2017-2018学年江西省上饶县中学高二上学期补考化学试题 解析版

2017-2018学年江西省上饶县中学高二上学期补考化学试题 解析版

上饶县中学2019届高二年级上学期补考化学试卷 命题人：李 亮 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16‎ Na：23 S：32 Cl：35.5 Ni：69‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） ‎ ‎1. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 若一定条件下,AB　ΔH<0,说明A物质比B物质稳定 C. 101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1‎ D. H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 ‎【答案】A ‎【解析】ΔH<0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57．3 kJ热量，D项错误。‎ ‎2. 用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是 A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-)‎ C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. n(OH-)‎ ‎【答案】B ‎【解析】加水稀释促进NH3·H2O的电离，NH4+、OH-物质的量增大，NH3·H2O物质的量减小。A、c(OH-)/c(NH3·H2O)＝n(OH-)/n(NH3·H2O)，随着水量的增加c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，A错误；B、随着水量的增加c(NH3·H2O)/c(OH-)减小，B正确；C、c(H+)和c(OH-)的乘积为水的离子积，加水稀释温度不变，水的离子积不变，C错误；D、随着水量的增加OH-的物质的量增大，D错误；答案选B。‎ 点睛：电离平衡也是一种动态平衡，外界条件对电离平衡影响的规律符合勒夏特列原理。但需要注意的是弱电解质溶液加水稀释会促进弱电解质电离，弱电解质电离产生的离子物质的量增大，弱电解质分子物质的量减小，但由于溶液的体积增大，弱电解质电离产生的离子物质的量浓度减小，注意物质的量与浓度变化的规律。‎ ‎3. 下列关系的表述中,正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(SO42-)+c(OH-)‎ B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1‎ C. pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等 D. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 ‎【答案】C ‎【解析】A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A错误；B. 醋酸是弱酸，pH相等的盐酸和醋酸相比醋酸的浓度大于盐酸，因此中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比小于1∶1，B错误；C. pH＝3的盐酸溶液中水的电离被抑制，pH＝3的FeCl3溶液中铁离子水解促进水的电离，因此水电离的c(H+)不相等，C正确；D. 稀醋酸中加入少量醋酸钠增大醋酸根浓度，能减弱醋酸的电离程度，D错误，答案选C。‎ ‎4. 已知:H2S与不足量的O2反应时,生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式:‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH2‎ ‎2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH3‎ 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3‎ ‎【答案】A ‎5. 298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是　‎ A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)‎ D. N点处的溶液中pH<12‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。‎ 点睛：酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。‎ 视频 ‎6. 以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4,pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色)‎ B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D. 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 ‎【答案】C ‎【解析】A、氢氧化钠和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，A错误；B、反应终点是指酸和碱刚好完全反应，而指示剂是一个变色范围，B错误；C、当酸的酸性很强，浓度变稀时突变范围增大，突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关，C正确；D、带活塞的为酸式滴定管不能盛氢氧化钠溶液，滴定时氢氧化钠溶液盛放在碱式滴定管中，D错误；答案选C。‎ ‎7. 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH＝3的盐酸中氯化氢浓度为0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，A错误；B、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH＝7，B错误；C、pH＝3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0．001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，C正确；D、一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于0．01mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，D错误，答案选C。‎ 考点：考查溶液溶液酸碱性判断 ‎8. 已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液的pH＝4‎ B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D. HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，A正确；B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，B错误；C．由HAH++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为10−4×10−4/0.1=1×10-7，C正确；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，D正确；答案选B。‎ 考点：考查查弱酸的电离 ‎9. 下列说法正确的是 A. 在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数 B. 已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2‎ C. Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D. 难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响 ‎【答案】A ‎【解析】A．如为饱和溶液，则Ag+和Cl-浓度的乘积为Ksp，如溶液未达到饱和，则小于Ksp，A正确；B．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，B错误；C．同类型的难溶物质相比较，一般Ksp数值越大的难溶电解质在水中溶解能力越强，但Ksp与溶解度是不同的概念，Ksp相同时溶解度还受溶剂的影响，C错误；D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，D错误；答案选A。