2018届二轮复习化学能与热能课件（45张）（全国通用）

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专题五 化学能与热能 考纲要求 考点归纳 高考示例 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解焓变(Δ H )与反应热的含义。 5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一　焓变　热化学方程式 2017课标Ⅰ,28; 2015课标Ⅰ,28; 2015课标Ⅱ,27 考点二　盖斯定律及其重要应用 2017课标Ⅰ,28; 2017课标Ⅱ,27; 2017课标Ⅲ,28; 2016课标Ⅱ,26; 2015课标Ⅱ,27 高考导航 总纲目录 考点一 焓变 热化学方程式 考点二 盖斯定律及其重要应用 考点一　焓变　热化学方程式 主干回扣 1.从三个角度理解化学反应产生热效应的原因   (1)从宏观角度分析: Δ H = 　　　     的总能量- 　　　     的总能量 (2)从微观角度分析: Δ H = 　　　     的键能总和- 　　　     的键能总和 (3)从活化能角度分析: Δ H = 　　　     的活化能- 　　　     的活化能 答案　 (1)生成物　反应物　(2)反应物　生成物　(3)正反应     逆反应 2.物质具有的能量、稳定性和键能的关系 物质所具有的能量越低,物质越 　　　     ,键能 　　　     ,断裂化学键所 需能量越 　　　     ,形成化学键所释放的能量也越 　　　     。 答案　稳定　越大　多　多 3.书写热化学方程式的“六大”要点 (1)注意Δ H 的符号和单位。 若为放热反应,Δ H 　　　     ;若为吸热反应,Δ H 　　　     。Δ H 的常用单 位为 　　　     。 (2)注意焓变的测定条件。 绝大多数Δ H 是在 　　　　　　     下测定的,此时可不注明温度和压 强。 (3)注意热化学方程式中的化学计量数。 热化学方程式中的化学计量数仅表示相应物质的 　　　     。 (4)注意物质的聚集状态。 气体用“ 　　　     ”,液体用“ 　　　     ”,固体用“ 　　　     ”,溶液 用“ 　　　     ”。 (5)注意Δ H 的数值与符号。 由于Δ H 与反应完成时各物质的量有关,如果化学计量数 　　　     ,则Δ H 也要 　　　     。互为逆反应的焓变数值 　　　     ,但符号 　　　     。 (6)可逆反应的焓变。 对于可逆反应的焓变(Δ H )是指 　　　     时的焓变。 答案　(1)<0　>0　kJ·mol -1 (2)25 ℃、101 kPa　(3)物质的量　(4)g　l　s　aq (5)加倍　加倍　相同　相反　(6)完全反应 4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“ ✕ ”。 (1)H 2 燃烧时,H 2 的化学能全部转化为热能   (　　) (2)已知反应C(s)+CO 2 (g)   2CO(g)的Δ H >0,则反应物断裂化学键吸收 的总能量低于反应物形成化学键放出的总能量   (　　) (3)可逆反应的Δ H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关   (　　) (4)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(Δ H )   (　　) (5)在CO 2 中,Mg燃烧生成MgO和C,反应中化学能全部转化为热能   (    　) (6)2SO 2 (g)+O 2 (g)   2SO 3 (g)和4SO 2 (g)+2O 2 (g)   4SO 3 (g)的Δ H 相等   (　　) (7)下图表示燃料燃烧反应的能量变化   (　　)   (8)C(石墨,s)   C(金刚石,s)    Δ H >0,说明石墨比金刚石稳定   (　　) (9)同温同压下,H 2 (g)+Cl 2 (g)   2HCl(g),在光照和点燃条件下的Δ H 不 同   (　　) (10)500 ℃ 、 30 MPa 下 , 将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分 反应生成 NH 3 (g), 放热 19.3 kJ, 其热化学方程式为 N 2 (g)+3H 2 (g)   2NH 3 (g)    Δ H =-38.6 kJ·mol -1   (　　) 答案　(1) ✕ 　(2) ✕ 　(3)√　(4) ✕ 　(5) ✕ 　(6) ✕ 　(7) ✕ 　(8)√　(9) ✕ 　(10) ✕ 1.