高二化学10月月考试题
××市第六中学2020届10月阶段性总结
高二化学试题
一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 ( )
A． 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等
B． pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C． 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小
D． 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
2．下列物质中属于弱电解质的是( )
A． 冰醋酸 B． H2SO4溶液 C． BaSO4 D． Cl2
3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )
A． pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C． pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D． pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH
4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X(g)和3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
5．下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A． 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C． 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D． 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
6．真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃，发生反应，
反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol
PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是 ( )
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A．M>N B．M
K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是( )
A． SO32—、HCO3— B． HSO3—、HCO3—
C． HSO3—、CO32— D． SO32—、CO32—
12．浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B． 相同温度下，电离常数K(HX):a>b
C． 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):aV(乙)
C． 物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
D． 甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是( )
A． 9:1 B． 11:1 C． 1:11 D． 1:9
15．浓度均为0.1 mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A． HA为强酸，MOH为强碱
B． a点HA的电离度小于10%
C． 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等
D． 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)
16．已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A． 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B． 该反应在T2温度时达到过化学平衡
C． 该反应的逆反应是放热反应
D． 升高温度，平衡会向正反应方向移动
17．在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的( )
A． 1.125倍 B． 1.25倍
C． 1.375倍 D． 1.5倍
18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A． 2.5mol C B． 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）
C． 1.5 mol B和1.5 mol C D． 2 mol A、3 mol B和3 mol C
19．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：
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2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为 （ ）
A．25% B．40% C．50% D．75%
20．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A． ⑤⑥ B． ⑦④ C． ①③ D． ②⑧
21．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
A． P3＞P4，y轴表示B的转化率 B． P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C． P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D． P3＞P4，y轴表示混合气体的密度
22．已知下列反应的热化学方程式：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4
下列说法不正确的是（ ）
A． △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B． 若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1
C． C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同
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D． △H2是 H2（g）的燃烧热
23．已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 ,
则 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 ( )
A． －824.4kJ·mol－ 1 B．－627.6kJ·mol－1
C． －744.7kJ·mol－1 D． －169.4kJ·mol－1
24．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是( )
A． 非自发反应在任何条件下都不能发生
B． 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C． 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D． 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
25．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol
B． 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1
C． 已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol
二．填空题（共50分）
26．(10分）常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。
(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。
(2)若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。
(3)若用水稀释，则加入水的体积为 mL。
(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH
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溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。
(5)常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。
27．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HC1O
电离平衡常数
1.7×10-5
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。
（2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。
（3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)
C． c(H+)·c(OH-) D．
若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；
（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余
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28．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
A． 升高温度 B． 将CH3OH(g)从体系中分离
C． 使用合适的催化剂 D． 充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。
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29．（14分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。
（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是 （填无影响、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是 （填无影响、偏高或偏低）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；滴定终点的判断为 。
（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为： g·L-1。
（4）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施
。
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高二化学答案
1．C 2．A 3．C 4．A 5．D 6．B 7．C 8．A 9．A 10．D 11．C 12．C 13．C 14．A 15．C 16．B 17．B 18．A 19．A 20．D 21．A 22．D 23．A 24．B 25．D
26． (1)1000 (2)81.8 (3)900 (4)100 (5)1:100
27． CH3COOH>H2CO3>HC1O H2CO3HCO3-+H+ A ABCD < > = ③④
28． ＜ ＞ B ③④
29． (1)SO2+H2O2=H2SO4 (2)偏大、偏大、酚酞；滴最后一滴，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化（4）0.24；（5）原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。
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