【推荐】专题1-1-1 焓变 反应热（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

【推荐】专题1-1-1 焓变 反应热（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

‎1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A、生成物总能量高于反应物，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量是放热反应，B正确；C、反应物和生成物质量不可能相等，C错误；D、反应过程不正确，D错误，答案选A。‎ ‎2．下列关于化学反应的说法中不正确的是 (　　)‎ A. 化学反应过程中一定有热量释放出来 B. 化学反应的特征是有新物质生成 C. 化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程 D. 在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 ‎【答案】A ‎3．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是 A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. 锌与稀盐酸的反应 C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应 ‎【答案】C ‎【解析】断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，说明是吸热反应。A. NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应，A错误；B. 锌与稀盐酸的反应是放热反应，B错误；C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应是吸热反应，C正确；D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，D错误，答案选C。‎ ‎4．下列过程中△H<0的是 A. 铝热反应 B. 煅烧石灰石 C. 硝酸铵的溶解 D. 高温下木炭还原二氧化碳 ‎【答案】A ‎5．下列说法中错误的是（ ）‎ A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 ‎【答案】B ‎【解析】A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如一般燃烧反应需要加热，故B错误；C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D. 反应热=生成物总能量-反应物总能量，反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热，故D正确。故选B。‎ ‎6．下列化学反应中的△H>O是( )‎ A. ‎2H‎2‎O══‎2H‎2‎‎↑+O‎2‎↑‎ B. Mg+2‎H‎+‎══‎Mg‎2+‎+H‎2‎↑‎ C. ‎2Fe+O‎2‎+2H‎2‎O══‎2Fe‎(OH)‎‎2‎ D. H‎2‎‎+Cl‎2‎══‎‎2HCl ‎【答案】A ‎【解析】化学反应中的△H>O，则该反应为吸热反应。常见的吸热反应有：电离、水解过程，铵盐与碱的反应，大多数的分解过程。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸置换出氢的反应，中和反应，大多数的化合反应。故选A，其他都是放热反应。‎ ‎7．反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎8．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（ ）‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJmol-1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A. -485 kJmol-1 B. +485 kJmol-1 C. +1940 kJmol-1 D. -1940 kJmol-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎△H=反应物总键能—生成物总键能，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ/mol‎×‎4+155kJ‎×‎4-(489 kJ/mol‎×‎4+565 kJ/mol‎×‎4)=-1940 kJ/mol，故答案选D。‎ ‎9．反应A+B→C分两步进行: ①A+B→X, ②X→C, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．反应A+B→X的△H >0‎ B．反应A+B→C的△H = E1-E2‎ C．E2表示反应C→X的活化能 D．X是反应A+B→C的中间产物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、A＋B的总能量小于X的总能量，此反应是吸热反应，即△H>0，故说法正确；B、A＋B总能量大于C，此反应是放热反应，△H=－(E1－E2)kJ·mol－1，故说法错误；C、C→X，E2表示活化能，故说法正确；D、根据图像，X是中间产物，故说法正确。‎ ‎10．下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba（OH）2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，A错误；B．氯化铵与Ba（OH）2·8H2O反应是吸热反应；C．锌片与稀硫酸反应是放热反应；D．钠与冷水反应是放热反应，答案选B。‎ ‎11．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:‎ ‎(1)上述变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎(2)31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。‎ ‎(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g红磷完全燃烧释放的能量。‎ ‎【答案】化学 > >‎ ‎12．2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。‎ 已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；‎ ‎(2)图中ΔH＝______________________；‎ ‎ (3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。‎ 已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1‎ ‎②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。‎ ‎【答案】反应物 生成物 －198 kJ·mol－1 ΔH＝－1185 kJ·mol－1 434 kJ·mol－1‎