‎ ‎10. 有机物R的质谱图如图，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有两个侧链，其中一个是－C2H5，符合此条件的烃R的结构有 A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 15种 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据R的质谱图可知R的相对分子量是162，苯环上含有2个取代基，则R的结构中含-C6H4、-C2H5，则另一取代基的式量是162-（8×12+9×1）=57，所以另一取代基为-C4H9，苯环上有2个取代基的结构有3种，-C4H9的结构有4种，所以R的结构有12种，答案选C。‎ 考点：‎ ‎11. 已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有 A. 13种 B. 15种 C. 18种 D. 20种 ‎【答案】B ‎【解析】蒽()分子有三类氢原子，即，其一氯代物有三种，当一个氯在①位时，苯环上氢原子有9类；当氯在②位时，苯环上去除①位氢原子外，氢原子仍有5类；当氯在③位时，苯环上去除①、②位氢原子外氢原子仍有1类，则二氯代物共有15种，答案为B。‎ 点睛：根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。二氯代物可以在一氯代物的基础上再判断等效氢的种类，确定二氯代物的种类，特别注意原来一氯代物的位置不能重复，这是难点。‎ ‎12. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．下列叙述正确的是 A. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B. 放电时，b极发生还原反应 C. 充电过程中，a极的反应式为V+2H++e﹣═VO2++H2O D. 电池的总反应可表示为V+V2++2H+VO2++V3++H2O ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，说明放电时a极发生VO2++2H++e—= VO2++H2O，为恒压反应，所以a是正极，则b是负极，所以充电时b极作阴极，发生还原反应，V3+转化为V2+，溶液由绿色变为紫色，错误；B、放电时，b为负极，所以发生氧化反应，错误；C、充电过程中，a极作阳极，发生氧化反应，VO2+失去电子转化为VO2+，错误；D、根据装置图结合以上分析可知，电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，正确，答案选D。‎ 考点：考查电化学反应原理的应用 ‎13. 已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数，则该混合物 A. 所含共用电子对数目为(＋1)NA B. 所含碳氢键数目为NA C. 燃烧时消耗的O2一定是L D. 所含原子总数为NA ‎【答案】B ‎【解析】乙烯和丙烯的最简式为CH2，mg混合物中含有最简式CH2的物质的量为，混合物中含有C原子、H原子，则A、在丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有共用电子对，A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，mg混合物中总共含有H原子，所含碳氢键数目为，B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算mg混合物燃烧消耗氧气的体积，C错误；D、根据以上分析可知总共含有原子的物质的量为，D错误，答案选B。‎ 点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的判断及计算，注意所给物质的最简式相同这一组成特点，注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目以及共价键的方法。另外还要注意气体摩尔体积的适用范围和使用条件。‎ ‎14. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2‎ ‎，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-→X+2H+．下列说法中正确的是 A. 电池内部H+由正极向负极移动 B. 另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-‎ C. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D. 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、原电池工作时，阳离子向正极移动，A错误；B、电解质溶液呈酸性，另一极为正极，反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，C错误；D、电池总反应与乙醇燃烧的方程式相同，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，D正确。‎ 考点：考查了燃料电池的相关知识。‎ ‎15. 下列有关说法中正确的是 A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)＞K(HCN)‎ B. 室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO2-4先产生沉淀 D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、NH4CN显碱性，说明CN－的水解程度大于NH4＋的水解程度，依据盐类水解规律“越弱越水解”，即K(NH3·H2O)>K(HCN)，故A正确；B、盐酸和醋酸pH相同，根据水的离子积，两种溶液中c(OH－)相同，酸中OH－完全是由水电离产生，水电离产生的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出c(H＋)：盐酸等于醋酸溶液，故B错误；C、Cl－出现沉淀，需要c(Ag＋)最小为：mol·L－1，CrO42－出现沉淀，需要c(Ag＋)最小是mol·L－1，因此Cl－先产生沉淀，故C错误；D、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH=7，说明c(H＋)=c(OH－)，即，c(Na＋) =c(CH3COO－)，故D错误。 ‎ 二、非选择题（除标注外，每空2分 共55分）‎ ‎16. 工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2‎ ‎ L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:‎ ‎（1）在0～4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。‎ ‎（2）该反应到4 min时,CO的转化率为________。‎ ‎（3）若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。‎ a.混合气体的密度不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键 ‎（5）若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________。‎ ‎【答案】 (1). 0.2 (2). 2.7 (3). 40% (4). < (5). 减小 (6). bc (7). 正反应 (8). a>4.05‎ ‎【解析】（1）图象分析可知4min反应达到平衡状态，物质浓度为c（CO）＝1.2mol/L，c（H2）＝0.8mol/L，c（H2O）＝0.2mol/L，则 ‎ CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)‎ 起始浓度（mol/L） 2 1 0 0‎ 变化浓度（mol/L） 0.8 0.8 0.8 0.8‎ 平衡浓度（mol/L） 1.2 0.2 0.8 0.8‎ 在0～4min时段，反应速率v（H2O）＝0.8mol/L÷4min＝0.2mol/（L•min），平衡常数K＝0.8×0.8/1.2×0.2＝2.7；‎ ‎（2）该反应到4min时，CO的转化率＝0.8/2×100%＝40%；‎ ‎（3）若6min时改变的外部条件为升温，图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，此时平衡逆向进行，平衡常数减小；‎ ‎（4）根据上述分析可知反应是气体体积不变的放热反应，则a．