2020届二轮复习化学实验基础作业（全国通用）(2)

2020届二轮复习化学实验基础作业（全国通用）(2)

化学实验基础 单项选择题 ‎1.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 解析　A项，浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，应选用稀盐酸，错误；B项 ，应长进短出，错误；C项，过滤时漏斗下端应贴着烧杯内壁，错误。‎ 答案　D ‎2.下列制取Cl2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置或原理不能达到实验目的的是 (　　)‎ 解析　B项，Cl2和KI反应生成I2，体现Cl2的氧化性，不是漂白性，错误。‎ 答案　B ‎3.实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲溶解铜粉 B.用装置乙吸收尾气 C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O 解析　A项，Cu炭粉在HNO3中构成原电池，加速反应进行，生成NO，正确；B项，NO和O2在水中反应生成HNO3，吸收尾气，正确；C项，炭粉不溶于水，正确；D项，Cu(NO3)2水解生成Cu(OH)2和HNO3，加热，HNO3挥发，促进水解，得不到Cu(NO3)2·3H2O，错误。‎ 答案　D ‎4.下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)‎ A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B.装置②可用于吸收HCl或NH3气体 C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3‎ D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体 解析　B项，气体直接通入水中，倒吸，错误；C项，NH4Cl分解生成NH3和HCl，在试管口又生成NH4Cl，无法制NH3，错误；D项，NO和空气反应，无法用排空法收集，错误。‎ 答案　A ‎5.从海带中提取碘的实验过程中，装置和原理不能达到实验目的的是(　　)‎ 解析　A项，灼烧海带用坩埚，错误。‎ 答案　A ‎6.下图所示的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 尾气吸收氯气或NO2‎ 蒸发结晶得NaOH固体 验证铁发生析氢腐蚀 验证酸性：‎ CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3‎ 解析　A项， Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A正确；B项，加热蒸发得晶体必须在蒸发皿中进行，故B错误；C项，氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D项， CH3COOH具有挥发性，在右侧试管中也会与NaAlO2反应，故D错误；故选A。‎ 答案　A ‎7.某课外实验小组设计的下列实验合理的是(　　)‎ 解析　配制一定浓度硫酸时，应将浓硫酸稀释并冷却后再转移进容量瓶，A错误；CaO与水反应生成Ca(OH)2且放热，促进氨水分解放出氨气，B正确；NO2与水反应，故不能用排水法收集NO2，应用向上排空气法收集，C错误；Na2O2是粉末状固体，会通过多孔塑料板落入溶液，不能达到“随开随用，随关随停”的目的，D错误。‎ 答案　B ‎8.下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能 达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取 B.用装置乙过滤分离出浸取液 C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液 D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳 解析　A项，是酸性条件下用H2O2氧化I－获得I2(2CuI＋2H2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋I2＋4H2O)，用CCl4浸取I2，可行；B项，过滤掉没有反应的SiO2等固体杂质，可行；C项，利用分液装置分离出I2的CCl4溶液，可行；D项，利用蒸馏装置分离I2和CCl4，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，不可行。‎ 答案　D ‎9.下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制取少量SO2‎ B.用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体 C.用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液 D.用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体 解析　Cu与浓硫酸反应制取SO2需加热，A错误；蒸发时，FeCl3‎ 水解，得不到FeCl3晶体，B错误；醋酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，C错误。‎ 答案　D ‎10.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙使Br－全部转化为溴单质 C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3‎ 解析　装置甲中用的是稀盐酸，不能制得氯气，A错误；装置乙中应从长导管通入Cl2，B错误；FeCl3溶液加热水解的产物之一是HCl，挥发后导致水解平衡正向移动，最后得到的是Fe(OH)3，灼烧后得到的是Fe2O3，D错误。‎ 答案　C ‎11.CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O===2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　)‎ A.用装置甲制取SO2‎ B.用装置乙制取CuBr C.用装置丙避光将CuBr与母液分离 D.用装置丁干燥CuBr 解析　发生反应Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，A正确；球泡的作用是增大了SO2‎ 与溶液的接触面积，使反应更充分，B正确；CuBr为沉淀，可用过滤法分离，C正确；CuBr受热易分解，不可用酒精灯加热干燥，且烧杯加热应垫石棉网，D错误。‎ 答案　D ‎12.用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是(　　)‎ 选项 实验试剂 实验结论 A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 B a.稀盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液 氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2‎ C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水 热稳定性：苏打＞小苏打 D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液 沸点：氯化钠＞氯化铵 解析　稀硫酸与NaHCO3反应生成CO2，CO2通入Na2SiO3中生成H2SiO3沉淀，A正确；浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，用稀盐酸及不加热时不反应，B错误；小苏打直接加热分解，不能说明热稳定性：苏打>小苏打，应该d处放苏打，e处放小苏打，C错误；NH4Cl受热分解，不能比较沸点高低，D错误。‎ 答案　A ‎13.下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)‎ A.实验Ⅰ：制取并收集氢气 B.实验Ⅱ：验证葡萄糖的还原性 C.实验Ⅲ：实验室制氨气并收集干燥的氨气 D.实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液 解析　实验Ⅰ制取并收集氢气，不能用单孔橡胶塞，否则不能排出原来的空气且易发生安全事故，A错误；实验Ⅱ用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性时，需要加热，且胶头滴管不能伸入试管内，B错误；实验Ⅲ中氨气的制取装置、干燥装置和干燥试剂、向下排气法收集氨气以及尾气的防倒吸装置都正确、合理，C正确；实验Ⅳ是排出碱式滴定管尖嘴处的空气，而不是检查碱式滴定管是否漏液。检查碱式滴定管是否漏液的正确方法是：向滴定管中注入少量水，把滴定管直立，观察下端是否有水漏出，D错误。‎ 答案　C ‎14.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热 B.装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3‎ C.装置③可用于制备并收集少量NO2‎ D.装置④可制得金属锰 解析　若忽略NH3的性质会错选B项。空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水反应放热，导致大试管中气体压强增大，则红墨水左端下降、右端上升，故A项正确；NH3属于碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；常温下NH3和空气不反应，且密度小于空气，可以采用向下排空气法收集NH3；NH3‎ 有刺激性气味，不能直接排入空气中，NH3极易溶于水，所以可以用倒置漏斗防止倒吸，故B项正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以不能用排水法收集NO2，NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集NO2，故C项错误；该反应为铝热反应，铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，故D项正确。‎ 答案　C ‎15.下列实验方法或装置正确的是(　　)‎ A.用图1所示装置制取乙烯 B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 解析　A项，实验室利用浓硫酸和乙醇在‎170 ℃‎条件下制乙烯，温度计应测的是反应液的温度，温度计下端应伸入到液面下；C项错误，两份盐酸浓度不同，无法比较是浓度的影响还是固体表面积对反应速率的影响；D项错误，反应物中的乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明产生乙烯，需加一个盛有水的洗气瓶，吸收乙醇，错误。‎ 答案　B ‎16.下列有关实验的说法正确的是(　　)‎ A.装置A记录滴定终点读数为12.20 mL B.装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2‎ C.装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响 D.装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 解析　正确读数应为11.80 mL，故A错误；碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2，故B错误；盐酸易挥发，二氧化碳中混有HCl，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故D错误。‎ 答案　C