2018-2019学年重庆市万州二中高一下学期开学考试 化学

2018-2019学年重庆市万州二中高一下学期开学考试 化学

‎2018-2019学年重庆市万州二中高一下学期开学考试 化学 ‎ 可能用到的原子量： H-1　C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 　Fe-56‎ 一、 选择题（本题共18小题，每小题仅一个正确答案，每小题3分，共54分）‎ ‎1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。运输氯气的钢瓶上应贴的标签是（　　）‎ A．  B． C． D． ‎ ‎2．下列说法不正确的是（　　）‎ A．氢氧化铝: 胃酸的中和剂 B．氯气: 自来水的消毒 C．磁性氧化铁: 红色油漆和涂料 D．纯碱: 工业上制玻璃的原料 ‎3．下列有关金属的说法正确的是（　　）‎ A．Na久置于空气中最终生成NaOH B．某些合金比其成分金属熔点低，硬度大 C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 D．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2‎ ‎4．用如图所示装置不能达到有关实验目的是（　　）‎ A．用甲图装置制备Fe(OH)2 B．用乙图装置验证钠和水的反应为放热反应 C．用丙图装置验证H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 D．用丁图装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ‎5．下面叙述错误的是（　　）‎ A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．放电影时，放映室射到荧屏上的“光柱”现象属于丁达尔现象 ‎ C．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎6．下列说法正确的是（　　）‎ A．单质硅可用作光导纤维 ‎ B．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂 C．SiO2是光电池中将光能转化为太阳能的物质 D．SiO2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物 ‎7．同温同压下，相同体积的CO和C2H4气体比较中正确的是（　　） ①所含的分子数目之比为1：1　　 ②所含的碳原子数目之比为1：1 ③所含的原子总数目之比为1：3　 ④两者的密度之比为1：1 A．①②③④ 　　 　B．①②④　 　C．②③④　 　D．①③④‎ ‎8．下列试剂保存方法错误的是（　　）‎ A．氢氟酸保存在玻璃瓶中 ‎ B．钠应保存在石蜡油或煤油中 ‎ C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 ‎ D．Na2SiO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 ‎9．下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）‎ A．MnO4－Mn2+ B．HClCl2 C．FeFe3+ D．KClO3O2‎ ‎10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）‎ A．某透明溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－‎ B．某酸性溶液中：Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ ‎ C．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3－、NO3－、SiO32－‎ D．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl－、SiO32－‎ ‎11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2NA B．1molAl与足量稀硫酸溶液反应生成H2的体积为33.6L C．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA D．由2gH2、88gCO2、36g水蒸气组成的混合气体，密度约是相同状况下氧气密度的0.7倍 ‎12．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠 ：‎ NH4++Fe2++3OH－=NH3·H2O+Fe(OH)2↓‎ B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好完全沉淀：‎ ‎2Al3++3SO42-＋3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：‎ Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O+CO32- ‎ D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：‎ ‎ 2Fe2++2H2O2=2Fe3+＋O2↑+2H2O ‎ ‎13．下列有关海水的说法不正确的是（　　）‎ ‎ A． 食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得 ‎ B． 海水中提取碘的途径如下所示，过程中既有物理变化，又有化学变化 干海带海带灰水溶液碘单质 C．工业上从海水中提取镁的过程为：海水Mg(OH)2Mg ‎ ‎ D．海水中提取溴的主要反应为2Br－ +Cl2Br2+2Cl－ ,说明氯气的氧化性比溴单质的强 ‎14．下列实验现象描述错误的是（　　）‎ 编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 C 在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，后来白色沉淀慢慢溶解 D 向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液 产生血红色沉淀 ‎15．现有KNO３溶液含有SO42－、Ca2＋、Mg2＋‎ 等杂质离子，欲除去杂质离子，可能需要下列试剂和操作：‎ ‎①BaCl2溶液；②Ba(NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸：⑥硝酸；⑦过滤，则下列试剂加入顺序和操作顺序正确的是（　　） A．③①④⑦⑤ B．②④③⑦⑥　　　‎ C．③④②⑦⑥ D．②③④⑥⑦ 16．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是（　　）‎ A．该物质属于两性氢氧化物 ‎ B．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 C．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 ‎ D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHCl ‎ ‎17．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42－ 为（　　）‎ A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol ‎18．向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（　　）‎ A．1.6g B．1.8g ． C. 2.14g D．1.44g 二、非选择题 （本大题共3小题，共46分）‎ ‎19．（16分）‎ 现有下列物质：①铝 ②酒精(CH3CH2OH) ③熔融NaCl ④盐酸 ⑤KOH固体 ⑥Al2(SO4)3溶液 ⑦CO２ ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨Na2O2‎ ‎（1）上述物质属于电解质的有 。（填序号）‎ ‎（2）上述物质能导电的有 。（填序号）‎ ‎（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是 。‎ ‎（4）请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式 。‎ ‎（5）⑥的电离方程式 。‎ ‎（6） ⑨可作为航天飞船中的供氧剂，起作用的主要化学方程式 。‎ ‎（7）标准状况下，33.6L ⑦与 g ②所含有的氧原子的质量相等。‎ ‎（8）实验室欲配制90ml 2mol•L-1的稀盐酸，需要用量筒取用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的④的溶液 ml。‎ ‎20．（16分）‎ 下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答下列问题。（部分产物已省略）‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：A　 　，D　 　。‎ ‎(2) 物质E转化为物质F的现象为　 　，化学方程式为_______________________。‎ ‎(3) 写出向B溶液中通入X气体的离子方程式_________________________________。‎ ‎(4) 电子工业上，常使用向Z溶液中通入一定量的Cl2后所得溶液来刻蚀印刷电路板铜箔，写出刻蚀印刷电路板铜箔的离子方程式____________________________。‎ ‎（5）向含10g D的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________________________（用必要的文字回答）②所得固体中含有的物质为_____________，它们的物质的量之比为______________。（若固体为单一物质，则不填此空）‎ 21． ‎(14分)‎ ‎“84消毒液”（主要溶质为次氯酸钠和氯化钠）与硫酸溶液加热反应可以制取氯气。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。（已知：氧化性Cl2＞I2）‎ 请回答： （1）在该实验中，用“84消毒液制取氯气的离子方程式为　　　　　　　　　　。 A方框中应选用以下装置中的　　　　　（填字母） ‎ ‎（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，分析原因并提出改进方法　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）将装置D中的混合物，充分振荡静置后观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。　 （4）E中通入氯气后，得到的混合物可用于杀消毒，其有效成分为　　　　（化学式） 但该物质敞口放置在空气中会失效，用化学方程式解释其原因　　　　　　　　　　 　　。　 （5）F的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