山西省运城市运康中学校2020届高三12月月考化学试题

山西省运城市运康中学校2020届高三12月月考化学试题

‎2019---2020学年度第一学期山西运城运康中学校高三12月月考题 一、单选题 ‎1.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）‎ A. 3 g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 常温下，11g CO2所含共用电子对数目为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g÷3g/mol×NA/mol=1NA，故A正确； ‎ B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1 L 0.1 mol·L−1的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1 L× 0.1 mol·L−1×NA =0.1NA，故B错误；‎ C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3。1mol重铬酸钾中含2molCr原子，故转移的电子数为1mol×2×3×NA/mol=6NA，故C正确；‎ D. 常温下，11g CO2所含的共用电子对数目为11g÷44g/mol×4×NA /mol= NA，故 D正确；‎ 故选：B。‎ ‎2.下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 (　　)‎ A. 蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2‎ B. 实验室制取并收集少量纯净氯气 C. 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、蒸干CuCl2溶液，得到Cu(OH)2或CuO，不能得到无水CuCl2，故A错误；B、制备Cl2中混有水蒸气，不是纯净的氯气，因此需添加一个干燥装置，故B错误；C、验证某一因素对化学反应速率的影响，要求其他因素相同，即Fe3＋和Cu2＋浓度相同，以及H2O2的量相同，可以达到实验目的，故C正确；D、未反应的氯气对HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。‎ ‎3.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。‎ ‎【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；‎ B项、2-苯基丙烯官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；‎ C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；‎ D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。‎ ‎4.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①属于“氮的固定”‎ B. 反应②属于非氧化还原反应 C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现 D. 上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应①是Li和氮气反应生成Li3N的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故A正确；‎ B．反应②Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；‎ C．电极LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，故C错误；‎ D．三步反应6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH 4Li+O2↑+2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确；‎ 故答案C。‎ ‎5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 简单气态氢化物稳定性：W＞X B. Y元素的相对原子质量为18‎ C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则X是N。Y的一种核素质量数为18，中子数为10，质子数是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，原子序数大于X与Y，所以Z是Al。W的单质是良好的半导体材料，W是Si，据此解答。‎ ‎【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、O、Al、Si。则 A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属N＞Si，则简单气态氢化物稳定性：W＜X，A错误；‎ B. 氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是18，B错误；‎ C. N2H4的电子式为，因此分子中极性键和非极性键数目比为4：l，C正确；‎ D. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，熔融的氯化铝不导电，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)‎ A. 由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1‎ B. 表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋‎ C. 温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)‎ D. 表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3－E1) kJ·mol－1-(E3－E2) kJ·mol－1= (E2－E1)kJ·mol－1，故A错误；‎ B．在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO2-，故B错误；‎ C．XY线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，当c（H+）=10-6.5mol/L时，向下作垂线得在M区域内c(OH-)<10-6.5mol/L，即满足c(H＋)>c(OH－)，故C正确。 ‎ D.根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎7.[2019·武汉市武昌区高三五月调研考试]室温下，用0.100 mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100 mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL C. V(NaOH)＝20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)‎ D. V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 未滴加NaOH溶液时，0.1mol/L盐酸pH=1，0.1mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅰ，故A错误； ‎ B. V（NaOH）=20.00mL时恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7，则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小，即V（NaOH）＜20.00mL，故B错误；‎ C. V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正确；‎ D. V（NaOH）=10.00mL时，与醋酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液中粒子浓度的大小，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。