2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二3月月考化学试题 Word版

2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二3月月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二3月月考化 学 试 题 第Ⅰ卷（满分48分）‎ 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 ‎2．下列说法中正确的是(　　)‎ A．处于最低能量的原子叫做基态原子 ‎ B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 ‎ D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)‎ A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 ‎ B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 ‎4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)‎ A．外围电子 B．第一电离能 C．电负性 D．原子半径 ‎5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)‎ A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2‎ C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 ‎6．下列说法正确的是(　　)‎ A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 ‎7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物(　　)‎ A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W ‎8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 ‎9．元素A的各级电离能数据如下：‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ I6‎ I/(kJ·mol－1)‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 578‎ ‎14 831‎ ‎18 378‎ 则元素A常见价态是(　　)‎ A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4‎ ‎10．已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C ‎11．下列说法中不正确的是 (　　)‎ A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 ‎12．下列不是元素电负性的应用的是(　　)‎ A．判断一种元素是金属还是非金属 B．判断化合物中元素化合价正负 C．判断化学键类型 D．判断化合物溶解度 ‎13．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是(　　)‎ A．位于Ⅷ族 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 ‎14．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．8种 ‎15．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是： ‎ A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金 ‎16．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p亚层未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 第Ⅱ卷（满分52分）‎ 二、非选择题(本题共6小题，共52分)‎ ‎17．(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：‎ ‎(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。‎ ‎(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为 。‎ ‎(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式： 。‎ ‎(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。‎ ‎(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。‎ ‎18．(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：‎ ‎(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；‎ ‎(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；‎ ‎(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；‎ ‎(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。‎ ‎19．(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。‎ ‎(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________(填化学式)。‎ ‎(2)n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性____________>____________(填化学式)。‎ ‎(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。‎ ‎20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：‎ 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 ‎2.‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5‎ ‎ 5‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ ‎1.2‎ ‎3.0‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.8‎ 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。‎ ‎(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。‎ ‎(2)下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。‎ A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC ‎21．(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。‎ ‎(1)写出四种元素的元素符号。‎ A：________，B：________，C：________，D：________。‎ ‎(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。‎ C： ，D：_____________________________。‎ ‎(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。‎ ‎(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：________，氢化物：_________。‎ ‎22．(10分) 等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。‎ ‎(1)根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是__________和__________；________和________。‎ ‎(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_________（写出一种即可）。‎ 高二化学三月月考参考答案 ‎1D 2A 3C 4D 5C 6C 7C 8C 9C 10C 11C 12D 13B 14C 15 C 16D　‎ ‎17．(1)四　ⅢA　(2)3d24s2‎ ‎(3)1s22s22p63s23p63d64s2　(4)Si、S　(5)铬 ‎18．(1)N　(2)Cl　K ‎(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)‎ ‎(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)‎ ‎19．(1)H2O　PH3　(2)H2CO3　H2SiO3　向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀　(3)O>P>Si>Li ‎20．(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化 ‎(2)A　BCD ‎21．(1)H　N　Mg　P ‎(2)‎ ‎(3)N2＋3MgMg3N2‎ ‎22．(1)N2和CO　; N2O和CO2 (2)SO2或O3‎