浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二6月月考化学试题

浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二6月月考化学试题

北仑中学2019学年第二学期高二化学月考试卷 命题 於开阳 审题 叶海玲 考生须知：‎ ‎1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。‎ ‎3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。‎ ‎4．可能用到的相对原子质量： ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108‎ I 127 Ba 137 ‎ 第I卷 选择题部分 ‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 ‎2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是 A． B． C． D．‎ ‎3. 化学实验操作必须十分重视安全问题，下列处理方法错误的是 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎4．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 ‎5．下列说法不正确的是 A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2‎ ‎ C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 ‎6．下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 ‎ B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti ‎ D．可用H2还原MgO制备单质Mg ‎7．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂 ‎ C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体 ‎8．下列方法(必要时可加热)不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2‎ B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4‎ D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 ‎9．下列有关实验说法，不正确的是 A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗 B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2‎ C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 ‎10．下列离子方程式不正确的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾SiO＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO＋Ba(OH)2BaCO3↓＋2OH‾‎ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+4Fe3+＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾ClO‾＋Cl‾＋H2O ‎11．下列说法正确的是 A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D． Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀 ‎12．下列说法不正确的是 A．FeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同 C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2‎ ‎13．下列说法不正确的是 A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫 ‎ B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．SO2与过量氨水反应得到(NH4)2SO3 ‎ D．无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水 ‎14．下列有关实验的说法，正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 ‎ B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5 cm ‎ C．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂 D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 ‎15．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO＋3H2↑‎ C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－‎ D．将0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：‎ ＋Fe3＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋NH3·H2O ‎ ‎16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ‎17．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是 A. 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH B. 用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 盐酸 C. 用图1所示操作检查装置的气密性 D. 实验室用图2所示装置制取纯净的NO2‎ ‎18．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是 A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O B．ab段与cd段所发生的反应相同 C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失 D．bc段反应的离子方程式是2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO ‎19．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ‎①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1‎ ‎②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等 ‎③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ‎④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 ‎⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2‎ ‎⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 ‎⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ‎⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧‎ C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧‎ ‎20．下列有关实验的操作正确的是 A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH ‎21．现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重d g ‎22. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 A．参加反应的硝酸是0.2 mol B．消耗氧气的体积为1.68 L C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L ‎23．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab斜段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C．a＝0.3‎ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ ‎24．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：‎ ‎①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；‎ ‎②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 下列说法不正确的是 A．溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ‎ B．溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3‎ D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断 ‎25．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：‎ 已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO＋16H+‎ C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3‎ 第II卷 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分）‎ ‎26．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：‎ ‎（1）若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、 ________接________、________接________、________接________(填字母)。‎ ‎（2）实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎（3）装置Ⅱ中发生的现象是_____________，反应的化学方程式为___________。‎ ‎（4）装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：______________________________________________________。‎ ‎27．Ⅰ．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：‎ 请回答：‎ ‎(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。‎ ‎(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。‎ ‎(3) X的化学式________。‎ X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。‎ Ⅱ．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。‎ 请回答：‎ ‎(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。‎ ‎(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。‎ ‎(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。‎ ‎28．Ⅰ．为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g·cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：‎ 实验序号 铁片单侧面积/cm2‎ 反应前质量/g 反应后质量/g ‎1‎ ‎25.05‎ ‎14.625‎ ‎13.803‎ ‎2‎ ‎24.95‎ ‎14.566‎ ‎13.746‎ ‎3‎ ‎24.89‎ ‎14.489‎ ‎12.789‎ 该镀锌铁皮锌镀层厚度为 cm；（保留二位有效数字）‎ 写出简要计算过程。 。‎ Ⅱ．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。‎ 已知发生的反应为：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O＋I2===S4O＋2I－‎ 该溶液中维生素C的物质的量是 mol。‎ 写出简要的计算过程 。‎ ‎29．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD。‎ ‎(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。‎ ‎①B物质通常用___________(填试剂名称)来检验。‎ ‎②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质________________________，‎ 并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________。‎ ‎③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D―→B转化的化学方程式 _________________________________________________。‎ ‎ (2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。‎ ‎①写出实验室制取A的化学方程式____________________________________________。‎ ‎②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在________。‎ a．引起酸雨　　　　　　　 b．引起温室效应 c．形成光化学烟雾 d．引起水体富营养化 ‎③写出C―→D转化的离子方程式____________________________________________。‎ ‎30．溴化钙是一种重要的化工原料，常见有CaBr2·2H2O和CaBr2·6H2O等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：‎ 调pH=7‎ 水 液溴 多步操作 过量 Ca(OH)2‎ ‎40℃‎ 搅拌 ‎⑤‎ ‎④‎ CaBr2·2H2O 滤液 含FeBr2‎ 的溶液 干净铁屑 废铁屑 ‎①‎ ‎②‎ 滤渣 ‎③‎ 相关信息如下：‎ ‎①CaBr2·2H2O吸湿性强。‎ ‎②34℃时结晶得到CaBr2·6H2O，CaBr2·6H2O加热至210℃得到CaBr2·2H2O。‎ 请回答： ‎ ‎（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 ‎ ‎（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→清洗干净。‎ a．打开玻璃塞放气 b．打开旋塞放气 c．将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞 d．双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡 e．右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡 f．置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体 g．从下口放出溴的苯溶液 ‎ h．从上口倒出溴的苯溶液 ‎（3）步骤④调pH=7，适宜加入的试剂是 ，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如下图中的 ‎ ‎（填序号）所示。‎ ‎ ‎ ① ‎② ③‎ ‎（4）下列有关说法正确的是 。‎ A．步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发 ‎ B．步骤③滤渣成分只有Fe(OH)2、Fe(OH)3和Ca(OH)2‎ C．为使CaBr2·2H2O快速结晶，可用冰水浴进行冷却 ‎ D．步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作 ‎（5）制得的CaBr2·2H2O可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。‎ 若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是 。‎ ‎ ‎ ‎26.答案　（1）F　G　H　D　C　B　A　E ‎（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎（3）溶液变橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ‎（4）5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ‎27．Ⅰ．答案 (6分)‎ ‎(1)‎ O ‎(2)‎ Cu和NaOH ‎(3)‎ NaCuO2‎ ‎2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O Ⅱ．答案 (4分)‎ ‎(1)‎ 滴液漏斗(分液漏斗)‎ 液封，防止空气进入装置4‎ ‎(2)‎ 在装置2、3之间添加控制开关 ‎(3)‎ 装置4内的空气没有排尽 ‎28. Ⅰ．答案 Ⅱ．答案：（1）0.0023cm （2） 计算过程，因为锌层有上下两层 m(Zn)=（0.822+0.82）/2=0.821g，S（Zn）=（25.05+24.95）/2=25cm2，h=0.821/(2*25*7.14)=0.0023cm ‎29.答案：(1) ①品红溶液　②还原性和氧化性 ‎2SO2＋O22SO3(或SO2 ＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ‎③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)‎ ‎(2)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎②ac　③3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO ‎30.答案