2019-2020学年河南省实验中学高一上学期期中考试 化学

2019-2020学年河南省实验中学高一上学期期中考试 化学

河南省实验中学2019——2020学年上期期中试卷 高一 化学 ‎（时间：90分钟，满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、K-39、Mn-55、Cu-64、N-14‎ 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )‎ A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 ‎ B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “水乳交融,火上烧油”前者包含物理变化,后者包含化学变化 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 ‎2、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体（ ）‎ A. 只能是一种单质 ‎ B. 不可能是混合物 C. 可能含有化合物 ‎ D. 可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物 ‎3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱，第四种是盐的是（ ） ‎ A. 硫酸、空气、碱式碳酸铜、漂白粉 ‎ B．硅酸、氯水、纯碱、二氯化锰 C．盐酸、液氯、熟石灰、双氧水 ‎ D．硝酸、氯水、烧碱、次氯酸钠 ‎4、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）‎ A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 ‎5、下列各组物质都属于电解质，且在熔融状态下能导电的是（ ）‎ A. 硫酸、烧碱、氧化钙 B．氧化钠、氯化钠、硫酸钡 C．液氯、铜 、酒精 D．水、双氧水、氯水 ‎6、下列说法正确的是（ ） ‎ A. 1 mol Cl－的质量为‎35.5 g·mol－1 ‎ B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ‎ C．1 mol OH－含有的电子数为6.02×1023 ‎ D．‎20 ℃‎、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 ‎7、同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的 体积比是（ ） ‎ A．3∶4　　　　　 B．4∶3 C．1∶1 D．1∶2‎ ‎8、2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液取出其中250 mL，则这250mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.05mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1‎ ‎9、下列反应中二氧化硫被还原的是（ ）‎ A．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B．SO2+H2S＝2H2O+3S C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．H2O+SO2+Na2SO3＝2NaHSO3‎ ‎10、下列说法正确的是（ ）‎ A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B. 次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存 C. 酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭 D. 如果发生氯气泄露，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 ‎11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．还原性：NaN3 > N2‎ B．若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D．被还原的N与被氧化的N为15 ：1‎ ‎12、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） ‎ A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++ 2OH–+ H2↑ ‎ B．用氯气制备84消毒液：Cl2+ 2OH–= Cl–+ H2O + ClO–‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + = BaSO4↓+H2O D. FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+‎ ‎13、下列溶液检验的方法和结论正确的是（ ）‎ A．某钠盐溶液生成白色沉淀，说明原溶液一定含有NaCl B．某钠盐溶液生成白色沉淀，说明原溶液一定含有Na2SO4‎ C．某硫酸盐溶液生成蓝色絮状沉淀，说明原溶液一定含有CuSO4‎ D．某碳酸盐溶液生成无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含有Na2CO3‎ ‎14、某研究小组研究过氧化钠与盐酸的反应，下列说法不符合实验事实的是（ ）‎ 序号 实验操作 实验现象 现象解释与实验结论 向加入稀盐酸 有微量无色无味气体产生 经检验该气体能使带火星小木条复燃 再加入少量 有大量无色无味气体产生 向中加入浓盐酸 有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色 经检验生成的刺激性气味气体中含有 再加入少量 有微量无色无味气体产生 与稀盐酸反应主要的化学方程式为 ：‎ B．实验2产生氯气的原因是浓盐酸被过氧化钠氧化 C．实验1、2加入MnO2后产生的无色无味气体不相同 D．综合上述实验1、2，得出的结论是：反应物浓度不同，产物不同 ‎15、已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：‎ 熔融 ，下列说法不正确的是（ ）‎ A．A、C、E一定含有同种元素 ‎ B. 若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟 C．C与D反应会产生红褐色沉淀 ‎ D．D物质可能为 ‎16、现有‎14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占 ‎ 的体积约为‎8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，‎ 最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）‎ A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA ‎(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ B．标况下气球中收集到的气体体积为4.48L C. 原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol D. 原混合气体CO和CO2的体积比为1:1‎ 二、填空题 ‎17、（8分）‎ 下图是医生为病人输液时用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：‎ ‎5%葡萄糖注射液 ‎500mL ‎【性状】本品为无色或几乎 无色的透明液体 ‎【规格】500mL，25g ‎【贮藏】密封保存 ‎（1）该溶液的物质的量浓度为 。