江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

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绝密★启用前 江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）‎ ‎①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④‎ ‎2．将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+） B．Ka（HF） C．c(F‎-‎)‎c(H‎+‎)‎ D．‎c(H‎+‎)‎c(HF)‎ ‎3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0‎ B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0‎ C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0‎ D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0‎ ‎4．25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1‎ 的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11‎ C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3‎ ‎5．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是(　 )‎ A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋‎ C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl— D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—‎ ‎6．下列实验不能达到预期实验目的是（  ）‎ 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 除去MgCl2中少量FeCl3‎ D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D ‎7．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃）‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15‎ ‎25℃时，下列说法正确的是 A．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)‎ B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）‎ C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b D．足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成 ‎8．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)‎ 图Ⅰ　碱性锌锰电池 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 图Ⅲ　电解精炼铜 图Ⅳ　银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag ‎9．下列比较中正确的是（ ）‎ A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②‎ B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①‎ C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①‎ D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>①‎ ‎10．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤‎ ‎11．可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D 的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：‎ A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变 C．化学方程式中一定有m＜p＋q D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动 ‎12．下列说法中，与盐类水解有关的是（　　）‎ ‎①明矾可以做净水剂；‎ ‎②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；‎ ‎③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；‎ ‎④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；‎ ‎⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；‎ ‎⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．‎ A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥‎ ‎13．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)‎ A． Q‎3‎‎-Q‎2‎Q‎1‎‎-Q‎3‎ B． Q‎1‎‎-Q‎3‎Q‎3‎‎-Q‎2‎ C． Q‎3‎‎-Q‎2‎Q‎1‎‎-Q‎2‎ D． Q‎1‎‎-Q‎3‎Q‎1‎‎-Q‎2‎ ‎ ‎14．用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③‎ ‎15．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎16．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)‎ B．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)‎ C．点④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、综合题 ‎17．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。‎ ‎(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。‎ ‎(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 ‎① 该溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。‎ ‎② 作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。‎ ‎(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：‎ 绿矾为FeSO4• 7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}‎ ‎18．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：‎ ‎(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)‎ ‎(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)‎ ‎①溶液中Na＋向A极移动　‎ ‎②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　‎ ‎③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　‎ ‎④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________‎ ‎(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。‎ ‎②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。‎ 用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)‎ A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3‎ ‎19．已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：‎ t/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎90‎ ‎100‎ Kw/10-14‎ ‎0.134‎ ‎0.292‎ ‎0.681‎ ‎1.00‎ ‎2.92‎ ‎5.57‎ ‎38.0‎ ‎55.0‎ ‎(1)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________；‎ ‎(2)已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为__________mol/L。‎ ‎(3)90℃时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；‎ ‎(4)25℃时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，___________(填“能”或“否”)。‎ ‎20．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：‎ ‎(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母)‎ A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。‎ B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ‎(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准KMnO4溶液体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎3.00‎ ‎23.00‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎①滴定时发生的离子反应方程式___________，KMnO4溶液应装在______________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。‎ ‎②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。‎ ‎(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。‎ 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4‎ AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp ‎1.77×10－10‎ ‎5.35×10－13‎ ‎1.21×10－16‎ ‎1.12×10－12‎ ‎1.0×10－12‎ A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4‎ 评卷人 得分 三、填空题 ‎21．已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题： ‎ ‎（1）写出上述反应的化学方程式：‎ ‎_____________________________________________。‎ ‎（2）该反应的△H__________0。‎ ‎（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH(g）‎ CH3OCH3(g）‎ H2O(g）‎ 浓度/（mol•L-1）‎ ‎0.54‎ ‎0.68‎ ‎0.68‎ ‎①此时温度400℃，则某时刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。‎ ‎②如上图，若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_________υD，理由是____________________________________________________。‎ ‎（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_______。 ‎ a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积 ‎ d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物 参考答案 ‎1．C ‎2．D ‎3．A ‎4．A ‎5．C ‎6．A ‎7．A ‎8．D ‎9．B ‎10．C ‎11．D ‎12．D ‎13．A ‎14．A ‎15．A ‎16．B ‎17．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ＞ ＞ NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度 1：6 6 ‎ ‎18．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 吸氧 ②④ 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+) 小于 D 0.15mol/L C ‎ ‎19．c(K＋)> c (HC2O4—)> c (H＋)> c (C2O42—)> c (OH—) V/80 10 能 ‎ ‎20．C,D 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 0.2 mol·L-1 D ‎ ‎21．2CH3OHCH3OCH3+H2O > > A < 温度升高，化学反应速率加快 ae ‎