2019届二轮复习元素周期表与元素周期律课件（56张）（全国通用）
第
6
题 元素周期表与元素周期律
(
必修
)
复习建议：
3
课时
(
题型突破
2
课时 习题
1
课时
)
1
．
(2018·
课标全国
Ⅰ
，
12)
主族元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增加，且均不大于
20
。
W
、
X
、
Z
最外层电子数之和为
10
；
W
与
Y
同族；
W
与
Z
形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
(
)
A
．常温常压下
X
的单质为气态
B
．
Z
的氢化物为离子化合物
C
．
Y
和
Z
形成的化合物的水溶液呈碱性
D
．
W
与
Y
具有相同的最高化合价
解析
本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知
W
是
F
，与其同主族的
Y
是
Cl
；实验室中用
CaF
2
与浓
H
2
SO
4
反应制取
HF
，故
Z
是
Ca
；
W
、
X
、
Z
最外层电子数之和为
10
，则
X
是
Na
。钠单质常温常压下是固体，
A
错误；
CaH
2
是由
Ca
2
＋
与
H
－
构成的离子化合物，
B
正确；
CaCl
2
溶液呈中性，
C
错误；
F
是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的最高化合价是＋
7
价，
D
错误。
答案
B
2
．
(2018·
课标全国
Ⅱ
，
10)
W
、
X
、
Y
和
Z
为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W
与
X
可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；
Y
的周期数是族序数的
3
倍；
Z
原子最外层的电子数与
W
的电子总数相同。下列叙述正确的是
(
)
A
．
X
与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B
．
Y
与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C
．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D
．
W
的氧化物对应的水化物均为强酸
解析
由题意可推出
W
是氮元素，
X
是氧元素，
Y
是钠元素，
Z
是氯元素。
O
能与
N
形成
NO
、
NO
2
、
N
2
O
5
等化合物，
O
与
Na
能形成
Na
2
O
和
Na
2
O
2
，
O
与
Cl
能形成
ClO
2
、
Cl
2
O
7
等化合物，
A
项正确；
Na
与
N
、
Cl
形成的化合物只含离子键，而
Na
与
O
形成的
Na
2
O
2
中既含离子键又含共价键，
B
项错误；
N
3
－
、
O
2
－
、
Na
＋
均含
10
个电子，而
Cl
－
含
18
个电子，
C
项错误；
N
元素的最高价氧化物对应的水化物
HNO
3
为强酸，而该选项中没有指明是
N
元素的最高价氧化物对应的水化物，
D
项错误。
答案
A
3
．
(2018·
课标全国
Ⅲ
，
13)
W
、
X
、
Y
、
Z
均为短周期元素且原子序数依次增大，元素
X
和
Z
同族。盐
YZW
与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含
YZW
的溶液。下列说法正确的是
(
)
A
．原子半径大小为
W
Cl>O>F
，
A
项错误；
HF
是弱酸，
HCl
为强酸，酸性：
HFNH
3
，正确；
B
项，
O
2
－
、
Na
＋
均具有
Ne
的电子层结构，正确；
C
项，
Na
2
S
溶液因
S
2
－
水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；
D
项，
S
和
O
同属于第
Ⅵ
A
族，
S
与
Na
同属于第三周期，正确。
答案
C
5
．
(2017·
课标全国
Ⅱ
，
9)
a
、
b
、
c
、
d
为原子序数依次增大的短周期主族元素，
a
原子核外电子总数与
b
原子次外层的电子数相同；
c
所在周期数与族数相同；
d
与
a
同族，下列叙述正确的是
(
)
A
．原子半径：
d>c>b>a
B
．
4
种元素中
b
的金属性最强
C
．
c
的氧化物的水化物是强碱
D
．
d
单质的氧化性比
a
单质的氧化性强
解析
a
、
b
、
c
、
d
分别为
O
、
Na
或
Mg
、
Al
、
S
。
A
项，原子半径
b
＞
c
＞
d
＞
a
，错误；
B
正确；
C
项，
c
的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；
D
项，
S
的氧化性比氧气氧化性弱，错误。
答案
B
6
．
(2017·
课标全国
Ⅲ
，
12)
短周期元素
W
、
X
、
Y
和
Z
在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为
21
。下列关系正确的是
(
)
A
．氢化物沸点：
W
＜
Z
B
．氧化物对应水化物的酸性：
Y
＞
W
C
．化合物熔点：
Y
2
X
3
＜
YZ
3
D
．简单离子的半径：
Y
＜
X
W
X
Y
Z
解析
根据短周期元素
W
、
X
、
Y
和
Z
在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为
21
，可设
Y
的最外层电子数为
x
，则有
x
＋
(
x
＋
2)
＋
(
x
＋
3)
＋
(
x
＋
4)
＝
21
，
x
＝
3
，所以
W
、
X
、
Y
、
Z
依次为
N
、
O
、
Al
、
Cl
。
A
项，
NH
3
分子之间存在氢键，故沸点：
NH
3
>HCl
，错误；
B
项，
Y
的氧化物对应水化物为
Al(OH)
3
，
W
的氧化物对应水化物若为
HNO
3
，则
HNO
3
酸性强于
Al(OH)
3
，错误；
C
项，
Al
2
O
3
为离子晶体，而
AlCl
3
为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的熔、沸点，错误；
