化学卷·2019届云南省中央民大附中芒市国际学校高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届云南省中央民大附中芒市国际学校高二上学期期末考试（2018

中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高二化学期末试卷 H--1 C--12 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 Cl--35.5 ‎ 一、选择题（每题2分，共25题，总分50分）‎ ‎1.在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（　　）‎ A. 溶液呈紫色 B. 溶液呈棕色 C. 分层，下层为紫色 D. 分层，上层为紫色 ‎2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）‎ A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4‎ C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2‎ ‎3.下列有关胶体的叙述正确的是（　　）‎ A. 胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间 B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C. 有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷 D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体 ‎4.下列离子方程式正确的是（　　）‎ A. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓‎ B. 铁与盐酸反应Fe+2H+＝H2↑+ Fe3+‎ C. 澄清石灰水中加入盐酸 OH-＋H+ ＝ H2O D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag ‎5.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）‎ A. Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B. Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3—‎ C. Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D. K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3—‎ ‎6.下列说法不正确的是（ ）‎ A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 B．光导纤维的主要成分是SiO2‎ C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 D．用Al(OH)3治疗胃酸过多 ‎7.为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入( )‎ A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液 ‎8.实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是 (　 　)‎ A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水 C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中 ‎9.下列关于合金的说法中错误的是 (　　)‎ A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同 ‎10.下列不属于离子化合物的是(　　)‎ A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)2‎ ‎11.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）‎ A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应 C. 形成化学键时吸收热量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 ‎12.如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是(　　)‎ A. 原电池工作时Cu作负极 B. 原电池工作时Zn得电子 C. 原电池工作时Zn的质量会增加 D. 原电池工作时Cu表面产生气泡 ‎13.下列说法中正确的是（　　）‎ A. 1mol 氧气的质量为16g B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44g/mol D. 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024‎ ‎14.下列表示的是化学反应 A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（　　）‎ A．v（A）=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1 B．v（B）=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1‎ C．v（C）=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1 D．v（D）=0.2mol∙L﹣1∙s﹣1‎ ‎15.下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）‎ A. 升高温度 B. 降低温度 C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂 ‎16.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（　　）‎ A．容器中气体密度保持不变 B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2‎ ‎17.下列各组物质中互称为同分异构体的是 (　　)‎ A．金刚石与石墨 B．正戊烷与异戊烷 ‎ C．16O与18O D．H2O与D2O ‎18.下列反应中，属于加成反应的是（ ）‎ A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色 B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅 ‎19.反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）‎ A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0‎ C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜0‎ ‎20.强弱电解质的本质区别是 A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 ‎21.某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物质的量浓度（ ）‎ A．为0.1 mol/L B．一定大于0.1 mol/L C．若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L D．若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L ‎22.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO−)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）‎ A．c(OH−)>c(H+) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.2 mol·L−1‎ C．c(CH3COOH)>c(CH3COO−) D．c(CH3COO− )+c(OH− )=0.2 mol·L−1‎ ‎23.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．CO2+H2OH2CO3 B．OH−+HS−S2−+H2O C．HS−+H2OH3O++S2− D．S2−+H2OHS−+OH−‎ ‎24.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）‎ A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．HCl D．AlCl3‎ ‎25.已知CaCO3的Ksp=2.8×10−9，现将浓度为2×10−4 mol·L−1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于（ ）‎ A．2.8×10−2 mol·L−1 B．1.4×10−5 mol·L−1 ‎ C．2.8×10−5 mol·L−1 D．5.6×10−5 mol·L−1‎ 二、非选择题（总分50分）‎ ‎26（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题： ‎ ‎ ‎ （1） 写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ ‎ （2） ‎（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 ‎ ‎（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： ‎ a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ； ‎ c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；‎ ‎（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；‎ ‎（5）装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。‎ ‎27（8分）根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：‎ ‎（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，氧化剂是________‎ ‎（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。‎ ‎（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。‎ ‎65.28（14分）已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol ‎③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol ‎④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。‎ ‎(2)H2的燃烧热为_____________，C的燃烧热为_____________。‎ ‎(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。‎ ‎(4)CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。‎ ‎(5)在某温度时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw ‎ =________。‎ ‎29（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ 三 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示） ‎ ‎（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______ （用元素符号表示）‎ ‎（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_________________________________。‎ ‎（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）‎ ‎（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）‎ ‎30（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。‎ ‎（2）反应③的离子方程式为________________________‎ 反应⑧的化学方程式为_____________________________________‎ ‎（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。‎ ‎2017-2018年年度芒市国际学校高二期末考试化学答题卡 一、 单项选择题（第1-14题，每小题2分，共28分）‎ ‎1 C 6 C 11 A ‎2 C 7 D 12 D ‎3 B 8 B 13 C ‎4 C 9 D 14 A ‎5 B 10 C 15 B ‎16 A 21 A ‎17 B 22 B ‎18 C 23 D ‎19 C 24 D ‎20 C 25 B 二、非选择题（第26-29题，共50分）‎ ‎26（10分）（1） 蒸馏 ， 分液 。‎ ‎（2） 分液漏斗 ， 烧杯 。‎ ‎（3）a ③ ，b ② ，c ① ，d ④ 。‎ ‎（4） 加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅 。‎ ‎（5） 逆流冷却效果好，冷却水能充满冷凝管 。‎ ‎27（8 分）（1） Cu ， HNO3 。‎ ‎（2） 2:3 。‎ ‎（3） 6 。‎ ‎28（14分）（1） ①②③④ ‎ ‎（2） 285.8KJ/mol ， 393.5 kJ/mol ；‎ ‎（3） 1429KJ ‎ ‎（4） 283kJ/mol ， CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol ‎ ‎（5） 1*10-13 ‎ ‎29（10分）（1） Ar ‎ ‎（2） Na＞Mg＞F ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） NaOH ‎ ‎（5） Cl2 ‎ ‎30（8 分）（1） 铁 。‎ ‎（2）③ Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O 。‎ ⑧ Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 。‎ ‎（3） 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色 。‎