2018-2019学年福建省厦门外国语学校高一上学期第一次月考化学试题+Word版含解析

2018-2019学年福建省厦门外国语学校高一上学期第一次月考化学试题+Word版含解析

‎2018级高一第一次月考化学试卷 ‎（满分：100分，考试时间：60分钟）‎ 相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cl-35.5，N-14，Cu-64，S-32，K-39‎ 一．选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。‎ 考点：本题考查研究物质性质的方法、化学史。‎ ‎2.下列说法中不正确的是 A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源 B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH C. Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存 D. NaCl的性质稳定，可用作调味品 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2O2可与水及二氧化碳反应均可生成氧气，可用于呼吸面具中提供氧气，故A正确；B、Na2O是碱性化物和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以 Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，故B正确；C、Na2O2露置在空气中易与二氧化碳、水反应, Na2O露置在空气中易与二氧化碳反应，均易变质，故C错误；D ‎、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；故选C。‎ ‎3.已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NA B. 常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA C. 通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2NA D. 100ml2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：根据n=m/M可知2.3g金属钠的物质的量n==0.1mol，反应后钠元素变为+1价，故失去的电子为0.1mol，个数为0.1NA，A错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数目不是NA，B错误；根据n=m/M 可知32g氧气的物质的量n==1mol，而1molO2含2mol氧原子，即原子数目为2NA，C正确；氯化钠溶液中除了Na+和Cl-，还有H+和OH-，D错误。‎ 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 ‎4.下列有关实验现象的叙述中，不正确的是 A. 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟 C. 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾 D. 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故A正确；B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，产生棕红色的烟，故B正确；C、钠与氯气中燃烧产生白色的烟，生成氯化钠，故C错误；D、氯气具有强氧化性,红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，故D正确；故选C。‎ ‎【点睛】本题重点考查燃烧过程中的实验现象。在燃烧过程中生成小液滴为雾，生成固体小颗粒为烟。‎ ‎5.300 ml 0.1 mol／L的ALCl3溶液与200 ml 0.3 mol／L的NaCl溶液中c（Cl-）之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 根据氯化铝与氯化钠的化学式可知，溶液中氯离子浓度分别是0.1mol/L×3和0.3mol/L×1，所以两份溶液中氯离子的浓度之比是1︰1的，答案选A。‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列有关叙述正确的是 A. 1 mol OH－所含电子数为10NA B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA C. 标准状况下，1.12 LH2O 含有的氢原子数为0.1NA D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.一个OH－中含有10个电子，则1 mol OH－所含电子数为10NA，故A正确；‎ B.硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于0.2NA个，故B错误；‎ C.标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；‎ D. CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为×NA=0.5NA，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】在进行NA综合计算时要注意状态的陷阱，如：22.4 L·mol－1指在标准状况下(0 ℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子数不等于NA；物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。‎ ‎7.下列叙述中正确的是　 　‎ ‎①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分 子质量成正比，⑥正确，故选B。‎ ‎8.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL　1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠与水继续反应生成氢气，生成氢气共0.15mol，镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量，由盐酸计算出生成氢气均为0.05mol。‎ 考点：化学计算 点评：钠与盐酸反应时，过量的钠继续与水反应。‎ ‎9. 下列有关试剂的保存方法错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 漂白粉要密闭保存 D. 浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存， D错误。‎ 考点：化学药品的性质及保存 ‎10.使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0．1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 A. 称取胆矾25g，溶解在1L水里 B. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 C. 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D. 将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，错误；B、溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，错误； C、配制1000mL0．1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0．1mol/L×250g/mol=25．0g，错误；D、配制1000mL0．1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0．1mol/L×250g/mol=25．0g，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，可得0．1mol/L的硫酸铜溶液，正确。‎ 考点：本题考查溶液的配制。‎ ‎11.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 A. 读数 B. 稀释 C. 称量 D. 溶解 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A，用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中有一处错误，读数时仰视了，故A不符合题意。B，图中有两处错误：（1）在量筒中进行浓硫酸的稀释，（2）把水加入浓硫酸中，容易使液体飞溅，故B符合题意。C，NaOH固体易潮解，不能将其放在纸上，应该放在玻璃器皿中，有一处错误即放在纸上称量氢氧化钠，故C不符合题意。D，溶解操作中要用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速率。C中有一处错误，通过摇动烧杯使固体溶解，这样会使烧杯内的液体溅出，故D不符合题意。本题选B。‎ ‎12.标准状况下有 ‎①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H2‎ S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③② C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g÷18g/mol＝6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.01×1023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。A、体积：①④③②，A错误；B、密度：④③②①，B错误；C．质量：④②③①，C错误；D．氢原子数：②④③①，D正确，答案选D。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算 ‎【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。‎ ‎13.将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 A. 水进入左瓶 B. 水进入右瓶 C. 水同时进入两瓶 D. 水不进入任何一瓶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小。碳燃烧生成CO2，压强不变。所以水应该进入左瓶，答案选A。‎ ‎14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3‎ ‎．据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n， ‎ ‎ ，解得m=xmol， ‎ ‎，解得n=ymol， 设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，则x×2+z=y，z=（y-2x）mol，则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol， c（Na+）= ，故D正确。‎ ‎15.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确；钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。‎ 考点：考查了钠及氢氧化钠的性质 二．填空题：本题共5小题，共55分。‎ ‎16.（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为______L，它与______gH2O含有相同的氧原子数。‎ ‎（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为______，体积比为______。‎ ‎（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则28g该气体所含有的分子数为______。‎ ‎（4）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为___g。‎ ‎（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为______。‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 11.2 (3). 18 (4). 