【化学】四川省泸县第一中学2020届高三下学期第四学月考试理综

【化学】四川省泸县第一中学2020届高三下学期第四学月考试理综

四川省泸县第一中学2020届高三下学期第四学月考试理综 ‎7.我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅 B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度 C.光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能 D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A.标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA B.1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA C.8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D.已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6，则溶液中H+的数目为1×10-4.6NA ‎9.实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是（ ）‎ A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷 B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热 C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气 D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生 ‎10.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径:Y>X>Z>W B. 最简单氢化物的沸点:Y>Z C. X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性 ‎ D. 可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物 ‎11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A.在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－ ‎ B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、ClO-‎ C.无色溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3-、AlO2- ‎ D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42-‎ ‎12.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A.该电池放电时H+从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B.Pt1电极附近发生的反应：SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋‎ C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ D.放电过程中若消耗的22.4L O2（标准状况），Pt1电极区增加4mol H＋‎ ‎13.常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存 B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1‎ C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)‎ D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体 ‎26.(14分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，实验室制备BCl3的原理为:‎ B2O3+3C+3Cl2 2BCl3‎ ‎+3CO。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。（已知：BCl3极易水解，其熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃）请回答下列问题： ‎ 实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO ‎ ‎（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→___→___→____→____→F→D→I。____________‎ ‎（2）BCl3接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎（3）能证明反应中有CO生成的现象是_______________________________________。‎ 实验Ⅱ：产品中氯含量的测定 ‎①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中。‎ ‎③向其中加入V1mL C1 mol/L 的AgNO3溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。‎ ‎④向锥形瓶中逐滴加入C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。‎ 重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mL。‎ 已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。‎ ‎（4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为_________，步骤④加入的指示剂为____________，（写化学式），达到终点时的现象为________________________________________。‎ ‎（5）产品中氯元素的质量分数为____________。‎ ‎（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。‎ A．步骤③中未加入硝基苯B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线 C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D. 滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴 ‎27.（14分）今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答：‎ ‎（1）锗在元素周期表中的位置是_______________。‎ ‎（2）800℃，在N2氛围中使精硫锗矿升华的目的是__________________________________。‎ ‎（3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式______________。酸浸时温度不能过高的原因是_____________________________________________‎ ‎（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为______________________________。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为____（填序号）。‎ A．冰水浴 B．冰盐水浴 C．49℃水浴 ‎（5）请判断25℃时0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH______（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是_____‎ ‎________________________________（已知25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。‎ ‎28.（15分）（1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H 查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 N≡N H－O N－H O=O E/ (kJ·mol－1)‎ ‎946‎ ‎463‎ ‎391‎ ‎496‎ 由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol－1。‎ ‎（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1‎ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3‎ 注：K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数 回答下列问题：‎ ‎①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K1、K2、K3表示)。‎ ‎②一定条件下，将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH3表示该反应的平均反应速率为___________，O2的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。‎ ‎③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。__________‎ ‎（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。‎ A.恒温恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次达到平衡时，NH3的转化率增大 B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡 C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时，反应达到了平衡 ‎（4）工业上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)‎ ‎35.（15分）前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。‎ ‎（1）D元素基态原子的外围电子排布式为____________________。‎ ‎（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________（用相应的元素符号作答）。‎ ‎（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）。‎ ‎（4）C元素的原子可形成多种离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：‎ 微粒 CO32-‎ CO42-‎ 立体构型名称 ‎_______________‎ ‎_______________‎ ‎（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_______。‎ A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化 C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键 ‎（6）E元素和D元素在同一周期，属于VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可形成E(OH)42-，写出E(OH)2酸式电离的电离方程式_______________________________________。‎ ‎（7）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为___________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为_____________。‎ ‎36（15分）2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：‎ 已知： 回答下列相关问题 ‎(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。‎ ‎(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。‎ ‎(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。‎ ‎(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。‎ a.式量比大42的苯的同系物；b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸c.仅有3种等效氢 ‎(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。‎ 分析产率提高的原因是_____________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎7-13:BCACBDC ‎26.EHJH BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl 澄清石灰水变浑浊且F中黑色固体变成红色 酸式滴定管或移液管 Fe(NO3)3 滴入最后一滴KSCN溶液时，溶液由无色变为血红色且在半分钟内不褪色 B ‎ ‎27.第四周期第ⅣA族 避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2 GeS+8H++10NO3− =GeO2+ SO42−+10NO2↑+4H2O 浓硝酸受热易分解 GeCl4＋(n+2)H2O = GeO2·nH2O↓＋4HCl B ＞ NaHGeO3溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故pH＞7 ‎ ‎28.-1268 K=k12﹒k33/k22 0.04mol﹒L-1﹒s-1 38.5% C 碱性，NH4+的水解常数为：Kh(NH4+)=Kw/Kb= 1.0×10-14/1.8×10-5 ，SO32-的水解常数为：Kh(SO32-)=Kw/Ka2= 1.0×10-14/6.3×10-8 ，∵NH4+的水解程度小于SO32-的水解程度，∴（NH4）2SO3显碱性 ‎ ‎35. 4s24p3 P＞S＞Si NH3＞AsH3＞PH3 三角锥形 正四面体形 AB Co(OH)2+2H2OCo(OH)42-+2H+ 4：6：3 2‎ ‎36.甲苯 —CH3 取代反应 Fe和Cl2 占位，减少5号位上H原子的取代