高二化学上学期期末考试试题

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高二化学上学期期末考试试题

‎【2019最新】精选高二化学上学期期末考试试题 高二化学试卷 说明:‎ ‎1、本份试卷满分100分,考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置,写在试卷上不得分。‎ ‎2、共20题:Ⅰ卷选择题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求;Ⅱ卷共4大题,共52分。‎ ‎3、可能用到的原子量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,共16小题,每小题3分)‎ ‎1.下列说法正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化 B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C.pH=6的某溶液一定呈酸性 D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 ‎2.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+‎ B.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+‎ C.CO32-的水解方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-‎ D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-===Al2(CO3)3↓‎ - 12 - / 12‎ ‎3.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。‎ 下列说法正确的是 A.由 X→Z 反应的 ΔH > 0 ‎ B.由 X→Y 反应的 ΔH=E5 -E2‎ C.升高温度有利于提高 Z 的产率 ‎ D.降低压强有利于提高 Y 的产率 ‎4.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑‎ C.若电键K与M连接,铁棒上有黄绿色气体产生 D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了 ‎1 mol NaOH ‎5.下列叙述与图象对应符合的是 A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3,‎ 平衡逆向移动 B.对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH < 0, p2 > p1,T1 > T2‎ C.该图象表示的化学方程式为:2A===B+3C D.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0,y可以表示Y的百分含量 ‎6.下列叙述正确的是 - 12 - / 12‎ A.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 B. NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 C.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 ‎ D.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 7. 下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是 ‎ A.氨水与氯水中微粒种数 B.C2H2与C6H6分子中碳碳键键长 ‎ C.NH4+离子与P4分子中的键角 D.H2O2与O2分子中氧氧键键能 ‎8.25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D. 将水加热,Kw增大,pH不变 ‎9.如图所示,关闭活塞,向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B,此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时,两容器中均发生下述反应:‎ A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) △H < 0。达平衡时,乙的体积为2.6 L,下列说法正确的是 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.若打开活塞K,达平衡时乙容器的体积为3.2 L - 12 - / 12‎ C.当乙中A与B的体积分数之比为1:2时,反应达到平衡状态 D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol ‎10.铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图,若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是 A.a为铅蓄电池的正极 B.b电极发生的反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O C.该铅蓄电池正在充电 D.工作一段时间后,溶液的pH不断减小 11. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如下图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为 惰性电极。下列叙述中正确的是 A.A膜是阳离子交换膜 B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动 C.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-=== O2↑+2H2O ‎ D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀 ‎12.根据如表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是 A.H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、CN- ‎ B.CO32-、 HCO3-、CH3COOH、CN-‎ C.HCO3-、CH3COO-、CN-、HCN ‎ - 12 - / 12‎ D.HCN 、HCO3-、CN-、CO32- ‎ ‎13.在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s),所得实验数据如下表,下列说法不正确的是 A. 正反应为放热反应 B. 实验①中,5min达平衡,用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)  C. 实验②中,该反应的平衡常数K=12.5  D. 实验②中,达到平衡时,a大于0.16  ‎ ‎14.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.若c(SO2)与c(O2)之比为k,则:k甲=k丙>k乙 B.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙 C.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙 ‎ D.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 ‎15.25℃时,下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:‎ ‎ 2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)‎ B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):‎ ‎2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ C.0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合:‎ - 12 - / 12‎ ‎ c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(CH3COO-)‎ D.0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合(pH > 7): ‎ c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)‎ ‎16.25℃时,用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为 ‎0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A.HA为弱酸,BOH为强碱 B.a点时,溶液中粒子浓度存在关系:‎ c(B+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(BOH)‎ C.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:‎ c(H+) = c(OH-) + c(BOH) ‎ D.b点时两种溶液中水的电离程度相同,且V=20‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共52分)‎ 二. 填空题 ‎17.