新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2020届高三上学期月考化学试题

新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学2020届高三上学期月考化学试题

化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 一、选择题（本题包括 18 题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关物质保存的说法正确的组合是 (　　) ①钠应该密封在煤油中保存； ②过氧化钠可以露置在空气中保存； ③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存； ④硫酸亚铁溶液不能露置在空气中保存。 A．①③　　　 B．①②③④　　　 C．①③④　　　 D．①④ 2．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ） 3．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按 题意将相应的字母序号填入表中的顺序为： 溶 液 加入物质 答案序号 (1)氯化铝溶液 加入过量氨水 (2)饱和石灰水 通入过量 CO2 气体 (3)含少量 NaOH 的偏铝酸钠的溶液 通入过量 CO2 气体 (4)含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液 逐滴加入稀盐酸 (5)MgCl2、AlCl3 的混合液 逐滴加入 NaOH 溶液至过量 A．①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤① 4．下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 （ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4 A．①②③ B．②③⑤ C．②③ D．①②③④ 5．下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是 A．NaClO 溶液呈碱性：ClO—+H2O HClO+OH－ B．向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液制胶体：Fe3＋+3 H2O = Fe(OH)3(胶体)+3 H＋ C．粗盐提纯中除去 Mg2＋：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu—2e—=Cu2+ 6．下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加 B．常温下，反应 C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O C．25℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol·L-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D．将浓度为 0.1mol·L-1 的 HF 溶液加水不断稀释， 的值始终保持增大 7．在下列各溶液中通入足量 CO2 气体，最终有浑浊产生的是 ①饱和 Na2CO3 溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2 溶液 ④CaCl2 溶液 ⑤Na2SiO3 溶液 ⑥NaAlO2 溶液 A．全部 B．除①④外 C．除①②③外 D．①⑤⑥ 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA B．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0.3NA C．标准状况下，22.4 L CH4 与 22.4 LCl2 混合光照后所得气体中分子总数为 2 NA D．1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA 9．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．含大量 Fe3＋的溶液中：NH4＋、Mg2＋、Cl－、HS－ B．加入 Al 有 H2 生成的溶液中 Cu2＋、NH4＋、Cl－、NO3－ C．使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ D 小苏打溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过 实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 （ ） A、由 2Cu + O2 == 2CuO 可推出同族的硫也有 Cu + S == CuS B、Fe3O4 可表示为 FeO·Fe2O3，则 Pb3O4 可表示为 PbO·Pb2O3 C、Mg 能在 CO2 中燃烧，所以 Na 也能在 CO2 中燃烧 D、CO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，故 SO2 与 Na2O2 反应只生成 Na2SO3 和 O2 11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质 的说法正确的是(　　) A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 12．镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 mol/L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为 5.6 L。向 反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为(　　) A．5.1 g B．10.2 g C．13.6 g D．15.3 g 13．对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反 应速率（v）的变化如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是 A．W、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体 B．X、Y 均为气体，W、Z 中只能有一种为气体 C．X、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体 D. X、Y、Z、W 均为气体 14．下列说法正确的是( ) A．某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10-a mol/L，若 a＞7 时，则该溶液的 pH 一定 为 14-a B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、 ④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④ C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D．AgCl 悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl 粉 末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 15．pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下 图所示。分别滴加 NaOH 溶液（c＝0.1 mol/L）至 pH＝7，消耗 NaOH 溶液的体积为 V x、 Vy，则（ ） A．x 为弱酸，Vx＜Vy B．x 为强酸，Vx＞Vy C．y 为弱酸，Vx＜Vy D．y 为强酸，Vx＞Vy 16．下列表达式正确的是 A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol －1 B．用碳电极电解 CuSO4 溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O 2Cu↓+O2↑+4H＋ C．用电子式表示 H2O 中化学键形成过程：H2+O→H:O:H D．过量的 CO 2 通入 NaAlO2 溶液的化学方程式：2NaAlO 2+CO2+3H2O=Al（OH） 3↓+Na2CO3 17．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子 的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分 数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率 18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断 不正确的是 A．在含 Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B．在含 NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入 KOH 溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3 C．