11:7 (5). 11:7 (6). NA (7). 16 (8). 32‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，其中含1mol氧原子，在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。如果与水含有相同的氧原子数，则水的物质的量是1mol，质量是18g，故答案为：1、11.2、18；‎ ‎（2）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为即为物质的量之比，为，体积比等于物质的量之比，为11：7，故答案为：11:7、11:7；‎ ‎（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量是1.25×22.4＝28，所以28g该气体的物质的量是1mol，所含有的分子数为NA，故答案为：NA；‎ ‎（4）在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其质量为30g，则其摩尔质量为30g/mol，由平均值规律可知n（N2）=n（O2）=0.5mol，氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故答案为：16；‎ ‎（5）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则根据阿伏加德罗定律可知A的物质的量与氢气的物质的量相等，为1.0g÷2g/mol＝0.5mol，所以A的相对分子质量为16.0÷0.5＝32，故答案为：32。‎ ‎17.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①A和水生成E：______________________________________________________；‎ ‎②B和D生成C：______________________________________________________；‎ ‎③A在空气中加热：___________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). Na2CO3 (2). CO2 (3). NaOH (4). 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ (5). 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 (6). 2Na+2O2Na2O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则A是Na、B是Na2O2，A露置在空气中足够长时间变为C，银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应有：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，则C是Na2CO3，B和酸性气体D能生成C，则D是CO2，A和B都能与水生成E，则E是NaOH；据此分析可得结论。‎ ‎【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Na、Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH， 故答案为：Na2CO3、CO2、NaOH；‎ ‎（2）①钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；‎ ‎③钠在空气中加热生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+2O2Na2O2。‎ ‎18.实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中，配制溶液需要的是_________________(填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。‎ ‎(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。‎ ‎(3)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为________ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。‎ ‎(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。‎ A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡 ‎【答案】 (1). BDE (2). 烧杯和玻璃棒 (3). 2.0 (4). 大于 (5). 重新配制 (6). 13.6 (7). 15 (8). 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (9). AC ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：BDE、烧杯和玻璃棒；‎ ‎（2）因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝C·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏大；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质减少，则所得溶液浓度偏小，需要重新配制；故答案为：2.0、大于、重新配制；‎ ‎（3）C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀)，[(1000×1.84 ×98%)÷98]×V(浓)＝0.5×0.5，解得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；选用量筒的原则是比计算出来的体积稍大，误差小，则选用15 mL量筒最好；浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，所以稀释时注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌，则稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6、15、将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；‎ ‎（4）A.用滤纸称量NaOH，则由于氢氧化钠易吸水和二氧化碳，则实际称量的质量偏少，测定结果偏低，故A符合题意；B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B不符合题意；C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则测定结果偏低，故C符合题意；D.先加入的是密度较大的NaOH溶液，后加入的洗涤烧杯和玻璃棒的溶液密度较小，造成溶液密度不均匀，如果摇均匀密度大的和密度小的相溶体积会比二者原体积之和小，所配制溶液浓度偏大，故D与题意不符；故答案为：AC。‎ ‎【点睛】用托盘天平称量氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠又很强的吸湿性，如果直接暴露在空气中称量的话会造成误差，且表面形成的氢氧化钠溶液易被滤纸吸收而造成质量损失，氢氧化钠还会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，降低样品的纯度。‎ ‎19.氯气是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：______； ‎ ‎（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。‎ ‎（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。‎ ‎①c过程的反应方程式______，e过程中的化学方程式为______。‎ ‎②d过程所观察到的现象为：______，b过程证明了氯水的存在______微粒。‎ a．Cl2 b．Cl- c．HClO d．H+‎ ‎【答案】 (1). 2Fe+3Cl22FeCl3 (2). Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑ (3). AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 (4). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5). 溶液先变红而后褪色 (6). d ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，形成红褐色的烟，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2‎ ‎2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；‎ ‎（2）漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，是和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解得到氯化氢和氧气，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；‎ ‎（3）①c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，e过程中的化学反应是氯水中的氯气和氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明了氯水中存在酸，存在的微粒为H+，故选d，故答案为：溶液先变红而后褪色、d。‎ ‎【点睛】由于氯气与水反应为可逆反应，故氯水的成份较为复杂，一般认为：‎ 新制氯水：3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、ClO-（次氯酸根离子）、OH-(氢氧根离子) 久置氯水就是稀盐酸：H2O（水分子）、Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、OH-(氢氧根离子)‎ ‎20.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①连接好实验装置，检查装置的气密性；‎ ‎②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g；‎ ‎③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；‎ ‎④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL；‎ ‎⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。‎ 根据上述实验过程，回答下列问题：‎ ‎（1）如何检查装置的气密性？______．‎ ‎（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是___________________________（请填写步骤代号），进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol（列出算式即可）。‎ ‎【答案】 (1). 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2). ②①③ (3). 偏小 (4). 0.0125 (5). 22.32L/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）检查装置的气密性的方法是往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；‎ ‎（2）在测量气体的体积之前应先气体冷却，然后调节液面，使之与外界压强相等，则应按以下顺序操作： ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；③读取量筒内液体的体积，故序号是②①③；进行③的实验操作时，若仰视读数，由于量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以读取氧气的体积偏小；故答案为：②①③、偏小；‎ ‎（3）实验过程中产生氧气的物质的量是（16．0 g--15． 6 g）÷32g/mol=0．0125mol，实验测得氧气的气体摩尔体积是Vm=V÷n=0．2790L÷0．0125mol= 22．32 L/mol；故答案为：0.0125、22.32L/mol。‎ ‎ ‎