2018届二轮复习金属及其化合物课件（48张）（全国通用）

2018届二轮复习金属及其化合物课件（48张）（全国通用）

金属及其化合物 1 ．抓住主线、形成同种元素不同物质间的知识体系 元素化合物知识的特点是 “ 形散而神不散 ” 。形散，是指集中在必修 1 三个专题的八种元素及其单质和化合物，形形色色、多姿多彩，似无章可循，这种形式上的散乱，给学生复习带来了不少困难，这就要求教师帮助学生找到元素化合物的 “ 神 ” ，这里的 “ 神 ” 是贯穿章、节内容的主线。无论形式上怎么散，这条线都会将它们统一起来，元素化合物中这条线有两种形式：一种是以同种元素化合价变化为主线，另一种是以物质间的转化为主线。如复习 《 含硫化合物的性质及应用 》 这一单元时，以硫元素化合价变化为主线来贯穿这一单元内容。 3 ．点面结合，使知识网络化 《 考试说明 》 要求的常见金属元素有 Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 等，常见非金属元素有 H 、 C 、 N 、 O 、 Si 、 S 、 Cl 等，将每一种重要元素的单质及其化合物进行网络化总结，并能写出反应方程式和正确描述反应现象，是二轮复习过程中高效的学习方法。 (1) 钠及其化合物的网络框架如图 1 所示。在此对考生有两点建议：一是能够熟练写出框图中的反应方程式；二是在纸上留下足够的空白，把自己在复习过程中相关的新发现记录下来。如有关 Na 2 O 2 这一热点物质，考生在复习中一定会有相关的心得和经验教训，请把这些记录下来。建议考生对其他金属进行类似总结。 (3) 金属活动性顺序表是对常见金属的一个系统总结。 4 ．掌握复习元素化合物的一般方法 将 “ 物质的分类 ” 、 “ 氧化还原反应 ” 、 “ 离子反应 ” 进一步融入到元素化合物的复习中，帮助学生掌握元素化合物的复习方法。 (1) 将该物质所属类别对号入座，梳理物质的通性； (2) 依照元素的价态、分析其氧化性或还原性； (3) 找准该物质具有的化学特性； 如复习 SO 2 的化学性质时，首先对 SO 2 进行归类 —— 酸性氧化物，因此， SO 2 具有酸性氧化物的通性。其次分析 SO 2 中的硫元素的价态，推断出 SO 2 既有氧化性，又有还原性。最后设计实验探究 SO 2 的特性 —— 漂白性。这样就对 SO 2 的化学性质有了一个全面的认识，既加深了理解，也方便了记忆。总之，在形成知识主线，构建知识网络的基础上，还要以概念、理论知识为指导复习元素化合物的知识，并以此带动全局知识的复习。 1 ．常见金属元素 ( 如 Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 等 ) 。 (1) 了解常见金属的活动性顺序。 (2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3) 了解合金的概念及其重要应用。 2 ．以上各部分知识的综合应用。 1 ．钠在常温下与在点燃条件下与 O 2 反应分别生成什么物质？它们与 H 2 O 、 CO 2 反应的产物相同吗？ 提示： Na 在常温下生成 Na 2 O ，在加热条件下生成 Na 2 O 2 ； Na 2 O 与水、 CO 2 反应生成 NaOH 、 Na 2 CO 3 ， Na 2 O 2 与水、 CO 2 反应除生成 NaOH 、 Na 2 CO 3 外，还放出 O 2 。 2 ．钠在含酚酞的水中反应的现象是什么？这些现象能说明金属钠的哪些性质？ 提示： 浮 ( 密度比水小 ) 、游 ( 剧烈反应产生气体 ) 、熔 ( 反应放热、钠熔点低 ) 、响 ( 产生气体，反应剧烈 ) 、红 ( 生成 NaOH) 。 3 ．钠能置换出 CuSO 4 溶液中的铜吗？ 提示： 不能；钠先与水反应，生成的 NaOH 与 CuSO 4 反应，最终生成 Cu(OH) 2 沉淀。 4 ． NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 哪种物质更稳定？等物质的量的二者分别与足量的盐酸反应，哪种物质消耗盐酸多？等质量的二者分别与足量的盐酸反应，哪种物质生成的 CO 2 多？ 提示： Na 2 CO 3 比 NaHCO 3 更稳定， NaHCO 3 受热分解，而 Na 2 CO 3 受热不分解，据反应 Na 2 CO 3 ＋ 2HCl===NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ， NaHCO 3 ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 可知，等物质的量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 相比较， Na 2 CO 3 消耗的盐酸多；等质量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 分别与足量盐酸反应， NaHCO 3 放出的 CO 2 多。 1 ．钠及其化合物之间的转化关系 判断下列描述的正误 ( 正确的打 “√” ，错误的打 “ ×”) 。 1 ． NaHCO 3 的热稳定性大于 Na 2 CO 3 ( ) 解析： 因混淆 Na 2 CO 3 与 NaHCO 3 的热稳定性而造成错误； NaHCO 3 受热分解成 Na 2 CO 3 ，而 Na 2 CO 3 受热不分解。 2 ．