2019届一轮复习鲁科版1-3物质的量气体摩尔体积学案
第3节 物质的量 气体摩尔体积
考纲定位
全国卷5年考情
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2017年：Ⅰ卷T26(5)；Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T10
2016年：Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T11(D)
2015年：Ⅰ卷T8；Ⅱ卷T10、T28(1)
2014年：Ⅱ卷T27(4)、T28(6)
2013年：Ⅱ卷T9
考点1| 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
(对应学生用书第10页)
[考纲知识整合]
1．物质的量 阿伏加德罗常数
2．摩尔质量
(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M，常用的单位g·mol－1(或kg·mol－1)，表达式：M＝。
(3)示例：Mg的摩尔质量是24_g·mol－1，SO2的摩尔质量是64_g·mol－1，CO的摩尔质量是60_g·mol－1。由此可知，以g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
提醒：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。 (2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56，1 mol Fe的质量为56 g。 (3)离子晶体、原子晶体、金属晶体中不含有分子。
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
(2)气体摩尔体积
①含义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，常用单位是L·mol－1和m3·mol－1；基本表达式是Vm＝。
②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。
③特例：标准状况是指温度为0 ℃、压强为101 kPa，此时，Vm＝22.4_L·mol－1。
提醒：(1)“22.4 L·mol－1”仅适用于标准状况下，且标准状况下为气态的气体的体积计算。 (2)“22.4 L·mol－1”不仅适用于单一气体也适用于混合气体。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)内容
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。
(2)推论
条件
结论
推论一
同温同压
＝＝
＝
推论二
同温同容
＝
注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体体积、ρ——密度、p——压强
提醒：(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
[应用体验]
1．思考并回答下列问题。
(1)H2O的摩尔质量与1 mol H2O的质量在数值上相等吗？为什么？
(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的意义相同吗？为什么？
(3)标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4 L·mol－1，能否说明气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1时一定处于标准状况下？为什么？
(4)任何物质在同温同压下，1 mol物质所占的体积一定相同吗？
(5)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L，对吗？
【提示】 (1)不一定相等。两者的单位没有指明，数值不一定相等。
(2)不相同。阿伏加德罗常数是一物理量，单位为mol－1，数值约为6.02×1023；而6.02×1023只是一个数值。
(3)不一定。若升高温度、增大压强，气体体积可能不变。
(4)不一定。
(5)对。
2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12 L，则A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。
【提示】 不一定 1∶1 2∶1
[高考命题点突破]
◎命题点1 与物质的量有关概念的理解
1．下列说法正确的是________(填序号)。
①摩尔质量为M g/mol的气体，一个分子的质量为 g
②n mol O2的粒子数为N，则阿伏加德罗常数为
③H2SO4的摩尔质量为98 g
④1 mol H3PO4中含有3NA个H、NA个P和4NA个O
⑤利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积
⑥2 mol Na2CO3固体中含有2NA个Na2CO3分子
⑦在常温常压下，Cl2的密度为 g/L
⑧标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约是22.4 L
⑨同温同压下，11.2 L Cl2和11.2 L SO2气体含有的原子数相同
⑩标准状况下，18 g H2O的体积为22.4 L
⑪同温同压下，5 L氧气与5 L氖气含有的原子数相同
⑫在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3
⑬44 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子数为NA
【答案】 ①④⑧⑫
2．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
A [若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L，不是30 L。]
[易错防范] 物质的量有关概念理解的注意事项
(1)涉及体积数值时要注意气态、温度和压强(0 ℃、101 kPa)能否使用“22.4 L·mol－1”。
(2)判断一定量的物质中所含原子数时要注意物质的组成。
(3)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(4)阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
(5)涉及求体积比时要注意同温同压条件。
◎命题点2 以物质的量(n)为核心的计算
3．(2018·湖北黄冈中学期中)设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V是( )
【导学号：95160010】
A. L B. L
C. L D. L
D [M＝ g/mol＝ g/mol，V＝×22.4 L。]
4．设NA为阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )
A．所含共用电子对数目为(＋1)NA
B．所含碳氢键数目为
C．燃烧时消耗的O2一定是 L
D．所含原子总数为
B [同质量的C2H4和C3H6
中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3NA、2NA。a g混合物中含有共用电子对数目为NA；a g混合物中含有碳氢键数目为NA＝；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为。]