(保留小数点后2位)‎ ‎（2）若用容量瓶配制此葡萄糖溶液，‎ ‎①在天平上称出25.0g葡萄糖，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解 ‎②把烧杯里的溶液小心地注入500 mL容量瓶中 ‎③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～‎2 cm 处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ‎⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，装进试剂瓶 操作步骤的正确顺序为（填序号） 。‎ ‎（3）若步骤③观察液面的时俯视刻度线，所配溶液浓度会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（4）若步骤④加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 。‎ ‎18、（8分）‎ ‎（1）一块金属钠露置于空气中，可依次观察到如下现象：‎ ‎ ①银白色②变灰暗③变白色④出现液滴⑤白色固体 ‎ 写出①到⑤中物质的变化(用化学式表示) 。‎ ‎（2）将一小块钠放入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀和无色气体，钠完全反应后过滤、洗涤、干燥后称量蓝色沉淀的质量为4.9g，则产生的无色气体的分子数为 。‎ ‎（3）K与Na元素性质相似，‎ ‎①已知K2O + 2HCl = 2KCl + H2O ，下列关于K2O说法正确的是 ‎ A．K2O是碱性氧化物 ‎ B．K2O可与水反应所得溶液呈碱性 C．加热，K2O可与O2反应 ‎ D．K2O可与CO2反应：K2O + CO2 = K2CO3‎ ‎ ②钾钠合金5g，溶于足量水中，可生成标况下氢气1.68L，计算钠钾合金中钠的物质的量为 （保留小数点后2位）‎ ‎19、（12分）实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：‎ ‎2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O ‎ ‎（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目 ‎（2）将此反应改写为离子方程式： ‎ ‎（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为 ，在标准状况下生成的Cl 2的体积为 。‎ ‎（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。‎ ‎ 用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因： ， ‎ ‎ 将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的： （填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为 。‎ ‎20、（9分）‎ 为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：‎ ① 分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。‎ ‎②取NaHSO4溶液于试管中，滴入少量BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。‎ ‎③取NaHCO3溶液于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，加入足量稀盐酸，沉淀溶解并有无色无味气体生成。‎ ‎（1）根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl： ；②NaHSO4： ；‎ ‎③NaHCO3： 。‎ ‎（2）写出②中反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）写出③中白色沉淀生成及溶解所对应的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎21、（15分）‎ 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。‎ ‎（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O ‎（2）此反应中1 mol氧化剂_______(填得到或失去)________ mol电子 ‎（3）若向盛有FeSO4溶液的试管中加入NaOH溶液，并观察一段时间，反应现象为 ‎ ‎ ，所发生反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎ ‎（4）缺铁性贫血除了服用含铁的药剂外，往往需要辅助补充一些Vc，Vc的作用是可以促进铁的吸收，在此过程中Vc做 （填氧化剂或还原剂）‎ ‎（5）可用Fe(NO3)3制备Fe(OH)3胶体，写出制备反应的离子方程式 ，在通电情况下所得红褐色胶体微粒向与直流电源 极相连的一级移动，精制胶体采用的操作名称是 。‎ 河南省实验中学2019——2020学年上期期中试卷 高一 化学 参考答案及评分标准 一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A D D A B D A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D B C C D C 二、填空题（52分）‎ ‎17、（8分，每空2分）‎ ‎（1）0.28mol/L （2）①②④③⑤　 （3）偏高　（4）宣告实验失败，从头重新做 ‎18、（8分,各2分）‎ ‎（1）Na-Na2O-NaOH-Na2CO3 （2）0.05NA （3）①ABCD ②0.05mol ‎19、（12分）‎ ‎（1）（2分）单线桥（略）Cl Mn : 10e-‎ ‎（2）（2分）2MnO4－＋10Cl－+16H+＝ 2Mn2+ ＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O ‎ ‎（3）（4分，各2分））1mol，11.2L ‎ ‎（4）（4分，方程式2分，其余各1分）‎ Cl 2 ＋H2O = HClO + H+＋Cl－， 可以， KMnO4>Cl2>I2 ‎ ‎20、（9分，电离方程式各1分，离子方程式各2分）‎ ‎（1）①HCl=H＋＋Cl－ ②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO ③NaHCO3=Na＋＋HCO ‎（2）Ba2＋＋SO=BaSO4↓ ‎ ‎（3）2HCO＋Ba2++2OH－=BaCO3↓＋2H2O + CO3 2- ‎ BaCO3＋2H＋= Ba2++ H2O + CO2↑‎ ‎ （CO3 2-＋2H＋= H2O + CO2↑及HCO3 -＋H＋= H2O + CO2↑不做给分点）‎ ‎21、（15分）‎ ‎（1） FeSO4+ HNO3→Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3+ N2O +H2O（2分）‎ ‎（2） 得到，4 （2分，各1分）‎ ‎（3） 生成白色沉淀，然后沉淀变为灰色、灰绿色、绿色，最后得到红褐色沉淀 ‎ FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 ‎ ‎(6分，各2分，方程式未配平扣1分) ‎ ‎（4） 还原剂（1分）‎ ‎（5） Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+（2分），负极（1分），渗析（1分）‎