2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高二上学期期初返校考试化学试题（Word版）

2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高二上学期期初返校考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高二上学期期初返校考试化学试题 ‎2018.8‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列图示的设备能将化学能转化为电能的是 （ ） ‎ A B C D ‎2．在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的 （ ）‎ A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH ‎3．下列说法正确的是 A．煤和石油都是可再生资源 B．分离煤焦油可以获取苯 C．石油的裂化仅能得到烷烃 D．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化 ‎4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）‎ A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．NaOH溶液与盐酸反应 ‎5．将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是 （ ）‎ A．O2 B．H‎2 ‎C．NO D．N2‎ ‎6．下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3‎ C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 ‎7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 （ ）‎ A．1:1 B．2:‎1 ‎C．3:1 D．1:3‎ ‎8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）‎ A．1.2mol·L-1·min-1 B．1.8mol·L-1·min-1 ‎ C．0.02mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-1‎ ‎9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是 （ ）‎ A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 ‎10．用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：‎ 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A．‎ Pt Pt NaOH NaOH固体 B．‎ Pt Pt H2SO4‎ H2O C．‎ C Fe NaCl 盐酸 D．‎ 粗铜 精铜 CuSO4‎ Cu(OH)2‎ ‎11．下列离子方程式书写正确的是 A．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O B．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O D．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑‎ ‎12．下列各组物质的相互关系描述正确的是 （ ）‎ A．H2、D2和T2互为同位素 B．金刚石、C60、石墨互为同系物 C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D．和互为同分异构体 ‎13．可以用分液漏斗分离的一组化合物是 （ ）‎ A．硝基苯和水 B．苯和溴苯 C．酒精和乙醚 D．溴乙烷和汽油 光照 ‎14．下列有机反应属于加成反应的是 （ ）‎ A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br C． D．‎ ‎15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 （ ）‎ 甲 乙 丙 丁 A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D．丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯 ‎16．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如右图所示，关于它的说法不正确的是 A．分子式是C8H8 （ ）‎ B．与苯乙烯（）互为同分异构体 C．不能发生加成反应 D．二氯取代物共有4种 ‎17．下列实验装置或操不能达到实验目的的是 （ ）‎ 酸性 KMnO4‎ 溶液 ‎ ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1可用于实验室制取硝基苯 B．图2可用于测定CO2的生成速率 C．图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 D．图4可用于石油的蒸馏 ‎18．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是 （ ）‎ A．C2H5OH B．CH‎4 ‎C．C3H8 D．C 能量 反应过程 ‎2H2(g)+O2(g)‎ ‎2H2O(g)‎ E1‎ E2‎ ‎4H(g)+2O(g)‎ ‎19．已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A．2H(g)→H2(g)H＞0‎ B．图中E1=932kJ C．图中E2=926kJ D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=－484kJ·mol－1 ‎ ‎20．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：‎ ‎① Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1‎ ‎② Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2‎ ‎③ Sn(s，灰)‎＞‎‎13.2℃‎ ‎＜‎‎13.2℃‎ Sn(s，白) △H3＝＋2.1 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于‎13.2℃‎的环境中，会自行毁坏 ‎21．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A．H2在负极发生氧化反应 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C．氢氧燃料电池中OH-向b极移动 D．P-型半导体连接电池的负极 ‎22．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）‎ ‎①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④‎ ‎23．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是 （ ）‎ A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4分钟后平均反应速率最小 C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 ‎24．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)，现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ A．该反应的正反应的△H<0‎ B．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态 C．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)‎ D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c ‎25．一种生产聚苯乙烯的流程如下：‎ 下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．苯乙烯的分子式为C8H8‎ B．1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应 C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面 三、填空题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26．（13分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。‎ ‎（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。‎ ‎（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 ‎ 设计实验证实如下：‎ 装 置 现 象 ‎ ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ‎ ⅲ. 试管变热，溶液沸腾 ‎ ‎① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________。‎ ‎② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：‎ 实 验 内 容 现 象 实验1‎ ‎ 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 未变蓝 实验2‎ 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝 a．浅棕色气体是____________。‎ b．实验1的目的是_______________________________。‎ c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：‎ ‎ Al + NO3- + == Al 3++ NO + ‎ ‎（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：‎ 装 置 现 象 ‎ ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 ‎ ‎① 刺激性气味的气体是____________。