在含 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- D．在含等物质的量的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 二、填空题（本题包括 4 题，共 46 分） 19．（11 分）A---J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示 （部分反应物、生成物没有列出），且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素 在周期表中位置 ， （2）写出检验 D 溶液中阳离子的方法 。 （3）写出反应④的离子方程式 。 （4）若向气体 K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的 pH 7（1 分）（填“>”、“<”或“=”）， 用离子方程式表示其原因： ； （5）若向气体 K 的 0.1mol/L 水溶液中加入 pH=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是 。 20．（16 分）A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产 物已略去)： 试回答： （1）若 D 是具有氧化性的单质，则属于主族的金属 A 为___________（1 分）(填元素符号) （2）若 D 是金属，C 溶液在储存时应加人少量金属 D，其理由是(用必要的文字和离子方程 式表示)_______________________. （3）若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶 物 ． 在 溶 液 中 A 和 C 反 应 生 成 B 。 请 写 出 B 转 化 为 C 的 所 有 可 能 的 离 子 力 程 式 _______________________、______________________ （4）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO 4—、H+、O2、H2O、H 2O2、 Mn2+。 ①写出该氧化还原反应的离子方程式_______________________ ②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________（1 分）(选填“稀硫酸”或“浓盐 酸”)进行 KMnO4 溶液的酸化。 ③如反应转移了 0．6mo1 电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________ （5）一份溶液中可能含有 K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、 ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作： 往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是 ，一定不存 在的离子是 。 21．（12 分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 （1）以下是工业上合成甲醇的两个反应： 反应 I： CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH1 反应 II：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （1 分）（填“I”或“II”）。 ② 下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断反应 I 为______________热反应（填“吸”或“放”） （1 分）。 ③ 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分发生反应，达到平衡后， 测得 c(CO)＝ 0．2 mol/L，则 CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从 表中选择）。 （2） 已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol ③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol 则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O72‾)时，实验室利 用下图装置模拟该法： ① N 电极的电极反应式为 。 ② 请完成电解池中 Cr2O72‾转化为 Cr3+的离子反应方程式： Cr2O7 2‾+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ] H+ H+ 质子交换膜 M电极 N电极 b a 扩散层 扩散层 c d H2O Fe Fe 隔膜 含Cr2O7 废水2-含Cr2O7 废水 2- 22．（ 7 分 ）将 1.00mol•L -1 NaOH 溶 液 滴 入 20.00mL 1.00mol•L-1 的 一 元 酸 HA 溶 液 中 ， 测 得 混 合 溶 液 的 pH 和 温 度 随 加 入 NaOH 溶 液 体 积 变 化 曲 线 如 图 1 所 示 ． （ 1） 计 算 室 温 时 20.00mL 1.00mol•L -1 的 一 元 酸 HA 的 电 离 度 α= （ 2） 图 中 B 点 所 示 的 溶 液 中 所 含 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 （ 3） 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 填 相 应 序 号 ）． A． 由 图 中 可 知 NaOH 和 HA 反 应 的 △H＞ 0 B． 图 中 C 点 所 加 NaOH 溶 液 的 体 积 V=20.00Ml C ． 图 中 C 点 时 溶 液 的 KW 略 大 于 1×10-14mol•L-1 ， 溶 液 中 c （ H+ ） =1×10-7mol•L-1 D． 图 中 D 点 后 ， 溶 液 温 度 略 下 降 的 主 要 原 因 是 生 成 的 NaA 水 解 吸 热 （ 4 ） 常 温 下 在 20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 加 入 0.1mol•L-1 HCl 溶 液 40mL， 溶 液 中 含 碳 元 素 的 各 种 微 粒 （ CO 2 因 逸 出 未 画 出 ）物 质 的 量 分 数 （ 纵 轴 ） 随 溶 液 pH 变 化 的 部 分 情 况 如 图 2 所 示 ． 回 答 下 列 问 题 ： ①在 同 一 溶 液 中 ， H 2CO3、 HCO3-、 CO32- （ 填 “能 ”或 “不 能 ”） 大 量 共 存 ； ②当 pH=7 时 ， 溶 液 中 含 碳 元 素 的 主 要 微 粒 为 ， 溶 液 中 各 种 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 的 大 小 关 系 为 ； ③已 知 在 25℃时 ， CO 32-水 解 反 应 的 平 衡 常 数 即 水 解 常 数 Kh=2×10-4mol•L-1， 当 溶 液 中 c（ HCO 3-） ： c（ CO 32-） =2： 1 时 ， 溶 液 的 pH= ． 化 学 试 卷 一、选择题（本题包括 18 题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D B D D D C D D C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C D C B B C B C C 二、填空题（本题包括 4 题，共 46 分） 19．（11 分）（1）第四周期第Ⅷ族 （2）取少量 D 溶液，加 KSCN 溶液，出现红色 （3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2 -+3H2↑ （4）＜ NH4++ H2O NH3·H2O+OH- （5）c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）>c（OH-） 20．（16 分）（1）Na （2）2Fe3++ Fe==3Fe2+ （3）Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O Al（OH）3+ OH-== AlO2 -+2H2O （4）2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8 H2O 稀硫酸 6.72 L （5）Al3+、H+、NH4+、Cl－ Mg2+、Fe2+、HCO3－、ClO-、AlO2- 21．（12 分）（1）①Ⅰ ②放 ③80％ 250℃ （2）1/2ΔH1-1/2ΔH2+ΔH3 （3）O2+4e-+4H+=2H2O Cr2O7 2‾+ 6 Fe2+ + 14 [ H+ ] ═ 2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 [ H2O ] 22．（ 7 分 ）（ 1） 0.1% （ 2） c（A-）> c（Na+）> c（H+）>c（OH-） （3）C （4）①不能 ②HCO3 -、H2CO3 c（Na+）> c（Cl-）> c（HCO3 -）> c（H+）=c（OH-） ③10