化学（理）卷·2019届贵州省遵义四中高二上学期第一次月考（2017
遵义四中 2017~2018 学年度高二第一次月考
化学（理科）试卷
时间：90 分钟 满分：100 分
出题人：申妮 审核人：卢胜雄
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 Mg-24 Al-27 Zn-65
考生注意：将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡。
第 I 卷：选择题（42 分）
一、单项选择题（共 12 小题，每题 2 分，共 24 分。每题只有一个选项是正确的）
1、下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（ ）
A．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
B．在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量
C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D．只有化学反应中才有能量的变化
2、胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发
展能力。下列行为与之不相符的是（ ）
A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装
D．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量
3、对于 Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反
应，下列叙述不正确的是 （ ）
A．反应过程中能量关系如图所示，则该反应的△H＜0
B．热化学反应方程式中的ΔH 与反应方程式的计量数有关
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有 32.5 g 锌溶解时，正极放出气体一
定为 11.2 L
4、下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是（ ）
A．2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = —566 kJ·mol—1
B．C2H4(g) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = —1411 kJ·mol—1
C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = —571.6 kJ·mol—1
D．H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH = —184.6 kJ·mol—1
5、已知 H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) △H = —57.3 kJ·mol—1。用 10 mL 0.55 mol/L NaOH 溶
液与 10 mL 0.5 mol/L 的盐酸做中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）
A ． 若 将 0.5 mol/L 的 盐 酸 换 为 0.5 mol/L 醋 酸 溶 液 反 应 ， 所 测 得 的 中 和 热 △ H ＜
—57.3kJ/mol
B．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
C．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱或者向碱中分次加入酸
D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定中△H 偏小
6、将 4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密闭容器中发生反应：2A (g)＋B(g) 2C(g)；ΔH<0，
2
1
第 3 题图
4 s 后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为 0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ）
A．4 s 内，v(B)＝0.15 mol/(L·s)
B．4 s 后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则 C 的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A 的转化率增大
7、根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2 (g) + H2 (g) 2 HI (g) ΔH1 = —9．48 kJ/mol
（2）I2 (s) + H2(g) 2 HI (g) ΔH2 = ？
下列判断正确的是（ ）
A．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量高
B．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
C．ΔH1 ＜ΔH2
D．碘单质由固态到气态，放出热量
8、在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：
2 CO (g) + O2(g) = 2 CO2 (g) △H = —566 kJ/mol
CH4 (g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l) △H = —890 kJ/mol
由 1 mol CO 和 3 mol CH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
A．2953 kJ B．2912 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ
9、对于一定条件下进行反应 2A（g）+ 2B（g） C（g）ΔH＞0，改变下列条件可以提
高反应物活化分子百分数，加快化学反应速率，平衡正向移动的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．增大 A 的浓度 D．加入催化剂
10、下列实验操作不正确的是（ ）
实验目的 实验操作
A 验证化学反应中的能量变化 将 NO2 球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
B
探究相同条件下，溶液温度对反应速率的
影响
在两支试管中各加入 5 mL 0.1 mol/L 的 Na2S2O3 和 5 mL
0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液，再分别放入冷水、热水中 ，
记录出现浑浊所需时间
C
探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的
影响
在两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol/L 的 KMnO4 酸性溶