(2017山西五校联考,4)已知HI在催化剂作用下的分解速率会加快,其 能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是   (　　)   典题精练 题组一　化学反应能量变化的图像分析 A.加入催化剂,降低了反应的活化能 B.加入催化剂,可提高HI的平衡转化率 C.降低温度,HI的分解速率加快 D.反应物的总能量大于生成物的总能量 答案    A　催化剂能降低反应的活化能,A项正确;催化剂能同等程度地 改变正、逆反应速率,但不能使平衡发生移动,反应物的转化率不变,B 项错误;降低温度,不论平衡如何移动,正、逆反应速率都减慢,C项错误; 由题图可得反应物的总能量小于生成物的总能量,D项错误。 2.根据图像填空。 (1) E 1 : 　　　　　　     。 E 2 : 　　　　　　     。 (2)Δ H = 　　　     (用 E 1 、 E 2 表示)。 (3)催化剂的作用: 　 　　　　　　　 　　     。 答案　(1)正反应的活化能　逆反应的活化能　(2) E 1 - E 2 (3)改变反应历程,降低活化能 方法归纳　解答能量变化图像题的“4关键” 1.某一反应物能量和某一生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热 还是放热。 2.注意活化能在图示(如下图)中的意义。 (1)从反应物至最高点的能量 数值表示正反应的活化能,即 E 1 ; (2)从最高点至生成物的能量 数值表示逆反应的活化能,即 E 2 。 3.催化剂只影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的Δ H 。 4.涉及反应热的有关计算时,要注意图示中反应物和生成物的物质的 量。 题组二　热化学方程式的正误判断及书写 3.下列热化学方程式书写正确的是   (　　) A.2SO 2 +O 2   2SO 3     Δ H =-196.6 kJ·mol -1 B.H 2 (g)+   O 2 (g)   H 2 O(l)    Δ H =-285.8 kJ·mol -1 C.2H 2 (g)+O 2 (g)   2H 2 O(l)    Δ H =-571.6 kJ D.C(s)+O 2 (g)   CO 2 (g)    Δ H =+393.5 kJ·mol -1 答案    B　A项,未注明各物质的聚集状态,错误;C项,Δ H 的单位错误,应 为kJ·mol -1 ;D项,碳的燃烧为放热反应,Δ H <0,错误。 4.化学反应N 2 +3H 2   2NH 3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方 程式是   (　　)   A.N 2 (g)+3H 2 (g)   2NH 3 (l)    Δ H =2( a - b - c ) kJ/mol B.N 2 (g)+3H 2 (g)   2NH 3 (g)    Δ H =2( b - a ) kJ/mol C.   N 2 (g)+   H 2 (g)   NH 3 (l)    Δ H =( b + c - a )kJ/mol D.   N 2 (g)+   H 2 (g)   NH 3 (g)    Δ H =( a + b )kJ/mol 答案    A　从图像来看,反应   N 2 (g)+ H 2 (g)   NH 3 (g)的焓变为( a - b )kJ /mol,反应   N 2 (g) +   H 2 (g)   NH 3 (l)的焓变为( a - b - c )kJ/mol。因此,反应 N 2 (g)+3H 2 (g)   2NH 3 (g)的焓变为2( a - b ) kJ/mol,反应N 2 (g)+3H 2 (g)   2NH 3 (l)的焓变为2( a - b - c )kJ/mol。 5.(1)已知AX 3 的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX 5 的熔点为167 ℃。室温时AX 3 与气体X 2 反应生成1 mol AX 5 ,放出热量123.8 kJ。该反 应的热化学方程式为           。 (2)贮氢合金ThNi 5 可催化由CO、H 2 合成CH 4 的反应。温度为 T 时,该反 应的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　     。 