‎ ‎② 产生该气体的离子方程式是____________________________________。‎ ‎（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是 ‎______________________________________________________。‎ ‎（5）实验结果证实：NO3-在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。试题中的无色溶液一定能大量存在的是 。‎ ‎27．（8分）某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：‎ 实验1：‎ 实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。‎ 实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）由实验1 知己烷的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是　　　　　　　；‎ A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质 C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应 E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层 ‎ ‎（3）试管C中看到的现象是 ，说明有 生成；‎ ‎（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ 28．（11分）NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。‎ ‎（1）已知：‎ 共价键 H―H N≡N N―H 键能/ kJ·mol-1‎ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ 注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。‎ N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) DH = kJ·mol-1‎ ‎（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。‎ t (min)‎ ‎0‎ ‎3‎ ‎1.0‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎1‎ ‎2‎ c（mol/L）‎ ‎4‎ ‎5‎ 曲线A 曲线B 曲线C t0‎ ‎① 表示c(N2)的曲线是 （填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。‎ ‎② 0～t0时用H2表示的反应速率：‎ v(H2)= mol·L-1·min-1。‎ ‎③ 下列能说明该反应达到平衡的是 。‎ a．混合气体的压强不再变化 b．‎2c(H2)= ‎3c(NH3)‎ c．混合气体的质量不再变化 d．NH3的体积分数不再变化 ‎（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：‎ ‎① 电极b名称是 。‎ ‎② 电解质溶液中OH-离子向 移动（填“电 极a”或“电极b”）。‎ ‎③ 电极a的电极反应式为 。‎ ‎（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。‎ 该反应的化学反应方程式是 。‎ ‎29．（8分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： ‎ CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－116 kJ·mol－1‎ ‎（1）已知： △H2＝－283 kJ·mol－1‎ ‎ △H3＝－242 kJ·mol－1‎ 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：‎ ‎ ；‎ ‎（2）在容积为‎1L的恒容容器中，分别研究在‎230℃‎、‎250℃‎、 ‎ ‎270℃‎三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：‎ ‎①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ‎ ‎②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。 ‎ ‎（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入‎10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：‎ ‎0min ‎5min ‎10min CO ‎0.1‎ ‎0.05‎ H2‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ CH3OH ‎0‎ ‎0.04‎ ‎0.05‎ 若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 。‎ ‎30．（10分）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：‎ 反应I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1‎ 反应Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2‎ 反应Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3‎ 其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K2、K3随温度变化如下表所示：‎ ‎125℃‎ ‎225℃‎ ‎325℃‎ K2‎ ‎05535‎ ‎1858‎ ‎9939.5‎ K3‎ ‎1577‎ ‎137.5‎ ‎28.14‎ 请回答：‎ ‎（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH1____ΔH3（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于___________________________________________________________________。‎ ‎（3）在常压、Cat.1催化下，CH3OH和H2O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。‎ 注：曲线a表示CH3OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO2的选择性 ‎① 下列说法不正确的是__________。‎ A．反应适宜温度为‎300℃‎ B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整 C．己知Cat.2催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率 D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率 ‎② ‎260℃‎时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出‎300℃‎时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线。‎ ‎（4）副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：‎ ‎_____________________________________。‎ 参考答案 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A B A D D C A C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C A B C D C A D D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A B A B D 三、填空题（共50分）‎ ‎26．（13分）（1）还原性（1分）‎ ‎（2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O（1分）‎ ‎② a．NO2（1分） b．对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能（1分）‎ c．1，1，4H+，1，1，2H2O（2分）‎ ‎（3）① NH3（1分） ② 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2-（2分）‎ ‎（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2分）‎ ‎（5）Na+、OH-（1分）‎ ‎27．（8分）（1）己烷比水轻；难溶于水，可溶解溴（2分）；    ‎ ‎（2）AB（2分）。‎ ‎ （3）酸性高锰酸钾的紫色褪去，气态烯烃（2分）；‎ ‎（4）CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2          （2分）‎ ‎28．（11分）（1）-92（2分）‎ ‎（2）①曲线A（1分） ②0.6/t0（1分） ③a d（1分）‎ ‎（3）①正极（1分） ②电极a（1分） ③ 2NH3 + 6OH－－6e－ = N2 + 6H2O（2分）‎ ‎（4）2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O（2分）‎ ‎29．（8分）（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g) △H＝－651kJ·mol-1（2分）‎ ‎（2）①‎270℃‎（1分） ②‎4 L2 /mol2（2分，没单位不扣分）‎ ‎（3）增大H2的浓度（1分）；增大了0.1 mol•L-1（1分）‎ ‎30．（10分）（1）高温（1分）；>（1分）‎ ‎（2）甲醇转化率高；产物中氢气含量高，一氧化碳含量低（2分，答对一点得1分）‎ ‎（3）①ABC（2分，错选不得分，漏选得1分）‎ ‎②‎ 评分要点：先于‎260℃‎曲线达到平衡，终点在2.95（2分）‎ ‎（4）CO2+2H++2e-==HCOOH（2分）‎