2020届高考化学一轮复习（山东专用）　化学键　分子结构与性质学案

2020届高考化学一轮复习（山东专用）　化学键　分子结构与性质学案

专题七　化学键　分子结构与性质 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 化学键 ‎1.了解化学键的定义 ‎2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 ‎3.了解配位键的含义 ‎4.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 ‎5.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质 ‎2015山东理综,33,12分 中 分子的空间结构 ‎★★☆‎ 分子结构 与性质 ‎1.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构 ‎2.了解化学键和分子间作用力的区别 ‎3.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质 ‎2018课标Ⅱ,35,15分 难 原子核外电子排布、‎ 晶体的相关计算 ‎★★☆‎ 分析解读　　本专题为必考题型,通常是以非选择题形式考查,重点考查化学键的类型判断,化学键类型对性质的影响,中心原子的杂化轨道类型与分子空间结构间的关系。预测未来将会在选择题中将键数与NA、离子反应等融合考查,而分子结构与性质则在非选择题中考查,重点是利用相关理论解释微粒结构和性质。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　化学键 ‎1.(2018山东济宁统考,2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.四氯化碳分子的球棍模型:‎ B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-‎ C.溴化铵的电子式:NH‎4‎‎+‎[··Br‎··‎‎··‎··]-‎ D.含78个中子的碘原子‎:‎‎53‎‎131‎I 答案　D ‎2.(2018山东烟台二模,35)金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。‎ 图1‎ 图2‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)基态Cu原子的核外电子排布式为　 。 ‎ ‎(2)从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)　　　　I1(Cu)(填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎(3)化合物A的化学式为　　　　　　　　,Cl原子的配位数是　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)B中碳原子的杂化轨道类型为　　　　,含有的化学键为　　　　(填字母)。 ‎ a.离子键　　b.金属键　　c.极性键　　d.非极性键 e.配位键　 f.氢键　　 g.σ键　 h.π键 ‎(5)化合物A难溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;与NH3互为等电子体的分子有　　　　　(写化学式,一种即可)。NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是　 ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(6)已知化合物A晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为　　　　　　　　　　　　　　　　nm(列出计算表达式即可)。 ‎ 答案　(1)[Ar]3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1‎ ‎(2)>　(3)CuCl　4‎ ‎(4)sp2、sp3　cdegh ‎(5)Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)‎ PH3(或 AsH3等合理答案)　　NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2,孤电子对数越多,对成键电子对的排斥力越强,键角越小 ‎(6)‎2‎‎2‎×‎3‎‎4×99.5‎ρNA×107‎ 考点二　分子结构与性质 ‎1.(2018山东济南一模,35)(1)第四周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)如图2所示,每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键为　　　　(填序号)。 ‎ A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.非极性共价键 若化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)CO2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体　　　　(选填“高”或“低”),该晶体中碳原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)图4为20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构由许多正五边形构成。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。‎ 图4‎ C20分子共有　　　　个正五边形,共有　　　　条棱边。 ‎ ‎(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为　　　　(填“有”或“无”)色离子,依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 离子 Sc3+‎ Ti3+‎ Fe2+‎ Cu2+‎ Zn2+‎ 颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色 ‎(7)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3,晶胞边长为4.28×10-10 m,FexO中x值(精确至0.01)为　　　　。 ‎ 答案　(1)3s23p6　(2)SiH4　(3)B　化合物(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键　(4)高　sp3杂化 ‎(5)12　30　(6)有　Ni2+的3d轨道上有未成对电子　(7)0.92‎ ‎2.(2018山东潍坊一模,35)硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。‎ ‎(1)Cu+基态核外电子排布式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)金属Mg、Al 中第一电离能较大的是　　　　。 ‎ ‎(3)化合物CH3COO[Cu(NH3)3(CO)]中与Cu+形成配离子的配体为　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)NH4NO3中N 原子杂化轨道类型为　　　　。