已知温度为 T 时: CH 4 (g)+2H 2 O(g)   CO 2 (g)+4H 2 (g)    Δ H =+165 kJ·mol -1 CO(g)+H 2 O(g)   CO 2 (g)+H 2 (g)    Δ H =-41 kJ·mol -1 (3)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温, 放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反 应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　     。 答案　(1)AX 3 (l)+X 2 (g)   AX 5 (s) Δ H =-123.8 kJ·mol -1 (2)CO(g)+3H 2 (g)   CH 4 (g)+H 2 O(g) Δ H =-206 kJ·mol -1 (3)Si(s)+2Cl 2 (g)   SiCl 4 (l)    Δ H =-687 kJ·mol -1 解析　(1)由题意知,室温时,AX 3 是液体,AX 5 是固体,所以热化学方程式 为AX 3 (l)+X 2 (g)   AX 5 (s)    Δ H =-123.8 kJ·mol -1 。 (2)已知:CH 4 (g)+2H 2 O(g)   CO 2 (g)+4H 2 (g)    Δ H =+165 kJ·mol -1 ①、CO (g)+H 2 O(g)   CO 2 (g)+H 2 (g)    Δ H =-41 kJ·mol -1 ②,由盖斯定律可知,②- ①即得所求热化学方程式:CO(g)+3H 2 (g)   CH 4 (g)+H 2 O(g)    Δ H =-206 kJ·mol -1 。 (3)Si和Cl 2 反应生成SiCl 4 ,SiCl 4 的熔点为-69 ℃,沸点为58 ℃,说明室温下 SiCl 4 为液体,生成1 mol液态SiCl 4 放热687 kJ,据此可写出反应的热化学 方程式。 方法归纳　热化学方程式的书写及正误判断的思维模式 1.书写一般分三步。 2.正误判断要做到“五审”。   考点二　盖斯定律及其重要应用 主干回扣 1.盖斯定律的理解 热化学方程式 焓变之间的关系 a A(g)   B(g)    Δ H 1 A(g)     B(g)    Δ H 2 Δ H 2 = 　　　     或Δ H 1 = 　　　     a A(g)   B(g)    Δ H 1 B(g)   a A(g)    Δ H 2 Δ H 1 = 　　　       Δ H = 　　　     答案       Δ H 1      a Δ H 2 　-Δ H 2     Δ H 1 +Δ H 2 2.反应热大小的比较 (1)利用盖斯定律比较,如:   依据盖斯定律得Δ H 1 =Δ H 2 +Δ H 3 ,因Δ H 1 <0,Δ H 2 <0,Δ H 3 <0,所以Δ H 1 　　   Δ H 2 。 (2)同一反应的生成物状态不同时,如: A(g)+B(g)   C(g)    Δ H 1 A(g)+B(g)   C(l)    Δ H 2 则Δ H 1 　　　     Δ H 2 。 (3)同一反应物状态不同时,如: A(s)+B(g)   C(g)    Δ H 1 A(g)+B(g)   C(g)    Δ H 2 则Δ H 1 　　　     Δ H 2 。 答案　(1)<　(2)>　(3)> 1.(2017江苏单科,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3 OCH 3 )。 下列说法  的是   (　　) ①C(s)+H 2 O(g)   CO(g)+H 2 (g)    Δ H 1 = a kJ·mol -1 ②CO(g)+H 2 O(g)   CO 2 (g)+H 2 (g)    Δ H 2 = b kJ·mol -1 ③CO 2 (g)+3H 2 (g)   CH 3 OH(g)+H 2 O(g)    Δ H 3 = c kJ·mol -1 ④2CH 3 OH(g)   CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g)    Δ H 4 = d kJ·mol -1 A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO 2 资源化利用的方法之一 C.反应CH 3 OH(g)     CH 3 OCH 3 (g)+   H 2 O(l)的Δ H =   kJ·mol -1 D.