D
项，
O
2
－
与
Al
3
＋
的电子层结构相同，但
O
2
－
的核电荷数少，故其半径较大，正确。
答案
D
7
．
(2016·
课标全国
Ⅰ
，
13)
短周期元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增加。
m
、
p
、
r
是由这些元素组成的二元化合物，
n
是元素
Z
的单质，通常为黄绿色气体，
q
的水溶液具有漂白性，
0.01 mol·L
－
1
r
溶液的
pH
为
2
，
s
通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
(
)
A
．原子半径的大小
WX>Y
C
．
Y
的氢化物常温常压下为液态
D
．
X
的最高价氧化物的水化物为强酸
解析
由
n
是元素
Z
的单质，通常为黄绿色气体，可知
Z
元素为
Cl
，
n
为
Cl
2
，再根据
q
的水溶液具有漂白性，可知
q
为
HClO
，由
0.01 mol·L
－
1
r
溶液的
pH
为
2
，可判断
r
为一元强酸，则
r
为
HCl
，然后根据
n
和
p
的反应条件，以及
s
通常是难溶于水的混合物，可知
p
为烷烃，
s
为烷烃的氯代物；根据题意，
W
、
X
、
Y
、
Z
是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知
W
、
X
、
Y
、
Z
分别为
H
、
C
、
O
、
Cl
。
A
项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：
HX
B
．阴离子的还原性：
W>Z
C
．氧化物的水化物的酸性：
YY
D
．
Y
与
Z
形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色
解析
装满
XY
2
气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，试管液面上升
2/3
，由此得到气体为
NO
2
。所以
X
为
N
，
Y
为
O
，所以
Z
为
S
。
W
为短周期主族，原子序数又大于
S
，所以
W
只能是
Cl
。由上，得到：
X
为
N
，
Y
为
O
，
Z
为
S
，
W
为
Cl
。
Z
、
W
的离子
(S
2
－
、
Cl
－
)
的核外电子排布相同，所以核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径
Z
＞
W
，选项
A
错误。
X
与
Z
可以存在于同一离子化合物中，例如
(NH
4
)
2
SO
4
。选项
B
正确。
X
、
Y
对应的简单氢化物为
NH
3
、
H
2
O
，因为水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气，即沸点：
X
＜
Y
，选项
C
错误。
Y
与
Z
形成的化合物可能是
SO
2
也可能是
SO
3
，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，选项
D
错误。
答案
B
[
题型训练
1]
短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子序数依次增大。
X
原子的最外层电子数是
K
层电子数的
3
倍，
Z
的焰色反应显黄色。常温下，
Z
和
W
形成化合物的水溶液的
pH
＝
7
。下列说法正确的是
(
)
A
．
X
与
W
属于不同周期、不同主族元素
B
．简单离子半径：
XW>X
D
．
Z
和
W
形成化合物的水溶液与
Y
单质反应，能置换出
W
解析
短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子序数依次增大。
X
原子的最外层电子数是
K
层电子数的
3
倍，
X
为氧元素，
Z
的焰色反应显黄色，
Z
为钠元素，
Y
为氟元素。常温下，
Z
和
W
形成化合物的水溶液的
pH
＝
7
，
W
为
Cl
。
A
项
X
为
O
与
W
为
Cl
，属于不同周期、不同主族元素，正确；
B
项简单离子半径：氧离子的半径大，错误；
C
项简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，错误；
D
项
NaCl
的水溶液中通入
F
2
，
F
2
先与水反应生成氧气，错误。
答案
A
[
题型训练
2]
(2018·
江苏化学，
8)
短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
原子序数依次增大，
X
是地壳中含量最多的元素，
Y
原子的最外层只有一个电子，
Z
位于元素周期表
Ⅲ
A
族，
W
与
X
属于同一主族。下列说法正确的是
(
)
A
．原子半径：
r
(W)>
r
(Z)>
r
(Y)
B
．由
X
、
Y
组成的化合物中均不含共价键
C
．
Y
的最高价氧化物的水化物的碱性比
Z
的弱
D
．
X
的简单气态氢化物的热稳定性比
W
的强
解析
地壳中含量最多的元素
X
为
O
元素；短周期元素
Y
的原子序数大于
X
，且
Y
原子的最外层只有一个电子，则
Y
为
Na
元素；
Z
的原子序数大于
Na
且为第
Ⅲ
A
族短周期元素，则
Z
为
Al
元素；
W
与
X
属于同一主族，且为短周期元素，则
W
为
S
元素。原子半径：
Na>Al>S
，
A
项错误；
Na
2
O
2
中两个氧原子之间为共价键，
B
项错误；
Y
和
Z
的最高价氧化物的水化物分别为
NaOH
、
Al(OH)
3
，碱性：
NaOH>Al(OH)
3
，
C
项错误；
O
的非金属性强于
S
，则气态氢化物的热稳定性：
H
2
O
强于
H
2
S
，
D
项正确。
答案
D
[
典例演示
2]
已知
a
、
b
、
c
、
d
四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是
(
)
A
．
a
、
c
两元素的最高正价一定相等
B
．
d
的原子序数不可能是
b
的原子序数的
3
倍
C
．
c
的最高价氧化物对应的水化物可溶于
d
的最高价氧化物对应的水化物
D
．若
c
元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则
d