液，再分别加入 0.1 mol/L H2C2O4 溶液 2 mL、0.2 mol/L
H2C2O4 溶液 2 mL，分别记录溶液褪色所需时间
D
探究相同条件下，溶液浓度对化学平衡移
动的影响
在两支试管中各加入 5 mL 0.1 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液，
再分别 3—10 滴浓硫酸和 10—20 滴 6 mol/L NaOH 溶液，
观察溶液颜色变化
11、无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由 Al2O3 制备无水氯化铝的反应为
2 Al2O3 (s) ＋6 Cl2 (g) 4 AlCl3 (g)＋3 O2 (g) ΔH>0。下列分析错误的是（ ）
A．减小反应体系的体积，增大压强，反应速率加快
B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与 O2 反应，降低了生成物的浓度且放出热量
C．电解熔融的 Al2O3 和 AlCl3 均能得到单质铝
D．升高温度，平衡正向移动
12、在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，
在温度 T1 和 T2 时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像
判断正确的是 （ ）
A．T1>T2，ΔH<0 B．T1
T2，ΔH>0 D．T10
二、单项选择题（共 6 小题，每题 3 分，共 18 分。每题只有一个选项是正确的）
13、在 100℃时，将 0.40 mol NO2 气体充入 2 L 密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质
进行测量，得到的数据如下表：
时间(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)(mol) 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)(mol) 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
下列说法中正确的是（ ）
A．反应开始 20 s 内 NO2 的平均反应速率是 0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深
C．80 s 时向容器内加 0.32 mol He，同时将容器扩大为 4 L，则平衡不移动
D．若起始投料为 0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同
14、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应 A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (g) 的ΔH>0
B．图②表示压强对可逆反应 2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强
大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④是 N2 与 H2 合成氨的能量变化曲线，可确定该反应 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应
时放热一定小于 92 kJ
15、下列有关化学平衡常数，说法正确的是（ ）
A．在一定条件下发生 2A (g)＋B(g) 2C(g)，达平衡后，增大 A 的浓度，平衡向右移
动，K 增大
B．一定条件下 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl，达平衡后，K=
C．对 2A (g)＋B(g) 2C(g)，C(g) A (g)＋ B(g)在相同温度下的化学平衡常数分
别为 K1、K2，则 K1=
)()(
)(])([
3
3
3
3
KSCNcFeClc
KClcSCNFec
•
•
2
1
2
2
1
K
第 12 题图
D．在一定条件下 2A (g)＋B(g) 2C(g)，某时刻 ，平衡逆向移动
16、有文献报道，硫在空气中燃烧时，燃烧产物中 SO3 体积比约占 5% ～ 6%（2SO2 (g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的 SO3 体积比约占 2% ～ 3%，
解释这一事实的理由正确的是（ ）
A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，化学平衡向有利于生成 SO3 的方向移动
B．纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成 SO3 的方向移动
C．在硫燃烧的过程中，对于 SO3 的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响
D．没有使用催化剂
17、将 1 mol A2 和 1 mol B2 通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发
生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反应达到平衡时 A2B 为 0.3 mol。若此时移走 0.5 mol
A2 和 0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B 的物质的量 ( )
A．小于 0.15 mol B．等于 0.15 mol
C．大于 0.15 mol，小于 0.3 mol D．等于 0.3 mol
18、在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)，图甲表示 200 ℃时
容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始
n(A)： n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
A．200 ℃时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol
B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5
B．由图乙可知，反应 xA(g)＋yB(g) zC(g)的
ΔH<0，且 a＝2
C．若在图甲的平衡状态下，再向体系中充入 He，
重新达到平衡前 v(正)>v(逆)
D．200 ℃，达到平衡时，n(B)=n(C)，因此可判定其他任意条件下，当 n(B)=n(C)时，该
反应达平衡
第 II 卷：非选择题（58 分）
三、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分，请将答案写在答题卡对应的位置上）
19、（9 分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还
伴随着能量的变化。
（1）图Ⅰ是 1molNO 2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中能
量变化示意图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：