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．混合气体中c（CO）不变是平衡的标志，b正确；c．v（H2O）正＝v（H2）逆，表示正逆反应速率相等，能证明反应达到平衡状态，c正确；d．断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键，反应均是正向进行，不能说明正逆反应速率相同，d错误；答案选bc；‎ ‎（5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，浓度熵Q=2.5×0.5/0.5×1.5=1.7＜K=2.7，说明反应正向进行；若要使上述反应开始时向逆反应进行，Q=a×0.5/0.5×1.5＞2.7，则a的取值范围为a＞4.05。‎ ‎17. （1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。‎ ‎（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_______________________。‎ ‎（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。‎ ‎（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍，n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为______________。‎ ‎【答案】 (1). m＜n (2). m＞n (3). m＜n (4). m＞n ‎【解析】（1）HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以m＜n；（2）醋酸为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.2mol•L-1、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氢离子浓度相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸，即m＞n；（3）醋酸是弱电解质，部分电离，稀释促进电离，因此体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3‎ COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则醋酸稀释的倍数大，即m＜n；（4）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，所以氨水稀释的倍数大，即m＞n。‎ 点睛：本题考查了一元弱酸、弱碱与一元强酸、强碱的比较，注意题中所给出的条件是等pH值还是等浓度，比较的是溶液中的氢离子浓度（或氢氧根的浓度）还是酸（或碱）的物质的量浓度。注意稀释对弱电解质电离平衡的影响。‎ ‎18. 现有常温下的六份溶液：‎ ‎①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；‎ ‎②0.01 mol·L－1 HCl溶液；‎ ‎③pH＝12的氨水；‎ ‎④pH＝12的NaOH溶液；‎ ‎⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；‎ ‎⑥0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。‎ ‎（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。‎ ‎（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________(填“>”“<”或“＝”)③。‎ ‎（3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：‎ ‎①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)‎ ‎（4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。‎ a．酸性　 b．碱性　 c．中性 ‎【答案】 (1). ⑥ (2). ②③④ (3). > (4). > (5). > (6). > (7). abc ‎【解析】试题分析：（1）①对水的电离抑制，②对水电离抑制，此时水电离产生c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12mol·L－1；③属于弱碱，水电离产生c(H＋)=10－12mol·L－1；④对水的电离进行抑制，水电离产生c(H＋)=10－12；⑤反应后的溶质为CH3COONH4、NH3·H2O，溶液显碱性，对水的电离进行抑制；⑥两者恰好完全反应，溶液显中性，因此根据上述判断，水的电离程度最大的是⑥，水的电离程度相等的是②④③；（2）NH3·H2O是弱碱，c(NH3·H2O)>c(HCl)，等体积混合，NH3·H2O有剩余，溶液显碱性，因此盐酸多一些，即②>③；（3）醋酸是弱酸，此时的pH>2，盐酸是强酸，此时的pH=2，稀释10倍，前者大于后者，pH相同，NH3·H2O属于弱碱，进行稀释促进电离，因此前者大于后者，⑤反应后的溶液显碱性，⑥反应后溶液显中性，稀释相同倍数，碱性仍然是碱性，前者大于后者；（4）两者等体积混合，溶质只有CH3‎ COONa，此时的离子浓度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性符合题意；如果醋酸过量，溶质为CH3COONa、CH3COOH，醋酸的电离大于水解，即c(CH3COO－)>c(H＋)，溶液显酸性；当溶液呈现中性，也符合题意，因此选项ABC符合题意。‎ 考点：考查弱电解质的电离、水的电离、盐类水解等知识。‎ ‎19. H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．‎ ‎（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________．‎ ‎（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．‎ ‎①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+‎ ‎（3）H2O2是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu2+、Ni2+，还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制备硫酸镍的一种流程如下：‎ ‎ ‎ ‎①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式_________________．‎ ‎②为测定NiSO4•nH2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．‎ ‎【答案】 (1). H2O2⇌H++HO2﹣ (2). (3). ①④ (4). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (5). NiSO4•6H2O ‎...............‎ ‎20. 已知某有机物A：‎ ‎①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；‎ ‎②如图是该有机物的质谱图 ‎③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．‎ ‎④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：‎ ‎（1）A的实验式(最简式)为_____________，分子式为_____________；‎ ‎（2）已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，为什么？________；‎ ‎【答案】 (1). C4H10O (2). C4H10O (3). 能 (4). 因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和．所以A的最简式就是A的分子式 ‎【解析】（1）碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，因此氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=64.86%/12：13.51%/1：21.63%/16=4：10：1，所以其实验式为：C4H10O；根据质谱图知，其相对分子质量是74，由于最简式的相对分子质量是74，则其分子式为C4H10O；（2）该有机物的最简式为C4H10O，而氢原子已经达到饱和，所以A的最简式就是A的分子式。‎ ‎ ‎