5．(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)0.8 mol。
(2)0.3 mol CH4中所含质子数与________个H2O中所含质子数相等。2.4 g TO中所含中子数为________，1.5 g CH中的电子数为________，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为________。
(3)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1 mol，n(CH3COO－)________0.1 mol(填“>”“<”或“＝”)。
(4)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol, n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝________mol。
【解析】 (1)Al3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。
(2)CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；TO中的中子数为14,2.4 g TO中所含中子数为1.4NA；CH中的电子数为8,1.5 g CH中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为O，15.6 g Na2O2中的阴离子数目为0.2NA。
(3)CH3COOH为弱酸，部分电离。
(4)根据物料守恒可知：
n(Na＋)＝2[n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)]＝0.2 mol。
【答案】 (1)1.2 <
(2)0.3NA 1.4NA 0.8NA 0.2NA
(3)< <
(4)0.2 0.1
[思维建模] 以物质的量(n)为核心的思维模板
Vm与温度、压强有关，标准状况时Vm＝22.4 L·mol－1。
◎命题点3 阿伏加德罗定律及推论的简单应用
6．(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
D [质量相同的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积比为11∶7，但摩尔体积相同。]
7．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为25%，则反应前后的压强之比为________。
【解析】 N2 ＋ 3H2 2NH3
起始： 1 mol 3 mol 0
转化： 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol
平衡： 0.75 mol 2.25 mol 0.5 mol
故：＝＝＝。
【答案】 8∶7
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是( )
A．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙
B．若M(甲)
乙
C．若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙
D．若M(甲)n(乙)，因体积相同，故压强：甲>乙；C项，摩尔体积：甲>乙；D项，因n(甲)>n(乙)，故分子数：甲>乙。]
◎命题点4 气体相对分子质量的求算
8．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g/L，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________(用含a、b、c的代数式表示)。
【解析】 (1)M＝ρ×22.4 g/mol≈64 g/mol。
(2)M＝＝64 g/mol。
(3)因为NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)
①M(混)＝2d⇒n(混)＝ mol，
⇒M(NH4HCO3)＝＝6d g·mol－1。
②(混)＝22.4ρ g·mol－1。
③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，
(混)＝17a%＋44b%＋18c%。
【答案】 (1)64 SO2
(2)64
(3)① mol 6d g·mol－1
②22.4ρ g·mol－1
③17a%＋44b%＋18c%
[方法技巧] 求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
(2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点2| “七角度”突破以NA为载体的微观计算与判断
(对应学生用书第12页)
◎命题点1 22.4 L·mol－1的适用条件分析
(1)陷阱：从Vm＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态设置陷阱。
(2)突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、CxHy(x>4)、乙醇、乙酸等。
[突破训练1]
下列说法正确的是________(填序号)。
①标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中含NA个原子
②标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3
③常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
④标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
⑤标准状况下，NA个CCl4占有的体积为22.4 L
⑥常温常压下，22.4 L H2含有的分子数小于NA
⑦标准状况下，11.2 L己烷含有的氢原子数为7NA
⑧标准状况下，33.6 L SO2和SO3的混合气体中含有的硫原子数为1.5NA
【解析】 ①标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有原子数应为2NA；②氨水为溶液，无法用22.4 L/mol计算其物质的量；③常温常压下，22.4 L Cl2不是1 mol；⑤标准状况下，CCl4为非气态；⑦标准状况下，己烷为液态；⑧标准状况下，SO3为非气态。
【答案】 ④⑥
◎命题点2 某些物理量与物质所处的状况无关的分析
(1)陷阱：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。
(2)突破：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。
[突破训练2]
下列说法正确的是________(填序号)。
①常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA
②标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
③室温下，1 mol CH4中含有5NA个原子
④常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
【答案】 ①②③④