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是 2Na ＋ O 2 ===Na 2 O 2 ( ) 解析： 因忽视钠与空气中的氧气反应的条件而造成错误判断；钠与空气中氧气常温下反应生成 Na 2 O ，而加热时生成 Na 2 O 2 。 3 ． Na 2 O 2 与 CO 2 反应生成 Na 2 CO 3 和 O 2 ， SO 2 和 Na 2 O 2 反应生 成 Na 2 SO 3 和 O 2 ( ) 解析： 因忽视了 Na 2 O 2 的强氧化性和 Na 2 SO 3 的强还原性而造成错误； SO 2 与 Na 2 O 2 反应生成 Na 2 SO 4 而不是 Na 2 SO 3 。 × × × 1 ．相同量的铝与盐酸， NaOH 溶液反应，消耗 HCl 与 NaOH 的物质的量相同吗？生成 H 2 的量相同吗？ 提示： 根据反应： 2Al ＋ 6HCl===2AlCl 3 ＋ 3H 2 ↑ ， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2 O===2NaAlO 2 ＋ 3H 2 ↑ 可知，相同量的铝完全反应，消耗 HCl 的物质的量是 NaOH 的物质的量的 3 倍，但生成 H 2 的量相同。 2 ．有一包 Al 、 Fe 2 O 3 的混合物恰好能够完全发生铝热反应，请问反应前与反应后它们与足量盐酸反应放出的 H 2 量相同吗？ 3 ．设计实验从铝土矿 ( 主要成分为 Al 2 O 3 ，杂质为 Fe 2 O 3 和 SiO 2 ) 中冶炼金属铝。 判断下列描述的正误 ( 正确的打 “√” ，错误的打 “ ×”) 。 1 ．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式： Al 3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH) 3 ↓ ( ) × 2 ． Al 、 Fe 、 Cu 都是重要的金属元素，三者对应的氧化物均 为碱性氧化物 ( ) 解析： 因混淆碱性氧化物与两性氧化物的差别而造成错误；三种金属元素的氧化物中， Al 2 O 3 属于两性氧化物而不属于碱性氧化物。 3 ． Al 2 O 3 的熔点很高，可制作耐高温材料，所以工业上用电 解 AlCl 3 的方法来冶炼铝 ( ) 解析： 因对活泼金属 ( 如 Al) 的冶炼方法不熟悉造成错误；工业上用电解熔融 Al 2 O 3 的方法来冶炼金属铝。 × × 1 ．工业上常用 Fe 3 ＋ 腐蚀铜线路板，并能回收铜，你能用离子方程式表示其反应过程吗？ 提示： ① 2Fe 3 ＋ ＋ Cu===2Fe 2 ＋ ＋ Cu 2 ＋ ， ② Fe ＋ Cu 2 ＋ ===Cu ＋ Fe 2 ＋ 。 2 ．将少量铁屑投入稀 HNO 3 与过量铁屑投入稀 HNO 3 的反应产物相同吗？ 3 ．向 FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液有何现象？如何设计实验制备 Fe(OH) 2? 提示： 先产生白色沉淀，又迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；要隔绝空气，可使用 H 2 作为保护气来制备。 4 ．设计实验方案证明红砖中含有 Fe 3 ＋ 。 提示： 1 ． “ 铁三角 ” 的转化关系 (2) 除杂或净化： 主要物质 杂质 除杂试剂和方法 Fe 3 ＋ Fe 2 ＋ 加入 H 2 O 2 Fe 2 ＋ Fe 3 ＋ 加入过量铁粉，过滤 Fe 2 ＋ Cu 2 ＋ 加入过量铁粉，过滤 判断下列描述的正误 ( 正确的打 “√” ，错误的打 “ ×”) 。 1 ． Fe 与稀 HNO 3 、稀 H 2 SO 4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两 种酸均发生置换反应 ( ) 解析： 因忽视稀 HNO 3 的强氧化性而造成判断错误； Fe 与稀 HNO 3 发生氧化还原反应生成 NO 而不是 H 2 ，该反应不属于置换反应。 × 2 ． Fe 在足量 Cl 2 中燃烧生成 FeCl 2 和 FeCl 3 (2012· 天津高考 )( ) 解析： 因忽视氯气的强氧化性而造成错误； Fe 与 Cl 2 反应时，不论 Cl 2 是否过量，均生成 FeCl 3 而不能生成 FeCl 2 。 3 ．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红 色，则铝热剂中一定不含铁的氧化物 (2012· 烟台模拟 )( ) 解析： 因忽视 Fe 2 ＋ 的检验方法而造成判断错误；铝热剂溶于足量盐酸再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，只能说明铝热剂中不含 Fe 3 ＋ ，但不一定不含 Fe 2 ＋ 。 × × 下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是 ( 　　 ) X Y Z A Na NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 4 Cu(OH) 2 C C CO CO 2 D Si SiO 2 H 2 SiO 3 C 物质的性质可以通过化学方程式来体现，由化学方程式又可 “ 辐射 ” 出反应条件、反应现象、反应计量等；而这些内容又是每年高考元素及其化合物命题的重要素材，特别是涉及钠、过氧化钠、碳酸钠之间的转化，含铝化合物的相互转化， Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 的相互转化等内容，更是高考的热点；往往把物质的推断、图象图表及氧化还原反应的知识联系起来进行考查。 (2) 三角型转化关系： 1 ．分别取等质量的镁、铁细小颗粒进行下 列操作： Ⅰ. 将少量镁、铁混合均匀后，向其中一次性加入一定量的稀硫酸得到图 A 、 B ； Ⅱ. 分别向盛镁、铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度的稀硫酸 ( 滴速相同 ) ，得到关系图 C 、 D 。则下列图示正确的是 ( 　　 ) C 2 ．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积 ( V ) 与时间 ( t ) 关系如下图。反应中镁和铝的 ( 　　 ) A ．物质的量之比为 3∶2 B ．质量之比为 3∶2 C ．摩尔质量之比为 2∶3 D ．反应速率之比为 2∶3 解析： 选 。根据图示， Mg 、 Al 产生 H 2 的体积相等，则 Mg 、 Al 失去电子的数目相等， 2× n (Mg) ＝ 3× n (Al) ， 故 n (Mg)/ n (Al) ＝ 3∶2 ， Mg 、 Al 的摩尔质量之比为 8∶9 ，质量之比为 4∶3 ， Mg 、 Al 分别与 H 2 SO 4 反应的速率之比为 3∶2 。 A 3 ．下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．用氨水鉴别 Al 3 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ B ．向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向 溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中不一定含有 Fe 2 ＋ C ． NaCl 、 FeCl 2 、 FeCl 3 、 MgCl 2 、 AlCl 3 五种溶液，用烧 碱溶液就可把它们鉴别开来 D ．要证明 Fe 3 ＋ 溶液中含有 Fe 2 ＋ 可以用 NH 4 SCN 溶液和氯水 解析： 选 。氨水无法鉴别 Al 3 ＋ 、 Mg 2 ＋ ， A 错误；该溶液中一定含有 Fe 2 ＋ ， B 错误；分别向 NaCl 、 FeCl 2 、 FeCl 3 、 MgCl 2 、 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液的现象分别为无明显现象；先有白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变成红褐色；红褐色沉淀生成；白色沉淀生成且不消失；先有白色沉淀生成，然后消失， C 正确；不论有没有 Fe 2 ＋ ，溶液均变成红色， D 错误。 C 4 ．工业上由黄铜矿 ( 主要成分 CuFeS 2 ) 冶炼铜 的主要流程如下： (1) 气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 ________ 吸收。 a ．浓 H 2 SO 4 　　　　　　 b ．稀 HNO 3 c ． NaOH 溶液 d ．氨水 (2) 用稀 H 2 SO 4 浸泡熔渣 B ，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 ________( 填离子符号 ) ，检验溶液中还存在 Fe 2 ＋ 的方法是 ________________________( 注明试剂、现象 ) 。 解析： (1) 气体 A 中的大气污染物为 SO 2 ，可以用 NaOH 溶液，氨水吸收。 (2) 滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中有 Fe 3 ＋ ，检验溶液中还存在 Fe 2 ＋ 时，可以利用 Fe 2 ＋ 的还原性，加入酸性 KMnO 4 溶液，溶液紫色褪去。 答案： (1)c 、 d (2)Fe 3 ＋ 　取少量溶液，滴加 KMnO 4 溶液， KMnO 4 溶液褪色 已知室温下， Al(OH) 3 的 K sp 或溶解度远大于 Fe(OH) 3 。向浓度均为 0.1 mol·L － 1 的 Fe(NO 3 ) 3 和 Al(NO 3 ) 3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH) 3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是 ( 　　 ) [ 解析 ] 　由题中信息可知滴入 NaOH 溶液，起始时形成 Fe(OH) 3 沉淀，因此起始时不会形成 Al(OH) 3 沉淀， A 、 B 项错；当滴入一定体积的 NaOH 溶液后才能形成 Al(OH) 3 沉淀，当 Al 3 ＋ 全部沉淀后，加入过量的 NaOH ， Al(OH) 3 沉淀全部溶解，故可知 C 项正确， D 项错误。 [ 答案 ] 　 C 下列曲线图 ( 纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物的量 ) 不正确的是 ( 　　 ) . A ．向 1 L 浓度均为 0.1 mol/L 的 Ba(OH) 2 、 NaAlO 2 混合液加 入 0.1 mol/L 稀硫酸 B ．向 1 L 含有 0.1 mol/L AlCl 3 和 0.3 mol/L NH 4 Cl 的混合液中 加入 0.1 mol/L NaOH 溶液 C ．向烧碱溶液滴加明矾溶液 D ．向 AlCl 3 溶液滴加过量氨水 C