元素的单质具有强氧化性
a
b
c
d
解析
若
a
是氧元素，则
c
是硫元素，最高正价不相等，故
A
错误；若
b
是
Be
元素，则
d
是
Mg
元素，
d
的原子序数是
b
的原子序数的
3
倍，故
B
错误；若
c
的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则
d
的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故
C
错误；若
c
元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则
c
是
S
，
d
是氯元素，氯气具有强氧化性，故
D
正确。
答案
D
[
题型训练
3]
短周期元素
A
、
B
、
C
在元素周期表中所处的位置如图所示，
A
、
B
、
C
三种元素原子的质子数之和为
32
，
D
元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的
2
倍。则下列说法正确的是
(
)
A
．
B
的气态氢化物比
C
的气态氢化物稳定
B
．元素
D
形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
C
．
A
、
B
两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
D
．四种元素的原子半径：
B>D>A>C
解析
根据
A
、
B
、
C
三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设
A
的原子序数是
x
，则
B
是
x
＋
9
，
C
是
x
＋
2
，则
x
＋
x
＋
9
＋
x
＋
2
＝
32
，解得
x
＝
7
，即
A
是
N
，
B
是
S
，
C
是
F
。
D
元素原子的最外层电子数为次外层电子数的
2
倍，因此
D
是碳元素。
A.
非金属性越强，氢化物的稳定性越强，
F
是最活泼的非金属，
HF
的稳定性最高，选项
A
不正确；
B.
碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，选项
B
不正确；
C.
氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。
H
2
S
和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项
C
不正确；
D.
同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子从上而下原子半径依次增大，故四种元素的原子半径：
B>D>A>C
，选项
D
正确。
答案
D
[
典例演示
3]
短周期主族元素
R
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，
c
、
d
为单质，
a
、
b
、
g
为二元化合物。
b
、
g
分别是
10
电子分子、
18
电子分子。下列说法正确的是
(
)
A
．简单离子半径：
Y>Z>X
B
．
e
和
f
含化学键类型相同
C
．
0.1 mol·L
－
1
的
e
和
f
溶液，后者
pH
较大
D
．含
X
、
R
、
Z
三种元素的化合物只有一种
解析
依题意知，
g
为
18
电子分子，且在点燃条件下由两种单质生成，且这两种单质是在电解条件下产生的，故可推知
g
应为
HCl
，
c
、
d
分别为
H
2
、
Cl
2
中的一种，且是由电解饱和食盐水产生的，因
b
为
10
电子分子，故
a
为
NaCl
，
b
为
H
2
O
，
e
为
NaOH
，因
d
与
e
能发生反应，故
d
为
Cl
2
，
c
为
H
2
，
f
为
NaClO
。则
R
为
H
，
X
为
O
，
Y
为
Na
，
Z
为
Cl
。
A
项，半径大小：
r
(Cl
－
)>
r
(O
2
－
)>
r
(Na
＋
)
，错误；
B
项，
NaOH
、
NaClO
都含有离子键和共价键，正确；
C
项，相同浓度的氢氧化钠溶液碱性比次氯酸钠的强，错误；
D
项，由
H
、
O
、
Cl
组成的化合物有
HClO
、
HClO
2
、
HClO
3
、
HClO
4
，错误。
答案
B
[
题型训练
4]
原子序数依次增大的短周期元素
A
、
B
、
C
、
D
分别位于不同的主族，
m
、
p
、
n
分别是元素
A
、
B
、
C
的单质，
D
的单质可与热水发生置换反应；
x
、
y
、
z
是由
A
、
B
、
C
组成的二元化合物，其中
y
、
z
是气体，且
z
可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系：
下列说法正确的是
(
)
A
．
D
的单质起火燃烧时可用
z
作灭火剂
B
．元素的非金属性：
C>A>B
C
．
B
、
C
与
A
形成化合物的沸点：
C>B
D
．原子半径：
D>B>C>A
答案
D
[
题型训练
5]
(2017·
天津理综，
5)
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
(
)
A
．气态氢化物的稳定性：
H
2
O
＞
NH
3
＞
SiH
4
B
．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C
．如图所示实验可证明元素的非金属性：
Cl
＞
C
＞
Si
解析
A
项，因
O
、
N
、
Si
元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：
H
2
O
＞
NH
3
＞
SiH
4
，正确；
B
项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如
H
2
O
、
NH
3
、
SiH
4
、
H
2
S
等，也可形成离子化合物如
NaH
等，正确；
C
项，
HCl
的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：
Cl
＞
C
，错误；
D
项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第
118
号元素在周期表中位于第七周期
0
族，正确。
答案
C