反应2CO(g)+4H 2 (g)   CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g)的Δ H =(2 b +2 c + d ) kJ·mol -1 典题精练 题组一　利用盖斯定律计算反应热 答案    C　反应①、②产生的H 2 和CO 2 可以作为反应③的原料,故A正 确;反应③产生了甲醇,是CO 2 资源化利用的一种方法,故B正确;根据反 应④知,CH 3 OH(g)     CH 3 OCH 3 (g)+   H 2 O(g)的Δ H =   kJ·mol -1 ,但选项 反应中水为液态,故Δ H 不等于   kJ·mol -1 ,故C错误;根据盖斯定律,② × 2+ ③ × 2+④可得2CO(g)+4H 2 (g)   CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g)的Δ H =(2 b +2 c + d ) kJ·mol -1 ,故D正确。 2.(2017湖南六校联考,13)已知:C(s)+O 2 (g)   CO 2 (g)    Δ H 1 ,CO 2 (g)+C (s)   2CO(g)    Δ H 2 ,2CO(g)+O 2 (g)   2CO 2 (g)    Δ H 3 ,4Fe(s)+3O 2 (g)   2Fe 2 O 3 (s)    Δ H 4 ,3CO(g)+Fe 2 O 3 (s)   3CO 2 (g)+2Fe(s)    Δ H 5 。下列 关于上述反应焓变的判断正确的是   (　　) A.2Δ H 1 >Δ H 3 　　B.Δ H 3 =Δ H 4 +Δ H 5 C.Δ H 1 =Δ H 2 +Δ H 3 　　D.Δ H 2 <0,Δ H 4 <0 答案    C　将已知反应依次标记为①、②、③、④、⑤,则① × 2-③得 2C(s)+O 2 (g)   2CO(g)    Δ H =2Δ H 1 -Δ H 3 ,由于该反应放热,故2Δ H 1 -Δ H 3 < 0,2Δ H 1 <Δ H 3 ,A项错误;(④+⑤ × 2) ÷ 3得2CO(g)+O 2 (g)   2CO 2 (g)    Δ H 3 , 即Δ H 3 =   ,B项错误;②+③得C(s)+O 2 (g)   CO 2 (g)    Δ H 1 ,即 Δ H 1 =Δ H 2 +Δ H 3 ,C项正确;反应②是典型的吸热反应,Δ H 2 >0,D项错误。 3.(1)已知下列反应: SO 2 (g)+2OH - (aq)   S   (aq)+H 2 O(l)    Δ H 1 ClO - (aq)+S   (aq)   S   (aq)+Cl - (aq)    Δ H 2 CaSO 4 (s)   Ca 2+ (aq)+S   (aq)    Δ H 3 则反应SO 2 (g)+Ca 2+ (aq)+ClO - (aq)+2OH - (aq)   CaSO 4 (s)+H 2 O(l)+Cl - (aq) 的Δ H = 　　　　     。 (2)工业上常用磷精矿[Ca 5 (PO 4 ) 3 F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃,101 kPa时: CaO(s)+H 2 SO 4 (l)   CaSO 4 (s)+H 2 O(l) Δ H =-271 kJ·mol -1 5CaO(s)+3H 3 PO 4 (l)+HF(g)   Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s)+5H 2 O(l)    Δ H =-937 kJ·mol - 1 则Ca 5 (PO 4 ) 3 F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (3)烟气(主要污染物SO 2 、NO x )经O 3 预处理后用CaSO 3 水悬浮液吸收,可 减少烟气中SO 2 、NO x 的含量。O 3 氧化烟气中SO 2 、NO x 的主要反应的 热化学方程式为: NO(g)+O 3 (g)   NO 2 (g)+O 2 (g)    Δ H =-200.9 kJ·mol -1 NO(g)+   O 2 (g)   NO 2 (g)    Δ H =-58.2 kJ·mol -1 SO 2 (g)+O 3 (g)   SO 3 (g)+O 2 (g)    Δ H =-241.6 kJ·mol -1 反应3NO(g)+O 3 (g)   3NO 2 (g)的Δ H = 　　　     kJ·mol -1 。 答案　(1)Δ H 1 +Δ H 2 -Δ H 3 (2)Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s)+5H 2 SO 4 (l)   5CaSO 4 (s)+3H 3 PO 4 (l)+HF(g)    Δ H =-418 kJ·mol -1 (3)-317.3 解析　(1)根据盖斯定律可得,SO 2 (g)+Ca 2+ (aq)+ClO - (aq)+2OH - (aq)   CaSO 4 (s)+H 2 O(l)+Cl - (aq)的Δ H =Δ H 1 +Δ H 2 -Δ H 3 。 (2)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由① × 5-②得 Ca 5 (PO 4 ) 3 F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式:Ca 5 (PO 4 ) 3 F(s)+5H 2 SO 4 (l)   5CaSO 4 (s)+3H 3 PO 4 (l)+HF(g)    Δ H =-418 kJ·mol -1 。 (3)根据盖斯定律,由第一个热化学方程式+第二个热化学方程式 × 2,可 得3NO(g)+O 3 (g)   3NO 2 (g)    Δ H =-200.9 kJ·mol -1 -58.2 kJ·mol -1 × 2= -317.3 kJ·mol -1 。 方法归纳　根据盖斯定律计算Δ H 的步骤   题组二　利用键能计算反应热 4.已知: C(s)+H 2 O(g)   CO(g)+H 2 (g)    Δ H = a kJ·mol -1 2C(s)+O 2 (g)   2CO(g)     Δ H =-220 kJ·mol -1 H—H、O   O和O—H的键能分别为436 kJ·mol -1 、496 kJ·mol -1 和462 kJ· mol -1 ,则 a 为   (　　) A.-332　　B.-118　　C.+350　　D.+130 答案    D    按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②,依据盖斯定 律,②-① × 2得:2H 2 (g)+O 2 (g)   2H 2 O(g)    Δ H =-(220+2 a ) kJ·mol -1 ,由键 能与反应热的关系可得(2 × 436+496)-4 × 462=-(220+2 a ),解得 a =+130,D项 正确。 5.已知:4NH 3 (g)+5O 2 (g)   4NO(g)+6H 2 O(l)    Δ H =- x kJ·mol -1 。蒸发1 mol H 2 O(l)需要吸收的热量为44 kJ,其他相关数据如下表: 则表中 z (用 x 、 a 、 b 、 d 表示)的大小为   (　　) A.   　　B.   C.   　　D.   NH 3 (g) O 2 (g) NO(g) H 2 O(g) 1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量 a kJ b kJ z kJ d kJ 答案    A　由题给条件可得6H 2 O(l)   6H 2 O(g)    Δ H =+264 kJ·mol -1 ,根 据盖斯定律,将此式与题干中热化学方程式相加得4NH 3 (g)+5O 2 (g)   4NO(g)+6H 2 O(g)    Δ H =-( x -264) kJ·mol -1 。依据键能与反应热的关系可 得4 a +5 b -(4 z +6 d )=-( x -264),解得 z =   ,A项正确。 6.(1)已知反应2HI(g)   H 2 (g)+I 2 (g)的Δ H =+11 kJ·mol -1 ,1 mol H 2 (g)、1 mol I 2 (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 　　     kJ。 (2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和H 2 )在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: ①CO(g)+2H 2 (g)   CH 3 OH(g)    Δ H 1 ②CO 2 (g)+3H 2 (g)   CH 3 OH(g)+H 2 O(g)    Δ H 2 ③CO 2 (g)+H 2 (g)   CO(g)+H 2 O(g)    Δ H 3 回答下列问题: 已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 化学键 H—H C—O C    O H—O C—H E /(kJ·mol -1 ) 436 343 1 076 465 413 由此计算Δ H 1 = 　　　     kJ·mol -1 ;已知Δ H 2 =-58 kJ·mol -1 ,则Δ H 3 = 　　　     kJ·mol -1 。 