◎命题点3 一定量的物质中微粒数目的分析
(1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。
(2)突破：①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如DO(M＝20，中子数10)，HO(M＝20，中子数10)。稀有气体分子为单原子分子。—OH与OH－中含有的电子数不同。
②等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。
③等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。
④等物质的量的NO2与SO2中氧原子数相同。
[突破训练3]
下列说法不正确的是________(填序号)。
【导学号：95160011】
①(2016·全国Ⅰ卷)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
②(2015·全国Ⅰ卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
③(2013·全国Ⅱ卷)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
⑤常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
⑥12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为NA
⑦标准状况下，11.2 L氖气分子中含有的原子数为NA
⑧49 g H3PO4和H2SO4的混合物中含有的氧原子数为2NA
⑨常温常压下，22 g CO2与N2O的混合气体中分子总数为0.5NA
【解析】 ①二者最简式均为CH2，故14 g 混合气体中含氢原子数为2NA；
②18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；
③—OH与OH－含有的电子数不同；
④乙烯与C4H8的最简式相同，即CH2，故28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，即含有的碳原子数为2NA；
⑤NO2与N2O4的最简式均为NO2，故92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，即含有的原子数为6NA；
⑥金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同；
⑦氖气分子为单原子分子；
⑧H3PO4与H2SO4的摩尔质量均为98 g/mol；
⑨CO2与N2O的摩尔质量相同，22 g气体中分子数为NA＝0.5NA。
【答案】 ②③⑦
◎命题点4 一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目分析
(1)陷阱：从物质结构中含有的共价键设置陷阱。
(2)突破：熟记常见物质中的共价键数目
①H2O—2、NH3—3、CH4—4、CCl4—4。
②CnH2n＋2中C—C：(n－1)、C—H：(2n＋2)。
③金刚石中1 mol C形成2 mol C—C。
④石墨中1 mol C形成1.5 mol C—C。
⑤SiO2中1 mol SiO2中含4 mol Si—O。
⑥苯分子中不含有C—C或C===C。
⑦CO2中C===O为2个，共用电子对数为4对。
⑧乙醇分子：C—H(5个)，C—C(1个)，C—O(1个)，O—H(1个)。
[突破训练4]
下列说法正确的是________(填序号)。
①(2016·全国Ⅰ卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
②78 g苯含有C===C的数目为3NA
③常温下，8 g CH4含有2NA个C—H
④12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
⑤34 g NH3中含N—H数目为2NA
⑥标准状况下，2.24 L乙烷中含共价键数为0.7NA
⑦常温下，58 g C4H10中含有共价键数为14NA
⑧30 g SiO2中含有Si—O数目为2NA
⑨23 g乙醇中含有的共价键数为4NA
【解析】 ①标准状况下，CCl4为液态；②苯分子中不含有C===C；③共价键数为×4NA＝2NA；④12 g金刚石形成C—C为2NA；⑤N—H为6NA；⑥1个C2H6中共价键数为7，故0.1 mol乙烷含共价键0.7NA；⑦1 mol C4H10中含有共价键数为13NA；⑧1 mol SiO2中含4NA Si—O；⑨1 mol乙醇(CH3CH2OH)中含有8NA共价键。
【答案】 ③⑥⑧⑨
◎命题点5 电解质溶液中微粒数目的分析
(1)陷阱：从难电离、易水解的微粒的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。
(2)突破：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成无关)，0.05 mol·L－1 的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。
[突破训练5]
下列说法正确的是________(填序号)。
①(2015·全国Ⅰ卷)2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
②(2013·全国Ⅱ卷)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
③室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
④1 L 0.5 mol/L的Na2CO3溶液中阴、阳离子总数大于1.5NA
⑤1 L 0.1 mol/L的NaHS溶液中HS－和S2－的数目之和为0.1NA
⑥25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
⑦1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA
⑧1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
⑨500 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所带正电荷总数为0.1NA
⑩1 L 0.5 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于0.5NA
【解析】 ①H2SO3为弱酸，不能完全电离；②H2O中也含有氧原子；③由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/L，故1 L溶液中水电离出的OH－为10－13NA；④CO水解生成HCO和OH－，阴离子数目增多；⑤根据物料守恒知n(HS－)＋n(H2S)＋n(S2－)＝0.1 mol；⑥pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol/L，溶液中含OH－数目为1.0×0.1NA；⑦未指明溶液体积；⑧氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，故胶粒数一定小于NA；⑨Mg2＋部分水解；⑩ClO－部分水解而减少。
【答案】 ④⑩
◎命题点6 反应中转移电子数的分析
(1)陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。
