2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一下学期第二次月考化学试题

2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一下学期第二次月考化学试题

‎2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一下学期第二次月考化学试题 ‎ 本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ 请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12 N－14　O－16　Na—23 Mg-24 Al-27 P-31‎ S-32 Cl－35.5 K－39　 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn－65‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是 A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中 D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 ‎2. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是 A. HCl的电子式： 　B. 甲烷的比例模型：‎ C. S2-的结构示意图： 　　D. 乙烯结构简式：CH2CH2‎ ‎3.下列物质之间的相互关系错误的是 ‎ A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B.干冰和冰为同一种物质 C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D. O2和O3互为同素异形体 ‎4.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A．光照甲烷与氯气的混合物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5＋H2O，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D．在苯中滴入溴水，乙烯使溴水褪色 ‎5.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 乙烯 B. 二氧化硫 C. 乙醇 D.苯 ‎6.下列由实验得出的结论正确的是 ‎ 选项 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的CH2Br-CH2Br无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的CH3Cl或其它氯甲烷具有酸性 ‎7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA　‎ B. 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2 NA C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA ‎8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ B. Na＋、HCO3－、H＋、NO3－‎ C. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋ D. K＋、NH4＋、SO42－、OH－‎ ‎9. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C. 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2‎ D. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体 ‎10. 下列检验方法或现象描述不正确的是 A. 乙烷中是否混有乙烯，可通过溴水观察是否褪色进行检验 B. 乙醇中是否混有水，可加无水硫酸铜粉末观察是否变蓝进行检验 C. 乙醇中是否混有乙酸，可加入金属钠观察是否产生气体进行检验 D. 乙酸乙酯中是否混有乙酸，可加石蕊试液观察是否变红进行检测 ‎11. 反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是 A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率 C. 容器内气体的颜色不再变化 D. 容器内压强不再变化 ‎12. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是 A. 增加C的量　　　　　　　　　　　　　　　　B. 将容器的体积减小一半 C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大　　D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 ‎13．下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是 ‎ ‎14.利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是 选项 实验现象 结论 A 棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>I2‎ B 烧杯壁变凉 该反应为吸热反应 C 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃 D 产生大量无色气泡 非金属性：Cl>C ‎15. 联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎16．五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－12m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋5、－3‎ ‎＋1‎ A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 　B．气态氢化物的稳定性：Y > Z C．Z与X之间形成的化合物都没有还原性 　D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z ‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）‎ ‎17.（16分）X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）Z在周期表中的位置是　　　　　　　　　　；N的原子结构示意图是　　　　　　　　　　；‎ ‎（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是　　　　　　　　　　_。‎ ‎（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：　　　　　，该化合物与YW2反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_；‎ ‎（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　，此反应可证明单质氧化性M　　　　　N（填“＞”、“＜”或“＝”）；‎ ‎（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是　　　　　（填写化学式），可形成的碱性最强的物质是　　　　　（填写化学式）。‎ ‎18.（16分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：‎ 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH ‎（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是___________；‎ ‎（2）反应I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ 反应II的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。‎ ‎①反应IV的化学方程式是　　　　　　　　，其反应类型是________；‎ ‎②试管乙中用　　　　　　　溶液收集E，分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是　　　　　（填序号）；‎ a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗 ‎③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。‎ ‎（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有　　　　　（填序号）。‎ a. 加成反应 　b. 取代反应 　　 c. 氧化反应 　 d. 中和反应 ‎19．（14分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。‎ ‎（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。‎ ‎（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）‎ ‎①NiO电极上发生的是　　　　反应（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎②外电路中，电子是从　　　　电极流出（填“NiO”或“Pt”）．‎ ‎③Pt电极上的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。‎ 实验编号 t（℃）‎ NO初始浓度 ‎（mol/L）‎ CO初始浓度（mol/L）‎ 催化剂的比表面积（m2/g）‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.2×10﹣3‎ ‎5.80×10﹣3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎280‎ ‎1.2×10﹣3‎ b ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ a ‎5.80×10﹣3‎ ‎82‎ ‎①请将表中数据补充完整：a ___________,b ；‎ ‎②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________（填实验序号）。‎ ‎③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________（填“甲”或“乙”）。 ‎ ‎（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是　　　　　；‎ A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变 C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变 ‎20．（6分）饮酒后或者醉酒驾驶机动车是一种刑事犯罪行为，交警可利用酒精检测仪查酒驾，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，非常适合进行现场酒精检测。请回答下列问题：‎ ‎（1）该电池的正极为　　　电极（选填“Ａ”或“Ｂ”）；‎ ‎（2）该电池工作时，H+从　侧经过质子交换膜移向　侧（选填“左”或“右”）；‎ ‎（3）该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎2018-2019华美第二学期期中考试高一化学试题参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B B B D A A C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 Ａ C C B A D A B 二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）‎ ‎17 （16分） (1)第二周期第VA族（2分）；（2分） ‎ ‎(2)正四面体 （1分） ‎ ‎(3) （2分） ‎ ‎(4)离子键、共价键或非极性共价键（各1分，共2分） ‎ ‎2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （2分） ‎ ‎(5)　Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl （2分） ；＜（1分） ‎ ‎(6)HClO4 （1分） ； NaOH（1分）‎ ‎18.（16分）‎ ‎ (1) （2分） ‎ ‎(2) （2分） ‎ ‎2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分） ‎ ‎(3) ①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （2分） ，酯化反应或取代反应（1分）‎ ‎②饱和Na2CO3 （1分）,b（2分） ‎ ‎　③2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（2分）‎ ‎（4） abcd（2分,漏选且正确给1分，有错不给分） ‎ ‎19 （14分）（1）吸收（1分） ；180（2分） ； （2）①氧化（1分）；②NiO（1分）；③ O2+4e-=2O2-（2分） ； （3）①1.2×10-3（1分）；5.80×10-3（1分）； ‎ ‎②Ⅰ和Ⅲ（2分）；③乙（1分）．（4）CD（2分） ‎ ‎20 （6分）‎ ‎(1)B（2分）；(2)左，右（2分）；（3）CH3CH2OH＋H2O－4e－=== CH3COOH＋4H＋（2分）‎ ‎ ‎