2017-2018学年天津市静海县第一中学高二上学期12月学生学业能力调研考试化学试题 解析版

2017-2018学年天津市静海县第一中学高二上学期12月学生学业能力调研考试化学试题 解析版

天津市静海县第一中学2017-2018学年高二12月学生学业能力调研考试化学试题 考生注意：‎ ‎1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ ‎2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。‎ 相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32‎ 知识技能 学习能力 习惯养成 总分 内容 反应热 化学平衡 电离平衡 学法题 卷面整洁 ‎100‎ 分数 ‎5‎ ‎30‎ ‎65‎ ‎10‎ ‎2-3‎ 第Ⅰ卷 基础题（共80分）‎ 一、选择题: （每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A. 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂 B. 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 C. 醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂 D. 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 ‎【答案】D ‎【解析】厨房清洁剂显碱性； 醋显酸性； 肥皂显碱性； 厕所清洁剂显酸性，厕所清洁剂、 醋、 肥皂、 厨房清洁剂，按酸性、碱性的顺序依次排列，故D正确。‎ ‎2. 下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ‎①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶 ③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱 ⑥醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 ⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 A. ② ⑦ B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】CH3COONa溶液的pH＝8，说明醋酸根离子能水解，故①正确；醋酸溶解性不能证明酸性强弱，故②错误；等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸的浓度大于盐酸，能证明醋酸酸性弱，故③正确；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故④正确；在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱，说明醋酸部分电离，能证明醋酸酸性弱，故⑤正确；醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，能证明氢离子浓度小，所以醋酸是弱酸，故⑥正确；醋酸与氢氧化钠等物质的量反应，不能证明醋酸是弱酸，故⑦错误；选A。‎ ‎3. 能促使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A. 将水加热到100℃时，水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液 C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氢钠 ‎【答案】C ‎【解析】将水加热到100℃时，水的pH=6，溶液仍呈中性，故A错误；NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离，故B错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，溶液呈酸性，故C正确；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，故D错误。‎ ‎4. 分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是 A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎ ‎ 考点：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解、氧化等知识的考查，注意该题中没有说灼烧，如果告诉灼烧，则①得到氧化铁，为易错点。‎ ‎5. 下列离子方程式书写正确的是 ‎ A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–‎ B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-‎ C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-‎ D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+‎ ‎【答案】C ‎【解析】弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O OH-+H2B，故A错误；多元弱酸根水解分步进行，硫化钠水解： S2- +H2O HS-+OH-，故B错误；碳酸根离子水解，所以碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，故C正确；制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+，故D错误。‎ ‎6. 一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，①20mL 0.01 mol•L－1 KCl； ②30 mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05 mol•L－1 AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤‎ C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据溶度积常数，氯离子浓度越大氯化银的溶解度越小，银离子浓度越大氯化银溶解度越小；①20mL 0.01 mol•L－1 KCl溶液中氯离子浓度是0.01 mol•L－1； ②30 mL 0.02 mol•L－1 CaCl2溶液中氯离子浓度是0.04 mol•L－1； ③40 mL 0.03 mol•L－1 HCl溶液中氯离子浓度是0.03 mol•L－1；④10 mL蒸馏水中氯离子浓度是0 mol•L－1；⑤50 mL 0.05 mol•L－1 AgNO3溶液中银离子浓度是0.05 mol•L－1；所以AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是④>①>③>②>⑤，故B正确。‎ ‎7. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 A. 平衡不移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D. C的质量分数减小 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，再以1：1：2的物质的量之比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，A．等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误；B．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，B错误；C．由于按原平衡时的比例加入各物质，平衡时各组分的浓度都比原平衡大，C正确；D．平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查化学平衡的影响因素 ‎【名师点晴】本题注意从等效平衡思想构建平衡建立途径。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1 mol·L－1、c(H2)＝0.3 mol·L－1、c(NH3)＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2 mol·L－1、c(H2)＝0.6 mol·L－1、c(NH3)＝0.4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。解答时注意灵活应用。‎ ‎8. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－‎ C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－‎ ‎【答案】C 点睛：溶度积是进行关于沉淀溶解平衡计算的主要依据。‎ ‎ ‎ ‎9. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 ‎①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①④⑦ B. ②⑤⑦ C. ③⑥⑦ D. 全有关 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：①明矾和氯化铁水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，因此可以做净水剂；②在氯化铁溶液中加入盐酸，抑制水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合，发生双水解；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，所以答案选D。‎ 考点：考查盐类水解的判断和应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对盐类水解知识的了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确盐类水解的含义、特点，然后结合题意灵活运用即可 ‎10. 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。‎ 下列说法一定正确的是 A. x的值为2‎ B. B物质可为固体或液体 C. a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D. 平衡时，a容器的体积小于V L ‎【答案】C ‎【解析】在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6，说明反应前后气体系数和相等；‎ ‎ 解得a=0.8， ，解得x=3；‎ 根据以上分析，x的值为3，故A错误；反应前后气体系数和相等，所以B物质为气体，故B错误；反应前后气体系数和相等，a、b容器中压强相同，所以反应速率相同，从起始到平衡所需时间相同，故C正确；反应前后气体系数和相等，所以平衡时b容器体积为VL，故D错误。‎ ‎11. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量 C. A的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、混合气体的压强，始终未变，A错误；B、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的总质量不变，所以正逆反应速率相等，B正确；C、A的物质的量浓度，从反应开始到平衡始终不变，C错误；D、气体的总物质的量，从反应开始到平衡始终不变，D错误；选B。‎ 考点：考查化学平衡状态的判断。‎ ‎12. 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，下列说法中正确的是 A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1‎ B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C. 该体系中没有沉淀产生 D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其为弱酸，不可能完全电离，错误；B、Ksp(CaF2)与浓度无关，错误；C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1，F-浓度为 ‎=0.6×10-2，浓度商为0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，会与沉淀出现，错误。D、正确。‎ 考点：考察弱电解质，沉淀溶解平衡的计算。‎ ‎13. 下列各环境下的离子组合能够大量共存的是 A. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+‎ B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、NO3-、NH4+、K+‎ C. pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-‎ D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】CO32-、Al3+发生双水解反应，故A错误；滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，Na+、NO3-、NH4+、K+不反应，故B正确；pH=1的溶液显酸性，酸性条件下Fe2+能被NO3-氧化，故C错误；水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下HCO3-与H+反应，碱性条件下HCO3-与OH-反应，故D错误。 ‎ ‎14. 25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是 A. 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4‎ B. 将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)‎ C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中，所以c(H＋)=10-3，说明HA是弱酸。25℃时，0.1 mol/L的HA溶液c(H＋)=10-3，所以pH=3，故A错误；HA是弱酸，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，HA有剩余，溶液呈酸性，所得溶液中：c(A－)>c(Na＋>c(H＋) )> c(OH一)，故B错误；将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，说明HA的电离大于A-水解，则： c(A－)＞c(Na＋) ＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C错误；10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，根据电荷守恒c(A－)+ c(OH一)= >c(Na＋)+c(H＋) )，根据物料守恒c(HA)+ c(A-)=0.1 mol/L，‎ c(Na＋)= 0.05 mol/L，所以c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L，故D正确。‎ ‎15. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 25 ℃时，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)‎ B. 25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1‎ C. 0.1 溶液：‎ D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【答案】B ‎【解析】25 ℃时，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH时，生成硫酸铵、硫酸钠，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，加入氢氧化钠的物质的量小于NH4HSO4，所以c(Na＋)< c(SO)，故A错误；25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，根据电荷守恒，c(Na＋)+ c(H＋)=c(B－)+ c(OH－)，c(Na＋)-c(B－)＝c(OH－) - c(H＋)=9.9×10－7 mol·L－1，故B正确；碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解大于电离，所以0.1 溶液：，故C错误；酸性CH3COOH>HClO，所以CH3COO-的水解程度小于ClO－，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误。‎ 点睛：根据电荷守恒，任何水溶液中都有阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。‎ ‎16. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)‎ A. <1.0×10－7 mol/L B. c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)‎ C. c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)‎ D. c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、因为溶液显酸性，因此有Kw/c(H＋) <10－7，故A说法正确；B、因为两者是等体积等浓度加入，因此NH4HCO3和NaCl物质的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根据物料守恒，因此有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B说法正确；C、发生的反应是 NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依据电中性，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C说法错误；D、根据选项C的分析，离子浓度大小顺序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D说法正确。‎ ‎ ‎ ‎17. 下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka ‎1.8×10-5‎ ‎3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大 B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此时所得溶液pH=5‎ C. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据表格数据，酸性CH3COOH>HClO，物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者小，故A错误；醋酸的电离平衡常数是1.8×10-5， ，c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，所以c(H+)=1×10-5，PH=5，故B正确；酸性CH3COOH>HClO，所以CH3COO-的水解程度小于ClO－，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C错误；根据平衡常数，酸性H2CO3> HClO > HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ClO－+CO2+ H2O= HClO+HCO3－，故D错误。‎ ‎18. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c ‎【答案】C ‎【解析】图I中反应物的能量大于生成物的能量，所以表示的是放热反应，故A错误；0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液的PH大于1，故B错误；弱电解质越稀，电离程度越大，所以图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C正确；增大CO的浓度越大，NO2的转化率越大，所以NO2的转化率c>b>a，故D错误。 ‎ 点睛：放热反应，反应物的能量大于生成物的能量；吸热反应，反应物的能量小于生成物的能量；醋酸是弱电解质，部分电离，所以0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的PH大于1。‎ ‎19. 已知下列两种气态物质之间的反应：‎ C2H2(g)＋H2(g) C2H4(g)　 ①‎ ‎2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)　 ②‎ 已知在降低温度①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：‎ C(s)＋2H2(g) === CH4(g) ;　ΔH＝－Q1‎ C(s)＋H2(g)=== C2H2(g) ;　ΔH＝－Q2‎ C(s)＋H2(g)=== C2H4(g) ;　ΔH＝－Q3‎ ‎(Q1、Q2、Q3均为正值)，则“Q值”大小比较正确的是 A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：其它条件保持不变时，降温能使平衡向吸热方向移动，由题意可知，①②的正反应分别为放热反应、吸热反应，则①C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g） ΔH < 0，②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g） ΔH > 0，两式相减可得：③C2H2（g）＋3 H2（g）2CH4（g） ΔH < 0，系数减半可得：C2H2（g）＋H2（g）CH4（g） ΔH < 0；先由C（s）＋2 H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol、C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol两式相减可得：C2H2（g）＋H2（g）CH4（g） ΔH = [（－Q1）－（－Q2）]kJ/mol < 0，则（－Q1）－（－Q2）< 0，解得：Q2 < Q1或Q1 > Q2；再由C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol、C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol两式相减可得：C2H2（g）+H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝[（－Q3）－（－Q2）]kJ/mol，系数加倍可得：C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g） ΔH＝2[（－Q3）－（－Q2）]kJ/mol < 0，则2[（－Q3）－（－Q2）] < 0，解得：Q2< Q3或Q3> Q2；然后由C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol、C（s）＋2 H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol两式相减可得：CH4（g）＝H2（g）+C2H4（g） ΔH＝[（－Q3）－（－Q1）]kJ/mol，系数加倍可得：2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g） ΔH＝2[（－Q3）－（－Q1）]kJ/mol > 0，则2[（－Q3）－（－Q1）] > 0，解得：Q1> Q3；答案选A。‎ 考点：考查盖斯定律、焓变的大小比较。‎ ‎20. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1‎‎ mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)‎ B. 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)‎ C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)‎ D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]c(SO)>c(H2SO3)，故A错误； 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L－1盐酸混合后，溶质是等物质的量的氯化钠、醋酸、氯化氢，溶液呈酸性，c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故B正确；根据物料守恒，在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故C错误；CO水解促进NH水解，所以c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，c[(NH4)2SO4]c(SO)>c(H＋)>c(OH－) (2). HCO3-⇌H++CO32- (3). HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-  (4). H2O⇌H++OH- (5). 硫酸 (6). Al3＋＋3HCO===Al (OH)3↓＋3CO2↑ (7).  ‎ ‎【解析】试题分析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；（2）碳酸氢钠溶液中存在水的电离平衡、碳酸氢根离子离子的电离平衡和水解平衡；（3）Al2(SO4)3易水解呈酸性，为防止其水解配制时要加入少量酸；碳酸氢钠和Al2(SO4)3发生双水解而生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（4‎ ‎）根据化合价代数和等于0写正盐的化学式；混合液pH＝8，说明为强碱弱酸盐，酸根离子水解；‎ 解析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），则c（NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解较微弱，所以c（SO42-）＞c（H+），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子离子的电离平衡和水解平衡、水的电离平衡，离子方程式分别为：HCO3-⇌H++CO32-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、H2O⇌H++OH-；（3）Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性，为防止氯化铝水解，所以在配制Al2(SO4)3溶液时向溶液中加入少量的硫酸，Al2(SO4)3和碳酸氢钠发生双水解反应而生成氢氧化铝沉淀，同时生成二氧化碳气体，离子反应方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；‎ ‎（4）根据化合价代数和等于0，该正盐的化学式为BnAm；混合液pH＝8，说明为强碱弱酸盐，酸根离子水解，所以An－离子一定水解，第一步水解的离子方程式为 ；‎ ‎22. 规律提炼题组 完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。‎ ‎（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______ ‎ ‎（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为 _____‎ ‎（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，‎ ‎①若所得混合溶液为中性，则a：b= ____‎ ‎②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____‎ ‎（4）已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________（用含a、b的表达式表示）‎ ‎（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________‎ ‎【答案】 (1). 106:1 (2). 2×10-11 (3). 1:10 (4). 9:101 (5). a+b=14 (6). 求混合溶液pH时，若混合后溶液呈酸性直接计算氢离子浓度，再求pH，若溶液呈碱性，先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，再计算pH ‎【解析】试题分析：（1）pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中 ，，NH4Cl水解促进水电离，HCl电离出的氢离子抑制水电离；(2)在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性，先计算氢氧根离子浓度，再根据计算氢离子浓度； （3）某温度时，水的KW=10-13，此温度下pH=12的NaOH溶液中mol/L， pH=2的H2SO4溶液中；①若所得混合溶液为中性，则n(OH-)=n(H+)；②若所得混合溶液pH=3，则反应后剩余氢离子的浓度为 ；（4）已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下 ， pH1＝a的H2SO4溶液溶液中、pH2＝b的NaOH溶液中，混合后溶液呈中性，则n(OH-)=n(H+)；‎ 解析：（1）pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中 ，，NH4Cl水解促进水电离，HCl电离出的氢离子抑制水电离；所以NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=，HCl溶液中由水电离出的c(H+)=，室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为106:1 ；‎ ‎(2)在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，，；‎ ‎（3）①若所得混合溶液为中性，则，即，所以a：b=1:10；②若所得混合溶液pH=3，则反应后剩余氢离子的浓度为，则a：b=9:101；‎ ‎（4）已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下 ， pH1＝a的H2SO4溶液溶液中、pH2＝b的NaOH溶液中，混合后溶液呈中性，则；a+b=14；‎ ‎（5）求混合溶液的pH时，若混合后溶液呈酸性直接计算氢离子浓度，再求PH，若溶液呈碱性，先计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，再计算PH。‎ ‎23. 燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。‎ ‎（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1‎ 则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。‎ ‎（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。‎ 已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。‎ ‎（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：‎ ‎①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。（保留两位有效数字）‎ ‎②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。‎ a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ‎③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。‎ ‎【答案】 (1). 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1； (2). ‎ ‎ (3). 40% (4). 0.027mol/（L•min） (5). c d (6). 向左 (7). 0.14‎ ‎【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律计算汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应生成无污染气体的焓变；（2）催化剂能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，平衡时CO2的浓度与T2、S2相同；（3）①根据转化率=计算；根据 计算速率；②根据平衡移动原理分析CO浓度减小的原因；③利用“三段式”计算平衡常数，计算再向容器中充入NO、N2各0.4mol时的Q值，根据Q、K的关系判断平衡移动方向；温度相同，平衡常数不变；‎ 解析：（1）①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1‎ 根据盖斯定律，②×2－①得2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1；（2）催化剂能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，平衡时CO2的浓度与T2、S2相同，所以若催化剂的表面积S1＞S2， c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线是；‎ ‎（3）根据图像 ‎①转化率== ； =0.027mol/（L•min）；②a．缩小容器体积，CO浓度增大，故a错误；b．增加CO的量，CO的浓度一定增大，故b错误； c．降低温度，平衡正向移动，CO浓度减小，故c正确； d ‎．扩大容器体积，CO浓度一定减小，故d正确，选cd；③根据“三段式”，平衡常数0.14 ，再向容器中充入NO、N2各0.4mol时的Q=， Q>K，平衡向左移动；温度相同，平衡常数不变，移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14；‎ 点睛：浓度熵Q=平衡常数K，反应达到平衡状态； Q>K，反应逆向进行；Q

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