(14分)右图是一个化学过程的示意图。‎ ‎(1)C(Pt)电极的名称是__________。‎ ‎(2)写出通入O2的电极上的电极反应式 ‎_______________________。‎ (3) 写出通入CH3OH的电极上的电极反应式 ‎ ‎________________________。‎ (4) 若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为________________________。‎ (5) 写出乙池中反应的化学方程式________________________。‎ - 12 - / 12‎ ‎(6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL,电解后,溶液的pH=________。(25℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。‎ ‎18.(14分)(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中,‎ A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4‎ ‎① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。‎ ‎② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写)。‎ ‎(2)25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸,生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10,忽略溶液的体积变化,请计算:‎ ‎① 完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=_____________。‎ ‎② 完全沉淀后,溶液的pH=____________。‎ (3) 弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性,常温下将0.l mol NaA和 ‎0.05 mol HCl溶于水,得到1 L溶液。‎ ‎① 己知该混合溶液为弱酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。‎ ‎② 向该混合物中再加0.03mol NaOH,溶液中n(A-) +n(OH-)-n(H+) =________。‎ (4) 三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和 ‎ ‎ 0.26 mol·L-1 Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×‎ - 12 - / 12‎ l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀,则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19;KspFe(OH)3 = 4×l0-38]‎ ‎19.(12分)已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒(PM2.5)等有害物质。目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 ‎ ‎(1)工业上可采用CO和H2合成甲醇,发生反应为(I)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0 ‎ 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。‎ A.正反应速率先增大后减小 B.逆反应速率先增大后减小 ‎ C.化学平衡常数K值增大 D.反应物的体积百分含量增大 ‎ E.混合气体的密度减小 F.氢气的转化率减小 ‎ ‎(2)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:(Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ‎ ‎△H<0 。则该反应在 (填高温、低温或任何温度)下能自发进行。 ‎ ‎(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ),经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。‎ 以下说法正确的是 ‎ A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 ‎ - 12 - / 12‎ B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 ‎ C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 ‎ D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮 ‎(4)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1 mol NO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:‎ ‎① A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A) Kc(B)‎ ‎(填“<” 或“>”或“=”)。‎ ‎② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 ‎ ‎(填“A”或“B”或“C”)点。‎ ‎③ 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。‎ 20. ‎(12分)Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答:  (1)基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理,可用 ‎ 于解释下列事实的是___________。‎ A.Fe2+易被氧化为Fe3+ B.铜丝灼烧时焰色呈绿色 C.N的第一电离能大于O的第一电离能 D.NaCl的熔点比KCl的高 (2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任 ‎ - 12 - / 12‎ 写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同,其中NH3的键角较小,原因是 。 ‎ (3) Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。‎ (4) ‎ 钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用,其分子结构如图所示。 ‎ ‎① 基态V元素的价层电子轨道表示式 ,‎ 分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为 。‎ ‎② 该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有 (填序号)。‎ a.金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.氢键 ‎③ 1mol分子中含有配位键的数目是 ,分子中采取sp2杂化的原子有 。‎ - 12 - / 12‎ 参考答案 一.选择题(每题3分,共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C D D B D C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D C A D A C 二.填空题(共52分)‎ ‎17.(每空2分,共14分)‎ ‎(1)阳极 ‎ ‎(2)O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎(3)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ‎ ‎(4)2Cl--2e-=Cl2↑ ‎ ‎(5)2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 ‎ ‎(6)280;13。‎ ‎18.(每空2分,共14分)‎ ‎(1) ①B、A、D、C;(写 > 也对) ②D、C、A、B (写 > 也对)‎ ‎(2) ①1.0×10-7 mol/L; ②2;‎ ‎(3) ①c(Na+) > c(A-) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-); ②0.08mol ‎(4)3 ≤pH≤5‎ ‎19. (每空2分,共12分)‎ ‎(1)AC (2)低温 ‎ - 12 - / 12‎ ‎ (3)D (4)① = ② A ③ 2 MPa ‎ ‎20. (未标注每空1分,共12分) ‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar] 3d104s1) AC ‎ ‎(2)CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种 ‎ NH3分子中N原子有孤对电子,孤对电子对成键电子有较大的斥力,使NH3键角减小(2分)‎ ‎(3)1:1‎ ‎(4)① O、N、C、H(写 > 也对)‎ ‎② bcd ③ 2NA N、C(2分)‎ - 12 - / 12‎
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