2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期寒假学情检测化学（理）试题 Word版

2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期寒假学情检测化学（理）试题 Word版

‎2018-2019学年陕西省西安市长安区第一中学高二下学期寒假学情检测化学试题（理科）‎ 时间：100分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 K-39 ‎ 第 I 卷 （选择题 共40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）‎ A. 常温下,水电离出的c(H+)·c(OH-‎)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-‎ B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+‎ C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+‎ D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+‎ ‎2．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH‎4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ）‎ A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③以外 ‎3．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　 　)‎ A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲 ‎4．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　 　)‎ A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3‎ C．Al‎4C3的水解产物之一是CH4 D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S ‎5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　 　)‎ A．NaHCO3溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋‎ B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－‎ C．Na2CO3溶液：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋‎ ‎6．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（　 　）‎ A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失 C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎7．常温下，有甲、乙两份体积为‎1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为(　 　)‎ A．3；0.1 B．5；0. ‎2 C．30的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。‎ 下列说法中正确的是(　 　)‎ A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 ‎10．已知反应：2CH3COCH3(l)催化剂 ‎△‎ CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在‎0 ℃‎和‎20 ℃‎下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．b代表‎0 ℃‎下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的 >1‎ C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转 ‎ ‎ 化率 D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 ‎ ＝1‎ ‎11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。‎230℃‎时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为‎42.2℃‎，固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；‎ 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至‎230℃‎制得高纯镍。‎ 下列判断不正确的是（ ）‎ A.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高 B.该反应达到平衡时，4v (Ni(CO)4) 生成= v (CO) 生成 C.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 D.第一阶段，在‎30℃‎和‎50℃‎两者之间选择反应温度，选‎50℃‎ ‎12.某温度下，在一个‎2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：‎3A(g)+2B(g) ‎4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）‎ A.加压，平衡右移，化学平衡常数增大 B.此时，B的平衡转化率是40％‎ C.该反应的化学平衡常数表达式是K= ‎ D.增加C，B的平衡转化率变小 ‎13．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1‎ ‎，则下列判断正确的是 (　 　)‎ A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol/L< c1 <0.14 mol/L ‎14 ．一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡S2-＋H2O HS-＋OH－。下列说法正确的是（ ）‎ A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入H2S，HS－浓度减小 C.升高温度，c(HS-）/c(S2-）增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是( )（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO－‎ ‎16．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器 ‎ 起始各物质的物质的量/mol 平衡时体系能量的变化 SO2‎ O2‎ SO3‎ Ar 甲 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：Q1‎ 乙 ‎1.8‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 放出热量：Q2‎ 丙 ‎1.8‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ 放出热量：Q3‎ 下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．Q1=Q2=Q3=197 kJ B．若上述条件下生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1 < -197 kJ·mol-1‎ C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大 ‎17．表是‎25℃‎时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka ‎1.8×10﹣5‎ ‎3.0×10﹣8‎ Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11‎ A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：‎ c（Na+）＞c（ClO－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）‎ B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中：‎ c（CH3COOH）︰c（CH3COO－）= 9︰5‎ C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大 D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数大小：N前＜N后 ‎18．室温下向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)‎ ‎19．某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡后pH随溶液体积变化的曲线如 下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（ ）‎ ‎ A．曲线I为醋酸稀释时pH变化曲线 ‎ B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 ‎ C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 ‎ D．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 ‎20．一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在‎400℃‎条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( )‎ A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 ‎ B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同 C．SO3的体积分数：Ⅱ＞III ‎ D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和大于1 ‎ 第II卷（非选择题 共60分）‎ 二、填空题(本题包括5个大题，共计60分)‎ ‎21．（14分）（1）含‎11.2 g KOH的稀溶液与‎1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为 。‎ ‎（2）将0.40 mol N2O4气体充入‎2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T‎1℃‎和T‎2℃‎时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：‎ ①T‎1℃‎，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。‎ ②ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎（3）向甲、乙两个容积均为‎1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:‎ ‎①甲容器平衡后物质B的转化率为 ； ②T℃ 时该反应的平衡常数为 。‎ ‎（4）在‎25 ℃‎下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)。①则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。‎ ‎22．（12分）二氧化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。‎ ‎（1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如图：‎ 则重整系统发生反应的化学方程式为_________。‎ ‎（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。‎ ‎①其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；‎ ‎②△H_____0（填“>”“<”“ 不能确定”）。‎ ‎③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。‎ ‎（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)‎ ‎①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJ•mol-1‎ CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ•mol-1‎ H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJ•mol-1‎ 则利用NH3• H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为______________________；‎ ‎②已知常温下相关数据如表：‎ Kb(NH3·H2O)‎ ‎2×10-5mol • L-1‎ Ka1(H2CO3)‎ ‎4×10-7mol • L-1‎ Ka2(H2CO3)‎ ‎4×10-11mol • L-1‎ 则反应NH4++HCO3-+H2ONH3• H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。‎ ‎23．（10分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：‎ ‎（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。该反应在_______________条件下能自发进行。‎ ‎（2）维持体系总压强恒定，在温度T时，物质的量为2mol、体积为‎1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%，则在该温度下反应的平衡常数K=_____。‎ ‎（3）在体积为‎2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎24．（12分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：‎ ‎①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）‎2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H‎2C2O4溶液。‎ ‎②将①得到的H‎2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。‎ ‎③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。‎ ‎（1）写出用KMnO4滴定H‎2C2O4的离子方程式_____________________。‎ ‎（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。‎ ‎（3）判断滴定终点的方法是________________________。‎ ‎（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。‎ ‎②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。‎ ‎（5）计算：血液中含钙离子的浓度为 mol/L。‎ ‎25.（12分）常温下，取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题： （1）混合溶液中由水电离出的c (H+)  0.2 mol· L-1HCl溶液中由水电离出的c (H+) ‎ ‎ (填“>、<或=”)。 （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c (Cl－) −c (M+)＝     mol·L-1，c (H+) −c (MOH) ＝     mol·L-1。 （3）若常温下取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度    (填“>、<或=”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                 。 （4）常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，混合溶液的pH　 7‎ ‎2017级寒假学情检测参考答案 一、选择题（每题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C B B B C D B A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B D C B B C D B C 二、填空题 （每空2分，共60分）‎ ‎21. (14分)（1）KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol-1‎ ‎（2）①0.001 25　 ②> （3）①61% ②2 （4）①中　 ②10－9/(a－0.01)‎ ‎22.（12分） （1）6FeO+CO2==2Fe3O4+C ‎ ‎（2）①减小 ②< ③< ‎ ‎（3）①NH3·H2O(aq)+CO2(g)NH4+ (aq)+ HCO3-(aq) △H=(a+b+c) kJ•mol-1 ‎ ‎② 1.25×10-3‎ ‎23．(10分)（1）大于 较高温度 （2） 32/9 （3） 0.25mol·L-1·min-1 等于 ‎ ‎24．(12分) (1) 2MnO4﹣+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O ‎ ‎ (2) 酸式 ‎(3) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ‎(4) 偏高 偏高 (5) 2.5×10﹣3‎ ‎25.（12分）(1)> (2)9.9x10-7 10-8 ‎ ‎ (3)< C(Cl-)>C(M+)> C(H+)>C(OH-) (4)> ‎