_____
（2）甲烷的燃烧热是 890 kJ/mol，请写出甲烷燃烧热的热化
学方程式：
（3）已知断裂 1 mol 化学键所需的能量（kJ）：H—H 键为
KBcAc
Cc ＜）（
)()(2
2
•
第 18 题图
436 ，Cl—Cl 键为 243，H—Cl 为 431，请写出 H2 与 Cl2 生成 HCl(g)的热化学方程式：
_______________________________________________
20、（14 分） 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖.现
将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：
（1）氢气和氮气反应生成氨气（在 2 s 内）的反应速率 v(H2)=
若此时已达平衡，则可求得平衡常数为 。（用分数表示）
（2）右图表示合成 NH3 反应在某段时间 t0→t6 中改变单一条件
反应速率与反应过程的曲线图
①在下列到达化学平衡的时间段中，NH3 的
体积分数最高的一段时间是（填写下列序号，下同 ） ，
N2 转化率最高的一段时间是，
化学平衡常数最大的一段时间是
A. t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
②由图可推知合成 NH3 反应的焓变△H 0（填“＞”或“＜”）。
③t3 时改变的条件是。
21、（16 分）下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）请写出圆底烧瓶中进行的离子反应方程式：
。
（2）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是
__________。
（3）若在 2 min 时收集到 224 mL（已折算成标准状况）气体，可计
算出该 2 min 内 H＋的反应速率，而该测定值比实际值明显偏小，其
原因是 。
（4）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：
_____________________________________________________（写一种）。
Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。
（已知 I2＋2 S2O32— = S4O62—＋2I－，其中 Na2S2O3 溶液均足量）
体积 V/mL实验序号
Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 碘水 水
时间/s
① 10.0 2.0 4.0 0.0 t1
② 8.0 2.0 4.0 2.0 t2
③ 6.0 2.0 4.0 Vx t3
（5）该实验进行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中
物质 N2 H2 NH3
起始时 5 mol/L 3 mol/L 0
2s 末 2 mol/L
第 21 题图
第 20 题图
Vx＝mL，通过比较 t1、t2、t3 大小，试推测该实验结论：
___________________________________________________________________________。
22、（19 分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的
重点。
（1）NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g） （NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g） （NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2（NH4）2HCO3（aq）△H3
①△H3 与△H1、△H2 之间的关系是：△H3=_____________________________
②为研究温度对（NH4）2CO3 捕获 CO2 效率的影响，在某温度 T1 下，将一定量的
（NH4）2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2 气体（用氮气作为稀释剂），在
t 时刻，测得容器中 CO2 气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T3、T4、T5 下，保持其它初始
实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2 气体浓度，得到趋势图（见图 1）．则
△H3______0（填＞、=或＜）。在 T3 前后容器内 CO2 气体浓度呈现如图Ⅰ所示的变化趋势，
其原因是_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________（3 分）
③利用反应Ⅲ捕获 CO2，提高 CO2 吸收量的措施有
（写出 2 个）。
（2）目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g） △H＜0
①平衡常数表达式为：__________________________
②若升高温度时，下列物理量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）
ν 正 KH2 转化率___________
③相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
c(CO2)/mol·L—1 c(H2)/mol·L—1 c(CH4)/mol·L—1 c(H2O)/mol·L—1
平衡Ⅰ a b c d
平衡Ⅱ m n x y
请写出 a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系：__________________________
22 题 图
Ⅰ
Ru
遵义四中 2017~2018 学年度高二第一次月考
化学（理科）答案
一、选择题（2 分一个）
1—5 CDDBB 6—10 DCABA 11—12 CB
二、选择题（3 分一个）
13—18 DDCCAA
三、非选择题
19、（2 分一个）
（1）NO2（g） + CO（g）= CO2（g） + NO（g）△H=—234 kJ/mol
（2）CH4（g） + 2O2（g）= CO2（g） + 2 H2O（l）△H=—890 kJ/mol
（3）H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g） △H=—183 kJ/mol(合理即可)
20、（1）0.5 mol·L–1·s–1 1/84(mol/L)-2
（2） A A A
（3） ＜
（4）加入催化剂
21、（1）SO32- + 2H+ = SO2↑ +H2O
(2)秒表
(3)SO2 部分溶于水
(4)测定一定时间内 Na2SO3 浓度的变化量（合理即可）
（5）探究 Na2S2O32- 浓度对化学反应速率的影响
检验碘单质
4
22、（无特殊标明，2 分一空）（1）① 2△H2—△H1
②＜
（3 分）
③降低温度；增加(NH4)2CO3 的浓度（合理即可）
（2）①
②增大 减小 减小
③
)()(c
)()(
2
4
2
2
2
4
HcCO
OHcCHcK •
•=
