化学卷·2018届黑龙江省哈六中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届黑龙江省哈六中高二上学期期末考试（2017

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试 高二化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137‎ 一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）‎ ‎1．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是(　　)‎ A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气 ‎2．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为(　　)‎ A．Ag+ + e— ===Ag B．Cu - 2e— === Cu2+‎ C．Cu2+ + 2e— === Cu D．2H+ + 2e— === H2↑‎ ‎3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　) ‎ A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等 ‎4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)‎ A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ D．KW值随温度升高而增大 ‎5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．＋OH－H2O＋ ‎ C．CO2＋H2OH2CO3 D． ＋H2O＋OH－‎ ‎6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）‎ A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- ‎ B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-‎ C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ ‎ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+‎ ‎7．下列有关问题与盐的水解相关的是（ ）‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②明矾可做净水剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎8．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS ‎ A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS ‎9. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）‎ A．升温   B．加水 C．加入NaOH溶液   D．加入0.1mol/L HCl ‎10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（　　）‎ A．K3[Fe(CN)6]溶液   B．石蕊试液 C．KSCN溶液     D．酸性KMnO4溶液 ‎11. A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．A＞B＞C＞D  B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A    D．D＞B＞C＞A ‎12. 下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)‎ A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2‎ D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL ‎13．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )‎ A．15mL 1.5 mol·L-1的AgNO3溶液 B．10mL 2 mol·L-1的NaCl溶液 C．5mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．5mL 1.6mol·L-1的BaCl2溶液 ‎14. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）‎ A. 室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸 B. 相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸 C. 将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸 D. 室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸 ‎15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni ‎ B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎16. 下列叙述正确的是 ‎ ‎ ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ‎ ‎ ② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ‎ ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ‎ ④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ‎ ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O ‎ ‎ A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④‎ ‎17. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 ‎ A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②‎ ‎ B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④‎ ‎ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②‎ ‎ D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7‎ ‎18．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了 ‎ C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了 ‎19. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)‎ B.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)‎ D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，‎ c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)‎ ‎20．某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是 A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4 ‎ B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3 ‎ ‎21．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．溶液的pH值：b＞a＞c C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c ‎22．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)‎ A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小 C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大 ‎23．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )‎ A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 ‎ B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol ‎ D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1‎ ‎24. 如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是 A．向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复 B．电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀 C．当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L D．甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）‎ A．b电极上发生还原反应 B．外电路电子的流向是从a到b C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯 D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O 二、非选择题（共50分）‎ A B ‎ ‎26．（12分 ‎）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。‎ ‎（1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。‎ 请回答：‎ ‎①A电极对应的金属是 (写元素名称)，‎ B电极的电极反应式是 。‎ ‎②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。‎ CuSO4溶液 ‎（3）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。‎ ‎①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于            处。‎ 假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：‎ ‎                     ‎ ‎②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为      ‎ 写出铁电极处的电极反应式：               ‎ ‎27．（14分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为 ‎ 。‎ ‎(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)‎ ‎(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)‎ ‎(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)___________________________________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎(5)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb = 。‎ ‎28．(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。‎ Ⅰ.实验步骤 ‎(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定。当________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录 ‎ 滴定次数实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论 ‎(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；‎ 市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。‎ ‎(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎29.（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。‎ ‎（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示：‎ ①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。‎ ②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容 器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）‎ ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，达到平衡时CO转化率_____（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_____（填“增大”，“不变”或“减小”）。‎ ‎（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：‎ ‎①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1‎ ‎②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1‎ 则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。‎ ‎（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为 ‎_______________________________。‎ 高二化学期末考试试题答案 选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C B B A D B D D A C B D D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C D B D B A C B A B B D ‎26.（12分）‎ ‎（1）① 铜 （1分） Cu2+ + 2e－＝Cu （2分） ②镀铜铁（1分） ‎ ‎（2）BD（2分） ‎ ‎（3）①N（1分） 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）    ‎ ‎②牺牲阳极的阴极保护法（1分）  O2+2H2O+4e—=4OH—（2分） ‎ ‎27.（14分）每空2分 ‎（1）＞ c(Cl-)=c(MOH)+c(M+) （2）＜（3）＜7‎ ‎（4）CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)‎ ‎（5）1：10‎ ‎28.（12分）‎ I．（1）酸式滴定管（或10mL移液管）；100ml容量瓶；（2）酚酞；（3）0.60；（每空1分）‎ ‎（4）溶液由无色恰好变为红色(或粉红色)，并在半分钟内不褪色；（2分，）‎ III．（1）0.75；4.5；（每空2分） （2）ab（2分，错选、多选不给分，漏选给1分）‎ ‎29．（12分）每空2分 ‎（1）吸热 （2）0.67 （3）减小 不变 ‎（4）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1‎ ‎（5）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O