(2)突破：
①三步确定电子转移数目：
②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数：
反应
物质
转移电子的物质的量或电子数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol或NA
1 mol O2
2 mol或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol或2NA
1 mol Fe
3 mol或3NA
[注] 做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH发生歧化反应时，1 mol Cl2转移1 mol电子，其他反应一般转移2 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移 2 mol 电子，而与足量稀硝酸反应转移3 mol电子；三要注意过量问题，如FeBr2溶液中通入少量Cl2与足量Cl2，转移的电子数是不一样的。
[突破训练6]
下列说法正确的是________(填序号)。
①(2015·全国Ⅰ卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
②(2016·全国Ⅰ卷)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
③(2015·四川高考)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
④(2016·四川高考)2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
⑤常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
⑥5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
⑦1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
⑧惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24 L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为0.2NA
【解析】 ②过量硝酸时，Fe变为Fe3＋，电子转移3NA；③盐酸不能完全反应，转移的电子数小于0.3NA；④N(e－)＝ mol×2NA mol－1＝0.2NA；⑤常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量小于1 mol。
【答案】 ①⑥⑦⑧
◎命题点7 一些特殊反应或隐含反应的分析
(1)陷阱：从特殊反应(钝化反应、可逆反应)以及隐含反应(2NO2N2O4)设置陷阱。
(2)突破：熟记常见的特殊反应或隐含反应
①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。
②一些可逆反应不能反应完全：如N2与H2化合生成NH3，SO2与O2反应生成SO3，Cl2与H2O反应，Cl2与PCl3反应，H2与I2反应等。
③浓H2SO4与Cu反应时浓H2SO4反应不完全，浓HNO3与足量Cu反应，还原产物有NO2和NO，常温下Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3钝化等。
④酯化反应与酯的水解反应为可逆反应。
[突破训练7]
下列说法正确的是________(填序号)。
①(2015·全国Ⅰ卷)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
②60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA
③(2014·广东高考)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
④标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于NA
⑤(2016·全国Ⅰ卷)1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
⑥1 mol CH3COOC2H5在足量稀H2SO4溶液中水解得到乙醇分子数为NA
⑦标准状况下，将2.24 L SO2通入足量水中生成H2SO3分子数为0.1NA
【解析】 ①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成的分子数小于2NA；②酯化反应为可逆反应，60 g乙酸不完全反应；③常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化；④Cl2与H2O的反应为可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA；⑤N2与H2的反应为可逆反应，不能完全反应，生成NH3分子数小于2NA；⑥该水解反应为可逆反应；⑦SO2与H2O反应为可逆反应。
【答案】 ④
1．(2017·全国Ⅱ卷，T8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
D [A项，NH4Cl溶液中，NH易水解生成NH3·H2O,1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA。B项，2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C项，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D项，H2＋I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA。]
2．(2017·全国Ⅲ卷，T10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
A [A项，11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA
个中子，正确；B项，溶液体积未知，无法计算氢离子个数，错误；C项，标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数，错误；D项，PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl键的数目小于2NA，错误。]
3．(2018·沈阳一模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Fe3＋的数目一定小于0.1NA
B．6.6 g CO2中含有的共用电子对数为0.6NA
C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目大于0.1NA
B [没有给出溶液体积，不能计算，A项错误；6.6 g CO2为0.15 mol,1 mol CO2中含有共用电子对数为4NA，6.6 g CO2中含有共用电子对数为0.6NA，B项正确；根据2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4，混合后气体的分子总数小于NA，C项错误；Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，均为78 g/mol且1 mol Na2S和1 mol Na2O2均含1 mol 阴离子，D项错误。]