‎ 二、综合题 ‎8.二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:‎ 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 ‎-76℃‎ ‎138℃‎ 化学性质 ‎①300 ℃以上完全分解 ‎②S2Cl2＋Cl22SCl2‎ ‎③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ‎④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 ‎(1)制取少量S2Cl2‎ 实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。‎ ‎①仪器m 名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。‎ ‎②装置连接顺序: A______ ED。‎ ‎③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。‎ ‎④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。‎ ‎(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。‎ ‎(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。‎ ‎①W溶液可以是_____(填标号)。‎ a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水 ‎②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。‎ ‎【答案】 (1). 直形冷凝管(或冷凝管) (2). 除去Cl2中混有的HCl杂质 (3). FCB (4). 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气;并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 (5). 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量,其他合理答案均得分) (6). 防止S2Cl2遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 (7). ac (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①根据仪器构造可判断仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置F中试剂的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。‎ ‎②根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气，所以装置连接顺序为A→F→C→B→E→D。‎ ‎③氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，同时也将B中残留的S2Cl2排入E中收集。④由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。‎ ‎（2）由于S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；‎ ‎（3）①三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选ac；‎ ‎②mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为。‎ ‎9.在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。‎ ‎（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；‎ ‎（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；‎ ‎（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。‎ ‎①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3‎ ‎)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；‎ ‎（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：‎ A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。‎ ‎【答案】 (1). SiO2+2OH- ＝SiO32-+H2O (2). CO+2H2CH3OH (3). 放热 (4). 0.1mol·L-1·min-1 (5). 20.0% (6). O2 +4e-+2H2O＝4OH- (7). CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）短周期中可以做半导体材料的元素为Si元素，Si元素的最高价氧化物为酸性氧化物SiO2；‎ ‎（2）煤的液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇；‎ ‎（3）①反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应；‎ ‎②由题给数据建立如下三段式计算反应速率和转化率；‎ ‎（4）由题给燃料电池示意图可知，通入氢气或甲烷的一极负极，通入氧气的一极为正极。‎ ‎【详解】（1）短周期中可以做半导体材料的元素为Si元素，Si元素的最高价氧化物为酸性氧化物SiO2，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH- ＝SiO32-+H2O，故答案为SiO2+2OH- ＝SiO32-+H2O；‎ ‎（2）煤的液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故答案为CO+2H2CH3OH；‎ ‎（3）①由合成氨的反应中的能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明合成氨的反应为放热反应，故答案为放热反应；‎ ‎②设反应消耗N2的物质的量为xmol，由题给数据建立如下三段式：‎ N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)‎ 起（mol） 2.5 7.5 0‎ 变（mol） x 3x 2x 平（mol）2.5—x 7.5—3x 2x 由=可得=，解得x=0.5，则V(NH3)=== 0.1mol·L-1·min-1，氢气达到平衡时的转化率为×100%=×100%=20%，故答案为0.1mol·L-1·min-1；20%；‎ ‎（4）由题给燃料电池示意图可知，通入氢气的一极负极，氢气在负极失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2–2e-+2OH-＝2H2O，通入氧气的一极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2 +4e-+2H2O＝4OH-；若将氢气换成甲烷，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O，故答案为O2 +4e-+2H2O＝4OH-；CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O。‎ ‎10.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。‎ ‎（1）B分子中官能团的名称是____，D中官能团的名称是____；反应①的反应类型是_____反应。‎ ‎（2）反应②的化学方程式是_____，反应⑤的化学方程式是______。‎ ‎（3）①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为______，其作用是_____(填字母)。