2017-2018学年贵州省铜仁市第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年贵州省铜仁市第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

铜仁一中 2017--2018 学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H…1 C…12 O…16 S…32 Fe…56 Cu…64 第一部分 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是 2. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 D．将水加热，KW 增大，pH 不变 3．下列实验现象与实验结论或原理不一致的是 4．向未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原来的溶液可能是 A．HCl 溶液 B． CH3COOH 溶液 C．NaOH 溶液 D． NaCl 溶液 5．下列说法正确的是 A．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴入饱和 NH4Cl 溶液，沉淀溶解，其离子方程式为： Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O 选项 实验现象 实验结论或原理 A 生活中用泡沫灭火器灭火 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ B 向 AgCl 悬浊液中滴入少量 KI 溶液，有黄色沉淀生成 说明 KSP（AgCl）＞KSP（AgI） C 向 NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 D Na2CO3 溶液中滴加酚酞呈红色 CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH- B．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关 C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出 D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e— ＝ Cu 6．通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　 ΔH>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后， 纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 7．某温度下反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充 入 0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及 0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是 A．反应向逆反应方向进行 B． 反应向某方向进行一段时间后 c(H2)<0.2 mol/L C．若升温后，K 减小，说明该反应是吸热反应 D．反应向某方向进行一段时间后 K<57.0 8.下列说法中，不正确的是 A B C D 钢铁表面水膜的酸性很弱或 呈中性，发生吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸性 较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对钢 闸门保护效果更好 钢闸门作为阴极而 受到保护 9．下列溶液一定呈中性的是 A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L 的溶液 B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 的溶液 C．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合后所得的混合液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO2 与 CO 的物质的量之比 C SO2 的浓度 平衡常数 K D MgSO4 质量(忽略体积) CO 的转化率 10．下列说法正确的是 A．将 AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制一定浓度的 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10 的含 Mg2+溶液中，c(Mg2+ ) ＜5.6×10-4 mol·L-1 D．浓度为 5 mol·L－1 和 0.5 mol·L－1 的两种 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者 比后者大 二、单项选择题：本题共 8 小题，每小题 3 分, 共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 11．在 t℃时，某 NaOH 稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知 a＋b＝13，则 在该温度下，将 100 mL 0.10 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液 的 pH 为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48） A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00 12．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)===C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正 确的是 ①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正 减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v 正、v 逆均增大 ④增大 B 的浓度，v 正>v 逆 ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A．只有③④ B．只有②④ C．只有①②⑤ D．只有③⑤ 13． 下图是镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态)。下列选项中不正 确的是 A．Mg 与 F2 反应的 ΔS＜0 B．MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)　ΔH＝＋600 kJ·mol－1 C．MgBr2 与 Cl2 反应的 ΔH＜0 D．化合物的热稳定性顺序：MgI2 ＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 14．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与 V2 L ①混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＜V2 15．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线 如图所示，下列说法正确的是 A．HA 是一元强酸 B．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－) C．当 pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A－) D．b 点溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1 16 ． 一 种 酸 性 燃 料 电 池 原 理 设 计 的 酒 精 检 测 仪 ， 负 极 上 的 反 应 为 CH3CH2OH － 4e － ＋ H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 A. 正极上发生的反应为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ B. 电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O C. 若有 0.4 mol 电子转移，消耗氧气 4.48 L D. 检测时，电解质溶液中的 H＋向负极移动 17. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知 25℃时： HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol 在 10 mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，加入 10 mL 浓度为 c mol/L 的 HF 稀溶液，下列说法中错 误的是 A．当氢氟酸溶液温度升高，HF 的电离程度减小（不考虑挥发） B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol C．当 c > 0.1 时，一定不存在：c(Na+) = c(F—) D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则 c 一定小于 0.1 18. 控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池。下列判断不正 确的是 A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极 B.反应时，甲中石墨电极发生还原反应 C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中的石墨电极为负极 第二部分 三、填空题：本题共 4 个大题, 共计 56 分 19.（12 分）2017 年 12 月 19 日，中国绿色碳汇基金会印发《关于授予江口县“碳汇城市”称号的 决定》。我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、 植 被 恢 复 等 措 施 ， 利 用 植 物 光 合 作 用 吸 收 大 气 中 的 二 氧 化 碳 6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或 机制。已知每吸收 1molCO2 需要吸收能量约为 470KJ.据此回答下列问题： （1）碳汇过程中能量的转化形式由 能转化为 能；据相关资料表明，每 1m3 林木,大约能吸收能量为 1.88x107KJ，大约可以吸收 CO2 吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式 为： 。 (2)工业废气中的 CO2 可用碱液吸收。所发生的反应如下： CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1 CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1 则：①反应 CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的 ΔH＝______ kJ·mol－1(用含 a、b 的 代数式表示)。 (3) 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 NF3 和 CO2 一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可 长达 740 年之久。以下是几种化学键的键能: 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1 941.7 154.8 283.0 ①反应:N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)ΔH= ②下列说法中不正确的有 A.过程:N2(g) 2N 放出能量 B.过程:N+3F NF3(g)放出能量 C.使用催化剂能减小反 应的 ΔH 20.（16 分）请按要求回答下列问题： Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会 产生浑浊，请用文字简要说明原因___ ____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4 溶液 ___ ___ ； Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定 FeSO4 的质量分数，实 验步骤如下： 1、滴定前的准备： ① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻 度以下 → 记录初始读数 2、①称量绿矾样品质量为 m g，配成 100 mL 待测溶液，②取体积为 10.00ml 的待测液置于锥形瓶中， 并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为 1.0mol•L﹣1 的 KMnO4 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，⑤重复滴定 2～3 次。 请回答下列问题： （1）将步骤 1 中的操作补充完整： ①__________________________ ②__________________________ （2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？ （3）下列操作会导致测定结果偏低的是 ___________ A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落 （4）实验测得 FeSO4 的质量分数为____________(用含 a、b 的代数式表示) 21、（16 分）按要求回答下列问题： 1、稀 Na2S 溶液有一种臭鸡蛋气味，加入 AlCl3 溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味 加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。 2、常温下，向 20mL 0.2mol•L﹣1H2A 溶液中滴加 0.2mol•L﹣1NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变 化如下图 （Ⅰ代表 H2A，Ⅱ代表 HA﹣，Ⅲ代表 A2﹣）． （1）H2A 在水中的电离方程式为 。 （2）当 V（NaOH）=20 mL 时，写出 H2A 与 NaOH 反应的离子方程式 。 此时溶液中所有离子浓度大小关系： 。 （3）向 NaHA 溶液中加水，HA﹣的电离度 、溶液的 pH 。（填增大、减小、不变、 无法确定）。 （4）V（NaOH）=30 mL 时，溶液中存在如下关系： 2c（H+）﹣2c（OH﹣） 2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。 （5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A 是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学 习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是___ __（填编号）； A．测量浓度为 0.05 mol/L H2A 溶液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明 H2A 为弱电解质 B．可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸 C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和 H2A 溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明 H2A 是强 酸还是弱酸。 22.（12 分）已知铅蓄电池的工作原理为 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置 进行电解(电解液足量)，电解中发现 Ag 电极有气体产生。请回答下列问题。 甲池 乙池 (1)B 是铅蓄电池的________极，放电过程中 A 电极反应式：___ (2)电解后甲池中电解液的 PH________(填“减小”“增大”或“不变”)。，若甲池中产生气体 11.2L （标准状况下），此时乙池中理论上 Zn 电极最多产生固体________ g。 （3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C 电极的电极反应式是___________________________， 反应一段时间后，向乙池中加入一定量的 （填化学式）固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原 浓度。