2018-2019学年河北省保定市唐县第一中学高一下学期期中化学考试

2018-2019学年河北省保定市唐县第一中学高一下学期期中化学考试

‎ ‎ ‎2018-2019学年河北省保定市唐县第一中学高一下学期期中化学考试 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 2.请在答题纸上作答。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23；‎ Cl-35.5 S-32 Fe-56‎ 一、单项选择题（本题包括25道小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分,共60分）‎ ‎1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )‎ A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4‎ ‎2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )‎ A．HCl与NaOH B．H2S与MgS C．H2O和CO2 D．H2SO4和NaNO3‎ ‎3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )‎ A． B． ‎ 用 氯化铵和氢氧化钙制氨气 用铜片和稀硝酸制NO ‎ C． D． ‎ 用锌粒和稀盐酸制氢气 用过氧化氢和二氧化锰制氧气 ‎4．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属 元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )‎ A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 ‎5．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①液态水变成水蒸气　 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ‎ ‎③Al与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH溶于水 ‎ ‎⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败 A．②⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥‎ ‎6．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，‎ 当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是( )‎ A．铜片上的电极反应：Cu — 2e﹣ = Cu2+‎ B．锌片为电池的负极 C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D．电池工作时电能直接转化为化学能 ‎7．关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）‎ A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性弱 C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水 ‎8．对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )‎ A．V(A2)=0.01mol/(L·s) B．V(B2)=1.0mol/(L·min)‎ C．V(AB3)=0.9mol/(L·min) D．V(A2)=0.4mol/(L·min)‎ ‎9．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )‎ A．BF3 B．CCl4 C．SCl6 D．HCl ‎10．下列推论正确的是( )‎ A．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol－1‎ B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．OH-(aq) ＋ H+(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀 溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2‎ ‎11．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列说法正 确的是( )‎ A．其中只含有共价键，是共价化合物 B．其中只含有离子键，是离子化合物 C．其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D．以上说法都不对 ‎12．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的是( )‎ A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 ‎13．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可 通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是(　　)‎ A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．14C与14N含的中子数相同 C．14C是C60的同素异形体 D．14C与12C互为同位素 ‎14．一定温度下，在一容器内进行某一反应，‎ M、N的物质的量随反应时间变化的曲线 如下图所示，则下列叙述中，正确的是( )‎ A．反应的化学方程式一定为2MN B．时，逆反应速率一定大于正反应速率 C．时，反应达到了化学平衡状态 D．时，正反应速率等于逆反应速率 ‎15．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )‎ A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子 C．两种分子 D．一种原子和一种分子 ‎16．关于如图的说法不正确的是（ ）‎ 放出17KJ ‎1mol I2(g) + 1mol H2(g)‎ 吸收5KJ 放出12KJ 能 量 ‎2mol HI(g)‎ ‎1mol I2(s) + 1mol H2(g)‎ A．1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量 C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D．碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应 ‎17．100mL 6mol﹒L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但 又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ）‎ A．硝酸钾 B．醋酸钠 C．硫酸氢钾 D．氯化氢气体 ‎18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、+3、-3‎ ‎-2‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．X、Y元素的金属性X＜Y B．W在同族元素所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性中最强 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 ‎19．已知1--18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是（ ）‎ A．离子半径：Y2-＞Z- B．原子序数：c＞b C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎20．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 C．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+‎ D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 ‎21．