‎ A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 ‎②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1 mol B和1 mol D充分反应，____(填“能”或“不能”)生成1 mol 乙酸乙酯，原因是______。‎ ‎【答案】 (1). 羟基 (2). 羧基 (3). 加成 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH (6). 饱和Na2CO3溶液 (7). BC (8). 不能 (9). 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 ‎【解析】‎ 分析：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛发生氧化反应生成D是乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成乙醇和F乙酸钠，据此解答。‎ 详解：根据以上分析可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是醋酸钠。则 ‎（1）B是乙醇，分子中官能团的名称是羟基，D是乙酸，分子中官能团的名称是羧基；反应①是乙醇与水的加成反应。‎ ‎（2）反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应⑤是乙酸乙酯的水解反应，反应的化学方程式是CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。‎ ‎（3）①由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，因此需要利用饱和碳酸钠溶液除杂，其主要作用是中和乙酸并吸收部分乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，答案选BC；‎ ‎②由于酯化反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化，所以用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯。‎ ‎11.FeSe、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。‎ ‎（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。‎ ‎（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。‎ A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键 ‎（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。‎ ‎①NH2－的空间构型为________。‎ ‎②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。‎ ‎③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。‎ ‎（4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。‎ ‎【答案】 (1). (2). 哑铃（纺锤） (3). sp2杂化 (4). AB (5). V型 (6). 氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化 (7). Li(NH3)m+ (8). 3 (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Fe原子核电荷数为26，基态Fe原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe原子的核外价电子排布图为；Se原子核电荷数为34，基态Se原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，基态Se原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3p、3d、4s、4p，最高能级为4p，其电子云轮廓图为哑铃形；‎ ‎（2）吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键，因此发生不等性的sp2杂化；该分子内存在σ键和π键，不存在配位键和氢键，故选AB； ‎ ‎（3）①NH2－中N原子价层电子对数==4，有2对孤电子对，所以空间构型为V型；‎ ‎②氨分子间存在氢键，分子间作用力较强，因此容易液化；‎ ‎③Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n，根据原子守恒和电荷守恒可确定X的化学式为Li(NH3)m+；‎ ‎（4）晶胞中Mg的个数为12+2=3，B的个数为6，晶胞体积=6cm3=6‎ ‎ cm3，晶胞密度== g·cm－3。‎ ‎12.为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。‎ ‎（1）煤气化制合成气（CO和H2）： 该反应在高温下能自发进行，理由是_____。‎ ‎（2）由合成气制甲醇：合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：主反应Ⅰ.，副反应Ⅱ.。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是______。‎ A. 反应进行一段时间后甲醇的转化率减小，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂 B. 使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚 C. 使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯 D. 不管使用Cat.1还是使用Cat2，都能提高活化分子的百分数 ‎（3）已知:‎ ‎。以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：‎ ‎①a为电源的______（填“正极”或“负极”）；‎ ‎②该制备过程总反应的化学方程式为______。‎ ‎【答案】 (1). ， (2). C (3). 负极 (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据复合判据分析；‎ ‎（2）A.催化剂失活后，会使副产物增多；‎ B.使用Cat.2随着反应的进行，副产物二甲醚增多，导致生成乙烯和丙烯的选择性下降；‎ C.由图3可知用Cat.1丙烯与乙烯的比值随时间的增长而减小；‎ D.催化剂能使反应的活化能降低，增大活化分子的百分数。‎ ‎（3）①电解池连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极，得电子发生还原反应；‎ ‎②根据电解池的图确定阴阳极，写出阴阳极电极反应，即可得总反应。‎ ‎【详解】（1）由方程式可知，>0，>0，那么高温下=-T＜0，反应能自发进行；‎ ‎（2）A.催化剂失活后，会使副产物增多，甲醇的额转化率降低，需要定期更换催化剂，A项正确；‎ B.使用Cat.2随着反应的进行，副产物二甲醚增多，导致生成乙烯和丙烯的选择性下降，B项正确；‎ C.由图3可知用Cat.1丙烯与乙烯的比值随时间的增长而减小，乙烯增多，用Cat.2乙烯的含量大于丙烯，乙烯增多，C项错误；‎ D.催化剂能使反应的活化能降低，增大活化分子的百分数，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎（3）①电解池连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极，得电子发生还原反应，氢气在溶液中得电子是电解池的阴极，所以a为负极；‎ ‎②根据题意得,阴极：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O，总反应为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+2H2↑+4KOH ‎【点睛】本题的关键是根据图片判断甲醇转化率、乙烯和丙烯的选择性以及比丙烯对乙烯的比例的变化趋势，判断电解池的阴阳极的电极反应是难点。‎ ‎ ‎