热化学方程式，思考两者的差别，逐渐了解、掌握热化学方程式的书写。‎ 热化学方程式：‎ ‎1）、标明物质的状态；（用g、l、s分别代表气态、液态、固态）‎ ‎2）、用△H标明反应放出或吸收的热量。‎ 练习 4‎ ‎ ‎ ‎1、写出化学方程式 CaCO3 =CaO+CO2‎ 1、 标明各物质的状态及热量变化 CaCO3（s）=CaO(s)+CO2(g) ‎ ‎△H=+178.5kJ•mol－1‎ ‎1molC与1mol O2完全反应分解生成1molCO2气体，放出393.6kJ热量，写出该反应的热化学方程式 归纳小结，巩固提升 ‎[归纳小结] ‎ 1、 放热反应、吸热反应的定义及分类 2、 放应热的定义 3、 热化学方程式的书写 课堂练习 ‎1．下列反应属于吸热反应的是（ A ）‎ A.高锰酸钾分解 ‎ B．盐酸和氢氧化钠溶液混合 C．锌放入稀硫酸中 ‎ D．碳不完全燃烧生成一氧化碳 ‎2、对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是（ A ）‎ A．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量 B．1克H2(g)与1克I2(g)完全反应需要吸收26kJ的热量 C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量 D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量 ‎ [课外延伸]‎ 能量存在方式是多种多样的，化学反应中的能量变化也不仅仅是热量变化，请举例说明化学反应中各种类型的能量转化。‎ 研究能量变化的意义：有助于更好地利用化学反应为生产生活服务。‎ ‎[练习与思考]‎ ‎ [交流与讨论]‎ 如：‎ 光合作用：光能热能 镁条燃烧：化学能光能、热能 原电池放电：化学能电能 通过练习加深对概念严密性、深刻性的理解。‎ ‎【板书设计】 ‎ 化学反应中的热量变化 4‎ ‎ ‎ ‎ 吸热反应 一、 化学反应 放热反应 二、 热化学方程式 1、 反应热——化学反应放出或吸收的热量 符号：∆H 单位：kJ∙mol-1‎ 2、 热化学方程式的书写 ‎1）、要标明物质的状态；‎ ‎2）、标明反应热 ‎【教学反思】‎ 1、 根据学生的基础，从生活出发，将化学反应中的热量变化相关知识以浅显易懂的方式呈现，有助于学生的理解掌握；‎ 2、 通过自热米饭引入课堂教学，调动了学生学习的积极性；‎ 3、 应注重课堂气氛的波浪式起伏，以避免虎头蛇尾的滑坡式课堂。‎ ‎ ‎ 4‎