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原 子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比 Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不 可能是（ ）‎ A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7‎ ‎22．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀 硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:‎ 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)‎ 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑‎ 电解过程中,以下判断正确的是( )‎ 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2mol Al2O3‎ C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+‎ D ‎23．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 ‎672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，‎ 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）‎ A．504mL B．168mL C．224mL D．336mL ‎24．化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变 化如图所示，计算反应4〜8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，‎ 结果应是( )‎ A．2.5μmol/(L·min)和 2.0μmol B．2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol C．3.0μmol/(L·min)和 3.0μmol D．5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol ‎25.太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是 白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室 温得以调节。已知下列数据：‎ 盐 熔点/℃‎ 熔化吸热KJ·mol-1‎ 参考价格/元 CaCl2·6H2O ‎29.0‎ ‎37.3‎ ‎780〜850‎ Na2SO4·l0H2O ‎32.4‎ ‎77.0‎ ‎800〜900‎ Na2HPO4·12H2O ‎36.1‎ ‎100.1‎ ‎1600-2000‎ Na2S2O3·5H2O ‎48.5‎ ‎49.7‎ ‎1400-1800‎ 其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________(填字母)。‎ A. CaCl2·6H2O B. Na2SO4·l0H2O C. Na2HPO4·12H2O D. Na2S2O3·5H2O 二.非选择题(共40分)‎ ‎26．（16分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素 原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，‎ ‎1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离 子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：‎ ‎（1）A元素的名称为___ __，D离子的结构示意图为__ ____。‎ ‎（2）C在周期表中的位置为____ _____。‎ ‎（3）元素C与元素D相比，非金属性较强的是___ ___（用元素符号表示），下列 表述中能证明这一事实的是________。（填字母序号）‎ a．常温下C的单质和D的单质状态不同 b．D的气态氢化物比C的气态氢化物稳定 c．一定条件下C和D的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d．D的最高价氧化物的水化物的酸性比C的最高价氧化物的水化物的酸性强 e．D的单质能和C的钠盐溶液反应生成C的单质 ‎（4）元素A的一种氢化物含有非极性键，A的这种氢化物的电子式是 。‎ ‎（5）A、C、D、E元素形成的简单离子半径的大小顺序是 。（用离子符号表示）‎ ‎（6）E的最高价氧化物对应的水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ‎____ _____。‎ ‎27．（12分）在恒温(500K)、体积为2.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1 mol H2‎ 发生合成氨反应，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，混合气体 的总物质的量为 1.6 mol。‎ ‎（1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率V(NH3)= 。‎ ‎（2）该反应的热化学方程式为__ ___。‎ ‎（3）若拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。‎ ‎（4）判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填序号)。‎ ‎① 单位时间内消耗1mol N2 的同时消耗了3mol H2 ； ‎ ‎② 单位时间内断裂1mol N≡N 的同时断裂了6mol N–H； ‎ ‎③ V正(N2)=V逆(NH3);‎ ‎④ NH3的物质的量分数不再随时间而变化 ‎ ‎⑤ 容器内气体的压强不再随时间而变化的状态 ;‎ ‎⑥ 容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；‎ ‎⑦c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 ;‎ ‎28.(12分) 如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极 为___________极(填电极名称)， A极的电极反应 式为：______________ ________。‎ ‎(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时 间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，A极的 电极反应式为：_________ _____________。若要使U形管内溶液恢复到起始 状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。（填化学式）‎ ‎(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材 料应换成是__ _ (填“铁块”或“纯铜”)。‎ 河北省唐县第一中学2018-2019学年第二学期期中考试 高一化学答案 一、单项选择题（本题包括25道小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分,共60分）‎ ‎1.D 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.A 9.B 10.A ‎ ‎11.C 12.C 13.D 14.D 15.A 16.D 17.B 18.D 19.A 20.D ‎21.A 22.D 23.D 24.B 25.B 二.非选择题(共40分)‎ ‎26．（16分,每空2分.第（3）问选择题漏选1分,错选0分.）‎ ‎（1）氧 （2） 第三周期ⅥA族 ‎ ‎（3）Cl bde （4）‎ ‎（5）S2- > Cl- > O2- > Al3+ （6）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ‎27.（共12分,每空3分.第（4）问选择题漏选2分,错选0分.）‎ ‎（1）0.01 mol•L−1•min−1‎ ‎ ‎ ‎（3）391‎ ‎（4）②④⑤‎ ‎28．（12分，每空2分）‎ ‎（1）正 Zn-2e- = Zn2+ ‎ ‎（2）变大 2H2O+2e-=H2↑+ 2OH- （或2H++2e-=H2↑） HCl ‎ ‎（3）铁块