高中化学(人教版,选修4) 第三章水溶液中的离子平衡 复习课

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

高中化学(人教版,选修4) 第三章水溶液中的离子平衡 复习课

本章复习课 练基础落实 ‎1.已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是(  )             ‎ A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 答案 B 解析 酸和碱混合前已经电离出的H+和OH-恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性,说明反应后溶液中c(H+)>c(OH-)。为什么有这种现象发生呢?一种可能是酸为弱酸,存在着电离平衡。随着H+的反应,弱酸会电离出更多的H+使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH-相等浓度的H+,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此,该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应,生成的是弱酸强碱盐。‎ ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色 B.Al3+、NO、Cl-、CO、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗的NaOH的物质的量相同 答案 A 解析 Na2CO3溶液中存在CO的水解CO+H2O HCO+OH-,使溶液显碱性,因此加入酚酞后溶液变为红色,A正确;B选项中pH=2的溶液显酸性,弱酸根阴离子CO不能存在;C选项中的乙醇不是电解质,乙酸是电解质;HCl是一元酸而H2SO4是二元酸,因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。‎ ‎3.下列说法不正确的是(  )‎ A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小 答案 D 解析 Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B正确;只有相同类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小,D错误。‎ ‎4.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(  )‎ A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-‎ B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)‎ C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 答案 C 解析 等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的电离平衡:CO+H2O HCO+OH-,H2O H++OH-,因此A不正确;电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+‎2c(CO),物料守恒:c(Na+)=‎ c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO),因此B不正确;C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa和H2O,由于CH3COO-的水解,溶液呈碱性,因此C正确;由于CH3COOH为弱酸,不能完全电离,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,CH3COOH的浓度大于HCl的浓度,故中和相同体积、相同pH的HCl溶液与CH3COOH溶液,CH3COOH消耗的NaOH多,故D错误。‎ ‎5.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,‎ 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(  )‎ A.9 B.‎10 C.11 D.12‎ 答案 C 解析 令每份盐酸的体积为‎1 L,将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-1 mol·L-1×‎1 L-10-1 mol·L-1·x=10-2 mol·L-1·(‎1 L+x),解得x= L,则加入的水与NaOH溶液的体积比为‎9 L∶ L=11∶1。‎ ‎6.下列浓度关系正确的是(  )‎ A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]‎ B. 氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)‎ C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)‎ D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) ‎ 答案 D 解析 A项,氯水中只有部分Cl2与水作用,生成HCl和HClO,Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定,A错误;B项应为:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-);C项,氢氧化钠与醋酸恰好完全中和,生成的醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒,c(Na+)>c(CH3COO-)。‎ ‎7.下列叙述正确的是(  )‎ A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质 答案 B 解析 利用溶度积比较溶解度时,还必须进行换算,不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大,故A错;溶度积和溶解度是温度的函数,故在AgCl固体中加入水,沉淀溶解平衡发生移动,但溶度积和溶解度均不变,故B对;难溶电解质溶解达到平衡时,电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积,故C错;电解质的强弱是以电离程度划分的,不是以溶液导电性区分的,故D错。‎ 练综合拓展 ‎8.(Ⅰ)某二元酸(H‎2A)在水中的电离方程式是:H‎2A===H++HA-,HA -H++A2-。‎ ‎(1)Na‎2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol/L H‎2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(Ⅱ)‎25℃‎时,A酸溶液的pH=a,B碱溶液的pH=b。‎ ‎(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为__________(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。‎ ‎①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)‎ 答案 (Ⅰ)(1)碱性 A2++H2O HA-+OH-‎ ‎(2)< H‎2A完全电离出的0.1 mol/L H+对其第二步电离平衡产生抑制 ‎(Ⅱ)(1)7 酸为二元强酸,碱为一元强碱 ‎(2)R- ③⑤‎ 解析 本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、pH的计算、溶液中微粒浓度大小的比较等。‎ ‎(Ⅰ)注意H‎2A第一级电离完全电离,而第二级电离是可逆的,因此Na‎2A溶液水解显碱性;H‎2A第一级电离产生的氢离子对第二级电离产生抑制作用,所以0.1 mol/L H‎2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L。‎ ‎(Ⅱ)(1)抓住强酸强碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等来计算。‎ ‎(2)中混合后溶液呈酸性说明酸为弱酸,弱酸的阴离子R-发生水解,混合溶液中以酸的电离为主,因此酸根离子最多,其次是盐电离出的阳离子,再根据电荷守恒判断等式是否成立。‎ ‎9.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:‎ 甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;‎ ‎②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。‎ 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;‎ ‎②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;‎ ‎③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。‎ ‎(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是________________。‎ ‎(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(填“>”、“<”或“=”)。‎ 乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是____________(多选扣分)。‎ ‎①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;‎ ‎②装HA溶液的试管中放出H2的速率快;‎ ‎③两个试管中产生气体的速率一样快。‎ ‎(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处:‎ ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)100 mL容量瓶 (2)> ②‎ ‎(3)配制pH=1的HA溶液难以实现 加入的锌粒难以做到表面积相同 ‎(4)配制NaA溶液,测其pH>7,即证明HA是弱电解质 解析 ①证明弱电解质的原理:一是证明HA不能完全电离,溶液中存在电离平衡;二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性;②甲、乙同学都是利用了第一个原理;③由第二个原理设计另外的方案;④注意容量瓶的容积。‎ ‎10.“烂版液”是制印刷锌版时,用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:‎ 已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。‎ ‎(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式,下同)。‎ ‎(2)在操作①中保持pH=8的目的是__________________________________________。‎ ‎(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。‎ ‎(4)操作③中加热煮沸的目的是________________;此步操作的理论依据是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)操作④保持pH=2的目的是____________;此步操作中所用的主要仪器是 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)Zn(NO3)2‎ ‎(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解 ‎(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3‎ ‎(4)促使Fe3+完全水解 温度越高,水解程度越大 ‎(5)抑制Zn2+水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒 解析 (1)由题意知,“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”,所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。‎ ‎(2)因为Zn(OH)2具有两性,能与强碱反应,故操作①中保持pH=8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。‎ ‎(3)碱性条件下,Fe3+、Zn2+都会转化为氢氧化物沉淀,所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。‎ ‎(4)操作③是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3,不难想出加热煮沸是为了促使Fe3+完全水解。‎ ‎(5)通过“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性”可知,Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐,易水解,故保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn(OH)2。 ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档