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　,根据等电子原理,CO分子的结构式为　　　　。 ‎ ‎(5)1 mol CO(NH2)2·H2O2(过氧化尿素)中含有的σ键的数目为　　　　。 ‎ ‎(6)氮化硼可用于制造飞机轴承,其晶胞如图所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为　　　　,若立方氮化硼的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N 原子之间的距离为　　　　cm。 ‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10　(2)Mg ‎(3)CO和NH3　(4)sp3和sp2　O>N>C　‎ ‎(5)10NA(或6.02×1024)　(6)4　‎2‎‎2‎×‎‎3‎‎100‎ρNA 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　山东省卷、课标卷题组 考点一　化学键 ‎1.(2017课标Ⅱ,35,15分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:‎ ‎(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是  　; 氮元素的E1呈现异常的原因是  　。 ‎ ‎(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。‎ ‎①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为　　　　,不同之处为　　　　。(填标号) ‎ A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型 ‎②R中阴离子N‎5‎‎-‎中的σ键总数为　　　　个。分子中的大π键可用符号‎∏‎nm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为‎∏‎‎6‎‎6‎),则N‎5‎‎-‎中的大π键应表示为　　　　。 ‎ ‎③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH‎4‎‎+‎)N—H…Cl、　　　　　　　　、　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)R的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为　　　　　　。 ‎ 答案　(1)‎ ‎(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大　N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子 ‎(3)①ABD　C　②5　Π‎5‎‎6‎　‎ ‎③(H3O+)O—H…N(N‎5‎‎-‎)　(NH‎4‎‎+‎)N—H…N(N‎5‎‎-‎)‎ ‎(4)‎602a‎3‎dM(或a‎3‎dNAM×10-21)‎ 考点二　分子结构与性质 ‎2.(2018课标Ⅱ,35,15分)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:‎ H2S S8‎ FeS2‎ SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ 熔点/℃‎ ‎-85.5‎ ‎115.2‎ ‎>600(分解)‎ ‎-75.5‎ ‎16.8‎ ‎10.3‎ 沸点/℃‎ ‎-60.3‎ ‎444.6‎ ‎-10.0‎ ‎45.0‎ ‎337.0‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为　　　　　　　　　　　,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为　　　　形。 ‎ ‎(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是　　　　　。 ‎ ‎(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为　　　　　　形,其中共价键的类型有　　　种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为　　　　　。 ‎ ‎(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为　　　　　　g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S‎2‎‎2-‎所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为　　　nm。 ‎ 答案　(1)　哑铃(纺锤)‎ ‎(2)H2S ‎(3)S8相对分子质量大,分子间范德华力强 ‎(4)平面三角　2　sp3‎ ‎(5)‎4MNAa‎3‎×1021　‎2‎‎2‎a ‎3.(2016课标Ⅱ,37,15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:‎ ‎(1)镍元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　,3d能级上的未成对电子数为　　　　。 ‎ ‎(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是　　　　。 ‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为　　　　,提供孤电子对的成键原子是　　　　。 ‎ ‎③氨的沸点　　　　(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是　　　　　　　　　　　　;氨是　　分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为　　　　。 ‎ (3) 单质铜及镍都是由　　　　键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol-1、INi=‎ ‎1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是　  　。 ‎ ‎(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　　　　。 ‎ ‎②若合金的密度为d g·cm-3,晶胞参数a=　　　　nm。 ‎ 答案　(15分)(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　2‎ ‎(2)①正四面体　②配位键　N　③高于　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3‎ ‎(3)金属　铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子 ‎(4)①3∶1　②‎251‎‎6.02×1‎0‎‎23‎×d‎1‎‎3‎×107‎ ‎4.(2015课标Ⅱ,37,15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:‎ ‎(1)四种元素中电负性最大的是　　　　(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是　　　　(填分子式),原因是　  　　　　　　　;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　和　　　　。 ‎ ‎(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为　　　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　　。 ‎ ‎(4)化合物D2A的立体构型为　　　　,中心原子的价层电子对数为　　　　,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为　　　　;晶胞中A原子的配位数为　　　　;列式计算晶体F的密度(g·cm-3)　  　。 ‎ 答案　(15分)(1)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(每空1分,共2分)‎ ‎(2)O3　O3相对分子质量较大,范德华力大　分子晶体 离子晶体(每空1分,共4分)‎ ‎(3)三角锥形　sp3(每空1分,共2分)‎ ‎(4)V形　4‎ ‎2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3 Cl2O+CO2+2NaCl)(每空1分,共3分)‎ ‎(5)Na2O　8　‎4×62 g·mol‎-1‎‎(0.566×1‎0‎‎-7‎cm‎)‎‎3‎×6.02×1‎0‎‎23‎mol‎-1‎=2.27 g·cm-3(1分,1分,2分,共4分)‎ B组　其他自主命题省(区、市)卷题组 考点一　化学键 ‎1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.中子数为8 的氮原子‎:‎‎7‎‎8‎N ‎ B.HCl 的电子式:H+[：Cl‎··‎‎··‎：]-‎ C.NH3的结构式:‎ D.Cl-的结构示意图:‎ 答案　C ‎2.(2016海南单科,19-Ⅰ,6分)下列叙述正确的有(　　)‎ A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D.价层电子对互斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 答案　BD ‎3.(2018江苏单科,21A,12分)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO‎4‎‎2-‎和NO‎3‎‎-‎,NOx也可在其他条件下被还原为N2。‎ ‎(1)SO‎4‎‎2-‎中心原子轨道的杂化类型为　　　　;NO‎3‎‎-‎的空间构型为　　　　　　　(用文字描述)。 ‎ ‎(2)Fe2+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=　　　　。 ‎ ‎(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在‎[Fe(NO)(H‎2‎O‎)‎‎5‎]‎‎2+‎结构示意图的相应位置补填缺少的配体。‎ ‎[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图 答案　(1)sp3　平面(正)三角形 ‎(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6‎ ‎(3)NO‎2‎‎-‎　(4)1∶2‎ ‎(5)‎ 考点二　分子结构与性质 ‎4.(2016江苏单科,21A,12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:‎ ‎4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN HOCH2CN的结构简式 ‎(1)Zn2+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为　　　　mol。 ‎ ‎(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是　　　　。 ‎ ‎(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为　　　　。 ‎ ‎(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)‎ ‎(2)3　(3)sp3和sp　(4)NH‎2‎‎-‎ ‎(5)或 ‎5.(2015福建理综,31,13分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。‎ ‎(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为　　　　。 ‎ ‎(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是　　　　(填序号)。 ‎ a.固态CO2属于分子晶体 b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2‎ d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp ‎(3)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。‎ ‎①基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　　　　　,该元素位于元素周期表中的第　　　　族。 ‎ ‎②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有　　　　mol σ键。 ‎ ‎(4)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。‎ ‎　　参数 分子　　‎ 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1‎ CH4‎ ‎0.436‎ ‎16.40‎ CO2‎ ‎0.512‎ ‎29.91‎ ‎①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是　　　　　　。 ‎ ‎②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是 　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(13分)(1)H、C、O　(2)a、d ‎(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　Ⅷ　②8‎ ‎(4)①氢键、范德华力　②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与H2O的结合能大于CH4‎ C组　教师专用题组 考点一　化学键 ‎1.(2013大纲全国,27,15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)五种元素中,原子半径最大的是　　　　,非金属性最强的是　　　　(填元素符号)。 ‎ ‎(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为　　　　,其中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　。 ‎ ‎(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为　　　　。 ‎ ‎(6)单质E与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(15分)(1)Na　Cl(每空1分,共2分)‎ ‎(2)PH3(2分)‎ ‎(3)NH4Cl　离子键和共价键(每空2分,共4分)‎ ‎(4)H3PO4(2分)‎ ‎(5)2P+5Cl2 2PCl5　PCl3(2分,1分,共3分)‎ ‎(6)Cl2+H2O H++Cl-+HClO(2分)‎ ‎2.(2011课标,37,15分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:‎ 硼砂H3BO3B2O3‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(2)基态B原子的电子排布式为　　　　;B和N相比,电负性较大的是　　　　,BN中B元素的化合价为　　　　; ‎ ‎(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是　　　　,B原子的杂化轨道类型为　　　　　　,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF‎4‎‎-‎的立体构型为　　　　　　; ‎ ‎(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为　　　　,层间作用力为　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有　　　　　个氮原子、　　　　个硼原子,立方氮化硼的密度是　　　　　　　　　　　g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。 ‎ 答案　(15分)(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3↑+3CaSO4+3H2O　B2O3+2NH3 2BN+3H2O ‎(2)1s22s22p1　N　+3‎ ‎(3)120°　sp2　正四面体 ‎(4)共价键(极性共价键)　分子间力 ‎(5)4　4　‎‎25×4‎‎(361.5×1‎0‎‎-10‎‎)‎‎3‎×‎NA 考点二　分子结构与性质 ‎3.(2013四川理综,8,11分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)M固体的晶体类型是　　　　　。 ‎ ‎(2)Y基态原子的核外电子排布式是　　　　　　;G分子中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　。 ‎ ‎(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是　 。 ‎ ‎(4)R的一种含氧酸根RO‎4‎‎2-‎具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是　 。 ‎ 答案　(1)离子晶体(2分)‎ ‎(2)1s22s22p63s23p4(2分)　sp3杂化(2分)‎ ‎(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(2分)‎ ‎(4)4FeO‎4‎‎2-‎+20H+ 4Fe3++3O2↑+10H2O(3分)‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题6分,共36分)‎ ‎1.(2018山东泰安期中,9)在二氯化铂的HCl溶液中,通入乙烯气体,再加入KCl,可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)。下列相关表示正确的是(　　)‎ A.中子数为117,质子数为78的铂原子‎:‎‎117‎‎195‎Pt B.KCl的电子式:K+[：Cl‎··‎‎··‎：]-‎ C.乙烯的结构简式:CH2CH2‎ D.氯离子的结构示意图:‎ 答案　B ‎2.(2018山东日照期中,3)2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N‎5‎‎-‎。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是(　　)‎ A.每个N‎5‎‎-‎含有26个电子 B.N‎5‎‎-‎的摩尔质量为71 g· mol-1‎ C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质 答案　C ‎3.(2018山东济南外国语学校月考)某元素原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键(　　)‎ A.一定是共价键 B.一定是离子键 C.可能是共价键也可能是离子键 D.以上均不对 答案　C ‎4.(2018山东滨州期末,2)下列化学用语表述正确的是(　　)‎ A.甘氨酸的分子式:H2NCH2COOH B.H2O2的电子式:H+[：O‎··‎‎··‎：O‎··‎‎··‎：]2-H+‎ C.Cl的原子结构示意图:‎ D.二硫化碳的比例模型:‎ 答案　D ‎5.(2018山东烟台期中)氮化镓材料属于第三代半导体,在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一,通常以Ga(CH3)3作为镓源,NH3作为氮源,在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是(　　)‎ A.氮化镓的化学式为GaN B.该反应除生成氮化镓外,还生成CH4‎ C.Ga(CH3)3是共价化合物 D.镓位于元素周期表第四周期ⅡA族 答案　D ‎6.(2018山东泰安二模,9)四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中,丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是(　　)‎ A.甲单质形成的多种新材料具有良好的应用前景 B.乙和丙可形成阴、阳离子电子层结构相同的离子化合物 C.它们的最高化合价均与其族序数相同 D.丁元素单质有多种同素异形体 答案　C 二、非选择题(共64分)‎ ‎7.(16分)(2018山东烟台适应性练习一,35)甲烷在镍催化作用下可与水反应制合成气(CO和H2),再制成甲醇代替燃油。‎ ‎(1)CH4和H2O所含的三种元素电负性从小到大的顺序为　　　　。 ‎ ‎(2)CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是　　　　和　　　　。 ‎ ‎(3)基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　　　,该元素位于元素周期表的第　　　　族。 ‎ ‎(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,该分子呈正四面体构型,则1 mol Ni(CO)4中含有　　　　mol σ键,Ni(CO)4的晶体类型为　　　　,Ni(CO)4易溶于　　　　(填选项字母)中。 ‎ a.水 b.四氯化碳 c.苯 d.硫酸镍溶液 ‎(5)如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金中原子个数比N(La)∶N(Ni)=　　　　,储氢后,含1 mol La的合金吸附H2的数目为　　　　。 ‎ 答案　(1)HC>Si(2分)　(2)(2分)　(3)Fe3CuN(2分)　(4)sp3、sp2(2分)　Fe2+的3d轨道有6个电子,失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态(2分)　(5)3∶1(2分)　12(2分)　‎2‎‎2‎×‎3‎b‎150a(2分)‎