答案　(1)299 (2)-99　+41 解析　(1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为 x kJ,由反应热 与键能的关系可知,2 x =436+151+11,解得 x =299,故1 mol HI(g)分子中化 学键断裂时需吸收的能量为299 kJ。 (2)由反应热与键能的关系可得,Δ H 1 =1 076 kJ·mol -1 +2 × 436 kJ·mol -1 -3 × 413 kJ·mol -1 -343 kJ·mol -1 -465 kJ·mol -1 =-99 kJ·mol -1 ;依据盖斯定律知,反应③ =反应②-反应①,则Δ H 3 =Δ H 2 -Δ H 1 =-58 kJ·mol -1 -(-99 kJ·mol -1 )=+41 kJ·mol -1 。 归纳总结　常见晶体所含化学键的数目 原子晶体:1 mol金刚石中含2 mol C—C键,1 mol硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO 2 晶体中含4 mol Si—O键;分子晶体:1 mol P 4 中含有6 mol P—P 键,1 mol P 4 O 10 (即五氧化二磷)中含有12 mol P—O键、4 mol P   O键,1 mol C 2 H 6 中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。 真题回访 1.(2017课标Ⅰ,28节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫 化氢分解制备氢气的反应系统原理。   通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 　　     　　　　　　　　　　　　     、 　　　　　　　　　　　　　　　     　　     ,制得等量H 2 所需能量较少的是 　　　　     。 答案　H 2 O(l)   H 2 (g) +   O 2 (g)  Δ H =286 kJ·mol -1 　H 2 S(g)   H 2 (g)+ S(s)    Δ H =20 kJ·mol -1 　系统(Ⅱ) 解析　将系统(Ⅰ)、(Ⅱ)中的三个热化学方程式均直接相加即可得到 答案。 2.(1)(2017课标Ⅱ,27节选)正丁烷(C 4 H 10 )脱氢制1-丁烯(C 4 H 8 )的热化学方 程式如下:   反应①的Δ H 1 为 　　　     kJ·mol -1 。 (2)(2017课标Ⅲ,28节选)已知: As(s)+   H 2 (g)+2O 2 (g)   H 3 AsO 4 (s)    Δ H 1 H 2 (g)+   O 2 (g)   H 2 O(l)    Δ H 2 2As(s)+   O 2 (g)   As 2 O 5 (s)    Δ H 3 则反应As 2 O 5 (s)+3H 2 O(l)   2H 3 AsO 4 (s)的Δ H = 　　　　　　　     。 答案　(1)123　(2)2Δ H 1 -3Δ H 2 -Δ H 3 解析　(1)结合已知信息运用盖斯定律,由②-③可得①,故 Δ H 1 =[-119- (-242)] kJ·mol -1 =123 kJ·mol -1 。(2)结合题给信息,根据盖斯定律计算得 Δ H =2Δ H 1 -3Δ H 2 -Δ H 3 。 3.(2016课标Ⅱ,26节选)联氨(又称肼,N 2 H 4 ,无色液体)是一种应用广泛的 化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题: (3)①2O 2 (g)+N 2 (g)   N 2 O 4 (l)    Δ H 1 ②N 2 (g)+2H 2 (g)   N 2 H 4 (l)    Δ H 2 ③O 2 (g)+2H 2 (g)   2H 2 O(g)    Δ H 3 ④2N 2 H 4 (l)+N 2 O 4 (l)   3N 2 (g)+4H 2 O(g)    Δ H 4 =-1 048.9 kJ·mol -1 上述反应热效应之间的关系式为Δ H 4 = 　　　　　　     ,联氨和N 2 O 4 可 作为火箭推进剂的主要原因为 　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　     。 答案　(3)2Δ H 3 -2Δ H 2 -Δ H 1 　反应放热量大、产生大量气体 解析　(3)根据盖斯定律,由2 × (③-②)-①可得④,故Δ H 4 =2Δ H 3 -2Δ H 2 -Δ H 1 。